云南省永胜县第一中学2020-2021学年高二下学期6月份考试化学试题

1、月份考试化学试题学校班级姓名学号一、单选题已知同温同浓度时酸性强弱顺序：HFCHCOOHHCN,则当NaF、3CHCOONa、NaCN三种溶液的pH值相同时，它们的物质的量浓度的大小顺序正确3的是（）ANaFCHCOONaNaCNBNaCNCHCOOHNaNaF33CCHCOOHNaNaFNaCNDNaFNaCNCHCOONa33只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化将c（H+）=lX10-2mol/L的CHCOOH和HNO溶液分别稀释100倍，稀释后两溶33液的H+的物质的

2、量浓度分别为a和b，则a和b的关系为abB.aVbC.a=bD.不能确定水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）玻璃态是水的一种特殊状态B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小D.玻璃态水是分子晶体六氟化硫（SF）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好6的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的)是(SF各原子均达到最外层8电子稳定结构6SF易燃烧生成SO2SF分子是含有极性键的非极性分子6SF是

3、原子晶体6下列说法错误的是KAl(SO)12H0不属于配合物配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子配位数为4的配合物均为正四面体形结构Cu(NH)+中的中心离子的配位数为232AB、CD、EF均为1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是1ABCDEF1离子电荷数112键长(10-iom)2.313.182.10B.ABEFCDD.EFABCDCDABEFC.ABCDEF一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是未4CO(g)+2NH(g)=CO(NH)(s)+H0(g)；AHV0TOC o 1-5 h z3222CO(g)+H(g)=CO(g)+

4、HO(g)；AHO222CHCHOH(g)=CH二CH(g)+HO(g)；AHO22222CHCHCH(g)+O(g)2CHCH=CH(g)+2HO(g)；HQ的是(Q指反应放出的热量)2S(s)+O(g)fSO(g)QkJS(g)+O(gSO(g)QkJ212222H(g)+O(g)-2HO(g)QkJ2H(g)+O(g)-2HO(l)QkJ22212222NaOH(aq)+HCl(aq)fNaCl(aq)+HOQkJNaOH(aq)+CHCOOH(aq)CHCOONa(aq)+HO(l)QkJ213322H(g)+Cl(g)-2HCl(g)QkJH(g)+F(g)-2HF(g)QkJ221

5、222下列说法是否正确？（）将与NaOH的醇溶液共热制备CHCHCH32乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗都不正确B.只有正确C.只有正确D.都正确“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是r广电池反应中有NaCl生成电池的总反应是金属钠还原三价铝离子正极反应为：NiCl+2e-=Ni+2Cl-2钠离子通过钠离子导体在两电极间移动某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：O.OlmolL-i的氢氧

6、化钠溶液中，由水电离出的c(H+)=10-nmolL-i。在相同温度下，0.1molL-i氢氧化钠溶液的pH应为()13B.12C.11D.10下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据，下列有关说法中正确的是1微粒2-0工02020：键长/pm149128121112键能/kJmol-1ab496628abB.O-O键的键能为496kjmol-1C.O；中存在n键D.键长越长，键能越大具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子A.

7、B.C.D.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL-i,现有下列几种说法：用物质A表示该反应的平均速率为0.3molL-is-i用物质B表示该反应的平均速率为0.6molL-is-i2s时物质B的浓度为0.7molL-i2s末，物质A的转化率为70%其中正确的是A.B.C.D.已知反应CO(g)+CuO(s)CO(g)+Cu(s)和反应H(g)+CuO(s)=Cu(s)+HO(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K和K,2该温度下反应212CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H2(g)的

