合肥一中高一化学寒假作业及答案

1、合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）合肥一中高一化学寒假作业（一）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是()2下列说法正确的是A32 g O 占有的体积约为22.4 L2B22.4 L N 含阿伏加德罗常数个氮分子2C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g CO 与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数23有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端与试管内壁4如果食用花生油混有水份，你将采用下列

2、何种方法分离()A过滤B蒸馏C分液D萃取5某溶液中滴入BaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中(2)A一定有SO42B可能有SO42或AgC一定无AgD可能有CO326下列关于阿伏加德罗常数(N)的说法正确的是(A)A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg C中所含的碳原子数12C阿伏加德罗常数是6.0210D阿伏加德罗常数的符号为N，通常用6.021023mol123表示A7组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐,下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是( )ANHNO34BCu(OH)CO3CCa(HPO4)

3、22DKHSO4228某分散系所表现出来的既可能是胶体的性质又可能是溶液的性质的是(A光束透过体系时，从侧面可以观察到有一条光亮的通路B加入稀HSO 时立即产生沉淀)24C分散质微粒直径小于1nmD装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果只有袋内有分散质微粒1 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）9下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D20 mL NH 与60 mL O 所含分子个数之比为1:33210若在试管中加入23 mL液体再加热，正确的操作

4、顺序是()点燃酒精灯进行加热在试管中加入23 mL液体用试管夹夹持在试管的中上部将试剂瓶的瓶盖盖好，放回原处ABCD11对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl 溶液，若产生白色沉淀，则有SO42212测得某KAl(SO)、NaCl、NaSO 组成的混合溶液中c(K)0.1molL ，c(Na)0.2molL ，+ -1 + -14 224c(Cl-

5、)0.15molLA0.1molL13物质的量浓度相同的NaCl、MgCl、AlCl 三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液-1，则该溶液中则c(SO42-)是()-1B0.125molL-1C0.2molL-1D0.225molL-123-中Cl的物质的量之比为A1:1:1B1:2:3C3:4:3D 3:2:114在一定体积的容器中加入 1.5mol 氙气（Xe）和 7.5mol 氟气（F），于400和 2633kPa 压2强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是()A1：2 B1：3 C1

6、：4D1：615下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用有相同之处的是() 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和16将一质量分数为 的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3，体积为V L(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()3m112V3m56VA m28VmolLB m56VmolL-1CmolL-1DmolL-1-117在标准状况下，一个盛满空气的容器的总质量为95.3 g（空气的平均相对分子质量为29），若盛满氢气，其总质量为92.6 g，则此容器的体积为( )A3.36 LB2.24 LC1.12 LD0.56 L2 合肥一中高一化学寒假作业（人教

7、版必修 1）18某 KCO 样品中含有 NaCO、KNO 和 Ba(NO) 三种杂质中的一种或两种，现将 6.9 g 样品溶232333 2于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的 CaCl 溶液，得到 4.5g 沉淀，对样品所含杂质的2正确判断是 ()A肯定有KNO 和NaCO，没有Ba(NO3)2323B肯定有KNO，没有Ba(NO)，可能还有NaCO333 22C肯定没有NaCO 和Ba(NO)，可能有KNO3233 2D 以上判断都不正确19（1）约3.011023个OH的质量为，含有电子的物质的量为，这些OH与mol NH 的质量相同，和3g Na含有的离子数相同。+（2） 将4g

8、NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。（3）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：同温同压下，M、N气体的密度之比为_相同温度下，在两个密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_将 M、N 两种气体分别溶于水（M、N 与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d 和d，则两种溶液的物质的量浓度之比为_。1220某同学帮助水质检测站配制4

9、80 mL 0.1 molL1 NaCO 溶液以备使用。23（1）该同学应选择_ mL的容量瓶。（2）其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与（3）该同学应称取NaCO10HO固体_ _g。232（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_； 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_ 。（5）如果在定容时加水超过刻度线应该如何处理_ _。21掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。3 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）III（1）写出下列仪器的名称

10、：a.c.（2）仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有。（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在口流出。处。冷凝水由（填f或g）口通入，（4）现需配制0.1 mol/L NaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有胶头滴管和。根据计算得知，所需NaOH的质量为g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 30

