专题07 酸、碱、盐及化肥-决胜2017年中考化学命题预测与押题(原卷版)

1、决胜2017中考化学命题预测与押题专题7酸、碱、盐及化肥【考向预测】常见酸、碱、盐的主要性质及用途，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和pH试纸检验溶液的酸碱度;中和反应的实质及在生成、生活中的应用；了解常用化肥的名称和作用【重难点突破】一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水

2、性，易吸收空气中的水蒸汽。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸f盐+氢气

3、置换反应（条件：活动性：金属日）H2SO4+MgMgSO4+H2T2HC1+MgMgCl2+H2f3H2SO4+2A1A12（SO4）3+3H2f6HC1+2A12A1C13+3H2fH2SO4+ZnZnSO4+H2f2HC1+ZnZnC12+H2fH2SO4+FeFeSO4+H2f2HC1+FeFeC12+H2f注:FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色（3）金属氧化物+酸f盐+水Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（注Fe2（SO4）3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3+6HC12FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无

4、色变为黄色CuO+2HC1二CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO+H2SO4CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色3、三种离子的检验试齐U现象Cl-AgNO3及HNO3产生白色沉淀SO42-Ba(NO3)2及HNO3HNO3及BaCl2产生白色沉淀CO32-HCl及石灰水有无色气泡产生，石灰水变浑浊三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易白色粉末，微溶于水潮解俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2

5、+Na2CO3=CaCO3J+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO:生石灰Ca（OH）2:熟石灰、消石灰CaCO3:石灰石

6、、大理石2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱盐+水2NaOH+CO2血?+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH+SO?Na2SO3十H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2H2O+CaCO3J四、中和反应1、酸与碱的反应碱+酸盐+水中和反应HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱3

7、、实质:OHH+=H2O4、盐：能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用:（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。五、溶液酸碱度的表示法一一pH（1）PH值的范围：0140714酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中

8、，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性例如：H2ONaC1溶液Na2SO4溶液PHV7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液3）酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值石蕊酚酞酸性7变蓝色变红色4）改变溶液PH值的方法：酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终

9、PH值小于7（5）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。（6）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有C02）；pHv5.6的雨水为酸雨六、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙

10、可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶：硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2S04、CaSO/微溶外，其余多数可溶：氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注:BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1f金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）2Al+3CuSO4A12(SO4)3+3CuCu+2AgNO；Cu(NO3)2+2Ag2、盐+酸f新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4+B

11、aCl；2HCl+Na2CO3BaSO4；+2HC1（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2NaCl+CO2f+H2O2HCl+CaCO；CO2f+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2fHCl+AgNO3HNO3+AgCl；（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐+碱新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应2NaOH+CuSO4二Cu(OH)2J+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀(注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl现象：出现红褐色沉淀(注：FeCl3溶液：黄色Fe(

12、OH)3沉淀：红褐色)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3J+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊4、盐+盐两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应NaCl+AgNO3二AgClJ+NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4+BaCl2BaSO4J+2NaCl现象：出现白色沉淀六、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、复分解反应的类型酸酸酸碱盐.rL+金属氧化物盐+水碱盐盐盐+水酸盐盐+4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见

13、的酸是可溶性的，因此：这三种复分解反应一定能发生金属氧化物+酸盐+水碱+酸盐+水RHCO3/RCO3+酸另一种盐+CO2+H2O考题剖析】1【2016年宁夏省】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中()溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大，后者变小【名师点睛】该题是考查酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质2【2016年广西省贺州市】下列物质在水溶液中能大量共存的是（）ANaClNa2CO3H2SO4BFeCl3Na2SO4KOHCBaCl2AgNO3Na2CO3DCuSO4KNO3Na

14、2SO4【名师点睛】该题是考查离子共存，实际就是考查复分解反应发生的条件，通过离子间的相互结合不能形成沉淀、气体或水，那么就可以大量共存，这里就要求学生要能记住常见的气体、沉淀【试题预测】1下列有关硫酸的说法，正确的是（）打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液实验室用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳硫酸可用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属等【预测指数】2物质的俗称与化学式不相符合的是（）A.干冰CO2B.苛性钠NaOHC.熟石灰Ca（OH）2D.石碱Na2CO3【预测指数】3下列叙述中正确的是（）能使石蕊试液变蓝的溶液

15、一定是碱溶液B.可用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液C.pH小于7的溶液是酸的溶液D.碱溶液一定是碱性溶液【预测指数】推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（）碱性的水试液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼同种元素的原子其质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素【预测指数】下列各组物质用水不能区分的是（）A.BaCO3Na2CO3B.NaOHNH4NO3C.CuSO4Ca（OH）2D.KClNaCl【预测指数】某同学测得生活中

16、常见物质的pH如下表，其中能使紫色石蕊试液变红的物质是()物质牙膏肥皂水橘汁草木灰水食盐水pH8.29.23.510.67.0A.食盐水B.牙膏C.草木灰D.橘汁【预测指数】TOC o 1-5 h z7.已知某混合液由HC1、Na2CO3、H2SO4、FeC,溶液中的两种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液,产生沉淀量与加入的Ba(OH)2溶液体积关系如图，该混合液的组成是()A.HCl、FeClB.HCl、NaCOC.HSO、FeClD.HCl、HSO32324324【预测指数】8.下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是()稀盐趙质乐加加熱时仙矗0硝酸钾甌址加0金屈质阮盘A向一定质量

17、的烧碱溶液中加稀盐酸实验室高温加热一定质量的石灰石向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体向两份完全相同的稀盐酸中分别足量加入锌粉、镁粉【预测指数】9实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。资料：KOH的化学性质与NaOH的相似，CaCl2溶液呈中性。假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3（1）成分中可能含有k2co3的原因是（用化学方程式回答）。2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到，说明假设2或假设3成立3）进一步探究的过程如图-10：“操作1”的名称是加入足量CaCl2溶液的作用是。（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是（写出一条）。【预测指数】10.碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，常用于食品和医学工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠加热后的产物很