8、平衡常数为K。贝V下列说法正确的是()反应的平衡常数K=c(CO).c(Cu)/c(CO).c(CuO)12反应的平衡常数K=K/K对于反应，恒容时，温度升高，H浓度减小，则该反应的焓变为正值对于反应，恒温恒容下，增大压强，H浓度一定减小2下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；误将钡盐BaCl、Ba(NO)当232作食盐食用时，常用0.5%的NaSO溶液解毒；石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；BaCO不能做“钡餐”，而BaSO则可以；使用泡沫灭火器时“泡沫”34生成的原理。A.B.C.D.下列醇中能由醛加氢还原制得的是A.CHCHCHOHB.(

9、CH)CHCH(CH)OH(CH)COHD.(CH)CHOH332化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的CU2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是MnS的K比CuS的K大该反应达到平衡时c(Mn2+)二c(Cu2+)C往平衡体系中加入少量CuSO固体后，c(Mn2+)变大4该反应的平衡常数K=v在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO原子晶体相似，下列说法正确的是()2A.原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂原子晶体干冰有很高的熔点和沸点原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料1mol原子晶体干

10、冰中含2molCO键某种既耐低温，又耐高温的一种塑料，俗称“塑料王”，其成分是（）A.电木B.聚四氟乙烯聚苯乙烯D.聚甲基丙烯酸甲酯由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8J的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45J的热量，则下列热化学方程式书写正确的是H(g)+1/20(g)=HO(l)TOC o 1-5 h z222H(g)+1/2O(g)=HO(l)222H(g)+1/2O(g)=HO(l)222H(g)+1/2O(g)=HO(g)222H=285.9kjmoliH=241.8kjmoliH=+285.9kjmoliH=+241.8kjmoli下列分子中中心原子的杂化方式和分子

11、的空间构型均正确的是A.CH：sp2、直线形B.SO2-：sp3、三角锥形22_4C.BF:sp2、平面三角形D.HO+：SP3、V形3325.在相同条件下，做HO分解对比实验时，其中（1）加入MnO催化，（2）不加22.2MnO催化。下图是反应放出O的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是22塑化剂DEHP的作用类似于人工荷尔蒙，会危害男性生殖能力并促使女性性早熟，长期大量摄取会导致肝癌.其毒性远高于三聚氰胺，会造成免疫力及生殖力下降下列关于塑化剂邻苯二甲酸二正丁酯说法不正确的是（）分子式为CHO，可由石油化工原料通过取代，氧化，酯化反应制得白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过

12、过滤方法除去用核磁共振氢谱分析有6个吸收峰邻苯二甲酸二正丁酯能发生加成，取代和氧化反应某液体中可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：可发生银镜反应；加入新制Cu（OH）2悬浊液，无现象产生；与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。则下列叙述正确的是A.该液体中含有a、b、c、d四种物质该液体中一定不含a,定含有b,可能含有c、d该液体中一定含有c和d该液体中一定含有d,可能含有c,一定不含a、b已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合-ECHCHCH3CHjl在催化剂作用下可反应生成I的高聚

13、物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为)CH?-CH-CH.-CH(CR=C-CH,-CH.ClA.B.CHrCH-CH.ClC.CHCHCHCl322D.ch3二实验题中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO，并2对其含量进行测定：侧ILS2B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO全部逸出并与C中HO222完全反应，其化学方程式为除去C中过量的HO，然后用0.0900molL-】NaOH标准溶液进行滴定，22.滴定前排气泡时，应选

14、择图2中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(=10mL，二40mL,V10mL,40mL)。滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO含量为2gL-1。该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：50mL0.50molL-i盐酸与50mL0.55molL-iNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。烧杯间填满碎纸条的作用是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的

15、中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。该实验常用0.50molL-iHCl和0.55molL-iNaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是，当室温低于10C时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是。实验中改用60mL0.50molL-i盐酸与50mL0.50molL-iNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热(填“相等”或“不相等”)，简述理由：。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热AH将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。三、填空题31.化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成:TOC o 1-5 h zA中含氧官能团的名称为和;B的结构简式为;BC的反应类型为;C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl溶液发生显色反应，且ImolD_3最多能与2molNaOH反应，D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式：。32.能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是(填字母)。A