11、mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处（5）某学生实际配制的NaOH的溶液的浓度为0.09 mol/L，原因可能是A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中含有少量蒸馏水D胶头滴管定容时仰视刻度线C未冷却至室温就转移到容量瓶中22标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_。4 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）合肥一中高一化学寒假作

12、业（二）1由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（ ）A溶解B过滤C蒸发D焰色反应2下列说法正确的是（ ）A为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志是C闻化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品D实验结束后，可将含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道3下列叙述正确的是（ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（

13、 ）选项实验操作现象解释或结论过量的Fe粉中加入稀HNO，充分反3A溶液呈红色稀HNO 将Fe氧化为Fe33应后，滴入KSCN溶液B SO 通入Ba(NO) 溶液中有白色沉淀出现 酸性：HSOHNO32 323 2Al 箔表面被 HNO 氧化，形3C Al箔插入稀HNO 中3无现象成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊D试纸变蓝色浓氨水呈碱性试纸上5.下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）5 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）A用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL0.5000 molL1HSO 溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL241H

14、SO 溶液2 4C实验室用图2所示装置制取少量氨气D实验室用图3所示装置除去Cl 中的少量HCl26能把NaSO、NHNO、KNO、(NH)SO 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)244334 24（ ）ABaCl2BNaOHCBa(OH)2DAgNO37下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A200 mL 2 mol/L MgCl 溶液2B1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C250 mL 1 mol/L AlCl 溶液3D300 mL 5 mol/L KClO 溶液36在一定温度和压强下，1体积X 气体与 3体积Y 气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化22

15、合物的化学式为（ ）AXYB XY3C XY3D XY2 39N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（A）A.在18g B标准状况下，22.4 L空气含有N 个单质分子AC1mol参加反应转移电子数一定为2NAD含N 个 Na 的NaO溶解于1L水中，Na18O 中含有N 个氧原子2A+的物质的量浓度为l molL+ -1A210现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏B 萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D 蒸馏、萃取、分液11下列实验操作中错误的是：（ ）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层

16、液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近C实验室进行NaCl溶液蒸发时,应在蒸发皿中用酒精灯将水蒸干为止D含有少量氯化钾的硝酸钾固体混合物，可以用重结晶方法提纯硝酸钾12下列说法错误的是 （ ）6 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）A硫酸的摩尔质量是98克C1mol C原子的质量为12gB阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molD6.0210 mol 是阿伏加德罗常数的近似值23 -11213设N 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）AA24g镁的原子量最外层电子数为N B1L0.1molLA-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD

17、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA14在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C冷水从冷凝管的下口入，上口出D收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分15某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A用来配制溶液的容量瓶中有水CNaOH固体已部分潮解B定容时仰视刻度D定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出上层液体使液体凹液面与刻度相切16用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）AA分子总数为N 的NO 和CO 混合气体中含有的氧原子数为2NAA22B 28g乙烯和环

18、丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2NA4 8C常温常压下，92 g的NO 和NO 混合气体含有的原子数为6 NA22 4D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA17下列叙述中正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl，CCl 层显紫色，证明原溶液中存在I-44D某溶液加入BaCl 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag2+18下列做法不正确的是（ ）A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50mL量筒中配制0.1000mol

19、/L碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火19下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（）7 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）A用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水B用酒精萃取碘的水溶液中的碘C加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉D用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质20某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液（此时溶液仍为不饱和溶液），则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（A6.25 mol/L B12.5 mol/L21（1）1.7 g氨气的物质的量为）C7 mol/LD7.5 mol/L，在标准状况下的体积为，其中所含的分子数与_g氮气所

20、含的分子数相同，与_g氮气所含的原子数相同。（2）在一定温度和压强下，20体积气体N 跟30体积O 化合生成20体积某气体C，则C的22化学式为。22常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO 溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO 溶液混33合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：（1）混合后溶液的质量分数为：（2）混合后溶液的物质的量浓度为：（保留至小数点后两位数字）（3）在1000 g水中需溶解摩尔KNO 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等3（保留至小数点后两位数字）。23甲同学只用0.2molL1的硫酸和0.05molL 的硫酸配制100mL0.1

21、molL1 1的稀硫酸：(忽略混合时溶液体积的变化)（1）计算所需两种浓度的硫酸溶液的体积之比乙同学欲用CuSO5HO晶体配制100 mL 0.1molL1 CuSO 溶液424（2）若实验仪器有：A100mL量筒；B10mL量筒；C托盘天平；D玻璃棒；E50mL容量瓶；F100 mL容量瓶；G50 mL烧杯；H胶头滴管，实验时应选用仪器的有（不考虑使用先后顺序）（填写字母代码）：。（3）乙同学应称取CuSO5HOg42A 使用容量瓶前B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C 准确称量好固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解D 用玻璃棒引流向容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线

22、23cm处，用滴管加蒸馏水到标线E 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F将配好的溶液转移到贴好标签的试剂瓶中上述操作中不正确的是（填编号）_。8 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）合肥一中高一化学寒假作业（三）1下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）A氧化物 酸性氧化物 B含氧酸 酸C碱性氧化物 碱D酸式盐盐2下列关于胶体的说法中正确的是 （A胶体外观不均匀）B胶体能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3下列描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是 （ ）A 白玉做床，金做马B忽如一夜春风来，千树万树梨花开D

23、 大河上下，顿失滔滔)。C千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲4下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是(A非金属单质在反应中只作氧化剂B 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D 金属原子失电子越多，其还原性越强5下列离子反应方程式，书写正确的是（A 向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO3 + 2H）2-+= HO +CO 22B 向硝酸溶液中投入铁粉C 向盐酸中投入碳酸钠D 氨气通入醋酸溶液6下列说法正确的是（Fe +2HCO3 + 2H = HO +CO +2 2CHCOOH+NH = CHCOONH4+= Fe2+H 22-333）A 电解质与非电解质的本质

24、区别，是在水溶液或熔化状态下本身能否电离B 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质7单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）是氧化产物，（4）X 具有氧化性，（5）Y2是还原产物，（6）XX3+3+具有氧化性。其中正确的是（）A （1）（4）（5）（6）B （2）（3）（4）（5） C （1）（3）（5）（6） D. （1）（2）（4）（6）8某无色溶液中加入BaCl 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中

25、有的离子是（ ）2A一定溶解有SO42B一定溶解CO32C一定溶有AgD可能是SO42，也可能是Ag9 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）9下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A K+ MnO4 Cl SO42 B Na+ K+ NH4+ Ba2CNa+ HCO3NO SO423D Na SO42 S2 Cl+10有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3 ），每还原出1mol碘分子，理论上需用去亚硫酸氢钠（A1mol）B 2molC 2.5molD5molRO4 2F HO从而可知在11在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF2OH

26、 2 2RO3n中，元素R的化合价是（）A +4B +5C +6D +712对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是（）A BC D13黑火药发生爆炸的反应中：S2KNO3CKSN3CO被还原的元素是（）3222A 只有NB只有SC只有CD N和S14用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（）中的物质 中的物质预测现象A 浓氨水FeCl 溶液中有红褐色沉淀中有白烟3B 浓氨水C 浓硝酸浓盐酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色中溶液先变红色又褪色D 饱和亚硫酸 蓝色石蕊试液15在下列变化：大气固氮 炽热的碳和浓 HNO

27、 反应 实验室制取氨气中，按氮元素被氧3化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）AB C D 16已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaClNaClO。在相同条件下NaClO23也能发生类似的反应，其最终产物是（）A NaCl、NaClOB NaCl、NaClO3C NaClO、NaClO3DNaClO、NaClO4317三氟化氮(NF)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF335HO 2NOHNO9HF。下列有关说法正确的是（ ）23ANF 是氧化剂，HO是还原剂32B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2

28、 mol HNO，则转移0.2 mol电子310 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）DNF 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体318从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO+3HSO=3Br+NaSO+3HO，与该反应在氧化还原3242242反应原理上最相似的是（ ）A2NaBr+Cl=2CaCl+Br22BC+CO22COC2HS+SO=2HO+3SDAlCl+3NaAlO+6HO=4Al(OH)+3NaCl3 2 2 322219下列物质中，属于强电解质的是的是 (均填序号)。；属于弱电解质的是；属于非电解质氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵

29、 氢气20用 KMnO(相对分子质量为 158)氧化密度为 1.19g/cm43，溶质质量为 36.5的 HCl。反应过程如下：KMnO HCl KCl MnCl Cl HO4222（1）请配平上述反应的化学方程式KMnO 4HCl KCl MnCl 2Cl 2HO2（2）15.8 g KMnO 能使_ ml上述盐酸发生反应，使_ g HCl被氧化。4（3）若反应过程中发生电子转移的物质的量为0.4 mol，则产生的Cl 在标准状况下的体积为2_L。、Ag 中的某一种，阴离子分21A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na 、Cu2别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一

30、种。根据你所学习的知识回答下列问题：把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。向的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。（1）四种盐的化学式分别为：A_；B_；C_；D_。（2）写出向的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式，。22甲、乙两同学为探究 SO 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO 沉淀，用下图所示装23置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。11 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，添加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀C中产

31、生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N，停止加热,一段时间2后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是_。（2）C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO 具有_性。2（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：_检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_（5）合

32、并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。2330mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L(标准状况下)，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为多少？12 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）合肥一中高一化学寒假作业（四）1不能用有关胶体的观点解释的现象是 ()A在江河入海处易形成三角洲B将FeCl 溶液滴加到沸水中，未看到红褐色沉淀生成3C在NaF溶液中滴入AgNO 溶液看不到沉淀3D同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞2下列说法正确的是（ ）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物BN

33、H 的水溶液能导电，所以NH 为电解质33C强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液DCaCO 在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO 是强电解质。333将足量CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(2)ANa、SO42、ClO、ClBNaDK 、AlO2、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中、CO32、NO3、Br CAl3、Cl 、SO42、I、NO3 、SO424某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3K+和 SO42的离子个数比为 ()A 12B 14C 34反应，产物是Cr2O7 和PbC1.0 molD 325在一定条件下，PbO 与Cr

34、3+2-2+3+，则11molCr 反应所需PbO 的物质的量是()22A3.0 mol6下列反应的离子方程式正确的是(A饱和FeCl 溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：FeB1.5 molD0.75 mol)3+3HO=Fe(OH)3H+323B用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多：HCO3 H COH2O 2CNaHSO 溶液和Ba(OH) 溶液充分反应后溶液呈中性：H+SO4=ClMn HO2+22-+ Ba2+OH=BaSO +HO-424 2D实验室用浓盐酸与MnO 反应制Cl：MnO2H+2Cl22227向50mL浓度为0.100 mol/ L的FeCl 溶液中加入25mL浓度为0.04

35、00 mol/ L的KMnO，在滴加少量24的HSO 后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO 的还原产物可能为（）244A KMnO42BMnO2CMnCl2D Mn8有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需要的烟雾是 NHNO 和 Zn 按质量比16:1343混合于温热的石棉网上，使用时滴几滴水后，产生大量白烟，反应为：NHNO+Zn=ZnO+N +2HO，下列4322说法中正确的是()A该反应中NHNO 只做氧化剂- +B每还原1 molNO3，需氧化0.5mol Zn和1mol NH443C生成的烟中含有ZnO和NHNO D生成的白烟是N 溶于水形成的小液滴4329已知有如下

36、反应：13 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）2BrO3ClBr2ClO3，ClO3 5Cl 6H3Cl3HO，22222FeCl2KI2FeCl2KClI，2FeClCl2FeCl。322223下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A ClO3BrO3ClO3ClFe3I2BBrO3ClClO3IFe3+222C BrO3ClFe3I2DBrO3 ClO3 Fe ClI2 3+2210在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH)SO 溶液、KCl溶液、MgCl 溶液、Al(SO) 溶4 24224 3液和Fe(SO) 溶液，这种试剂是（）24 3AAgNO3BNH HOC

37、NaOHDBaCl23211做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4CO H ，关于此反应的叙述正确的是（ ）-2- COMn22 42A 该反应的氧化剂是C2O42-B 该反应右边方框内的产物是 OHC 该反应电子转移总数是5eD 配平该反应式后，H 的系数是1612某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）2+A Fe 、Cu2+BCu2+、H+CZn2+、Fe2+DZn 、H2+ +13

38、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO) 溶液，产生白色沉淀。3 2取上层清液继续滴加Ba(NO) 溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀。3 23根据实验以下推测正确的是()A一定有SO32B 一定有CO32C一定有ClD不能确定HCO3是否存在-14将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）自来水 3.65 g HCl 6.0 g醋酸 5.35 g NHCl4AB C2- 、SO3 、CO3 、CHC

39、OO 四种阴离子。若向其中加入足量的 NaO 后，溶液中离子3D15某溶液中含有 HCO3-2-2 2浓度基本保持不变的是（）ACHCOOBSO32-CCO32-DHCO-3316不用其他试剂就可以鉴别:Ba(NO)；AgNO；NaCl；CuCl，则鉴别出的先后顺序为 ()3 232ABCD17下表中评价合理的是（）14 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）选项化学反应及其离子方程式评价正确FeO 与稀硝酸反应：3 4A2FeO+18H+6Fe +H+8H2O3+23 4向碳酸镁中加入稀盐酸：BC错误，碳酸镁不应写成离子形式正确CO32-+2H+CO+H2O2向硫酸铵溶液中 加入氢氧化钡

40、溶液：Ba +SO4 BaSO2+2-4DFeBr 溶液与等物质的量Cl 反应： 错误，Fe2+ -与Br的化学计量数之222Fe2+2Br-+2Cl 2Fe23+ -+4Cl+Br2比应为1218向15 mL 0.1 mol/L Ba(OH) 溶液中，滴加等浓度NHAl(SO) 溶液x mL，错误的是()244 2A x=5时，溶液中有Ba2、OH、AlO2、AlO2 ，且NH4，且H OH，且OH AlO2B x=7.5时，溶液中有NH4=AlO2C x=10时，溶液中有SO42、NH4D x=15时，溶液中有SO42、NH4、Al3，且NH4 Al319在下列反应中： 2F2HO4HFO

41、；2Na2HO2NaOHH；ClHOHCl+HClO；22222222HO2HO。其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，222又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）20甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：（2）这四种溶液分别是：甲：。、乙：、丙：、丁：21实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO、HO、Fe（NO）、HNO、Fe（SO

42、）。42333243（1）请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式：HNO3+ Fe（NO）+=+ HO23（2）反应中作还原剂的物质是（3）发生还原反应的物质是（填化学式），被氧化的元素是（填化学式）；（4）若有0.6mol的还原剂完全反应时，上述化学反应转移的电子的物质的量是mol 。22明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：15 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有250

43、.28 g氨）_mL，用规格为_mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K 。检验NH4 的方法、SO42外，还有大量的NH4 是 _（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_。（4）滤液I的成分是水和_。（5）为测定混合肥料KSO、(NH)SO 中钾的含量，完善下列步骤：244 24称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_（依次填写实验操作名称）。冷却、称重。（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中KSO 的物质的量为_mol（用含m、24n的代数式表示）。23化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操

44、作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L 的 KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆2心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO 晶体，向 KMnO 晶体滴加一滴浓盐44酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO16HCl(浓) 2KCl2MnCl245Cl8HO)22（1）e处反应的离子方程式为，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）b处的实验现象为，d处的实验现象为。（3）c处反应的化学方程式为，标准状况下，当有0.224 L Cl

45、 被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为2mol。（4）通过该实验能否比较 Cl、FeCl、KMnO 三种物质氧化性的强弱？(填“能”或“不能”)，234若能，其氧化性由强到弱的顺序是。16 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）合肥一中高一化学寒假作业（五）1绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与NaCO 灼烧时火焰颜色相同232下列金属用途与性质不相对应的是（A用铜作电线是由于其导电性良好B用钨

46、作灯丝是因为其熔点高）C铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高3硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al 的浓度为0.2 molL3+ -1，SO2-4的浓度为0.4 molL-1，则混合溶液中Mg2+物质的量浓度为（）A0.4 molL-1B0.3 molL-1C0.2 molL-1D0.1 molL-14某无色溶液能溶解Al(OH)，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（3）AFeCNa2+、Cl、Na+、NO3、NO3BK+、Na+、NO3 、HCO3 +、Ba2+、ClDNa+、K+、AlO2、SO425将NaO 投入FeCl 溶液中,可观察到的现象是（）2 22

47、A生成白色沉淀、有气泡产生C生成浅绿色沉淀、有气泡产生B生成红褐色沉淀、有气泡产生D生成黑色沉淀，有气泡产生6能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将铜屑加入错误！未找到引用源。溶液中：错误！未找到引用源。B将磁性氧化铁溶于盐酸：错误！未找到引用源。C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：错误！未找到引用源。D将铁粉加入稀硫酸中：错误！未找到引用源。7下列对合金的说法正确的是A合金中至少含有两种金属元素C黄铜的硬度比铜大B18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高D钢是纯铁的俗称8常温下，往HO 溶液中滴加少量FeSO 溶液，可发生如下两个反应：2 242Fe2HO2H2 2=2Fe32HO2Fe3HO=2

48、Fe2O2H2 2 22下列说法不正确的是()AHO 的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe22 2弱B在反应过程中，溶液的pH不变C在反应过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变DHO 生产过程要严格避免混入Fe22 29 某CuSO、Fe(SO)、HSO 的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42424 324的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6 gB11.2 gC22.4 gD33.6 g17 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）10工业上用铝土矿（主要成分为AlO，含FeO 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：2 32 3下

49、列叙述正确的是（）A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO + CO + 2HOAl(OH) + NaHCO3322211一定体积 CO 和 O 的混合气体通过足量的 NaO 后，所得气体体积变为原来的 3/4，则 CO 在原混合气2体中的体积分数为 (A25%22 22)B40%C50%D75%12将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 molL1的盐酸500 mL 里，若加入 2 molL1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A1000 mLB500 mLC100 m

50、LD1500 mL13某种混合气体，可能含有N、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO 溶液和灼热的CuO，气体23体积都没有变化，经干燥后再通过足量的 NaO 固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应2 2后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是()A一定没有N，CO和HCl中至少有一种2B一定没有N，CO和HCl都有2C一定有N，CO和HCl中至少有一种2D一定有N 和HCl，肯定没有CO214下列说法正确的是（）A用澄清石灰水可区别NaCO 和NaHCO 粉末233B只能用加试剂的方法区别(NH)SO 和Fe(SO) 溶液4 2424 3

51、C用氯化钡溶液可区别SO42和CO32离子D用丁达尔效应可区别Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液3315金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A NaNaOHNaCONaClBFeFe(NO)Fe(OH)Fe2O33 3 323C MgMgClMg(OH)MgSO4DAlAlOAl(OH)AlCl32 3 32216将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是( ) A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产

52、物和还原产物的物质的量之比为2 517下列固体混合物与过量的稀HSO 反应，能产生气泡并有沉淀生产的是24A. NaHCO 和Al（OH）33B. BaCl 和NaCl2C. KClO 和KSO4D. NaSO 和BaCO32 33218向100mL0.1molL 硫酸铝铵NHAl(SO)溶液中逐滴滴入0.1molL Ba(OH) 溶液。随着Ba(OH)2-1 -14 4 2 2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是Aa点对应的沉淀只有BaSO4Bc点溶液呈碱性Cb点发生反应的离子方程式是：Al +2Ba +3OH Al(OH)+2BaSO3+2SO42 2+

53、 3 4Dc点加入Ba(OH) 溶液的体积为200 mL218 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）19在饱和碳酸钠溶液中通入足量的 CO ，溶液中有浑浊出现，写出该反应的离子方程式2_，有上述现象发生的原因除了在相同温度下， NaHCO3溶解度小于NaCO 以外，另外两个原因是_、_。23如果要证明最终形成的固体中还含有NaCO，所加入的试剂是_，反应的离子方程式为23_。-20在10mL含有AlO2离子的溶液中逐滴加入1molL的盐酸，所得Al(OH) 沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。3问：（1）此溶液中同时含有_mol_离子；（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是（3）C(

54、或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)（4）点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为mL21由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 一定条件下按下图所示发生转化：请回答：（1）A的化学式； B的化学式（2）反应的化学方程式（3）反应的离子方程式（4）反应的离子方程式（5）反应的离子方程式22实验室采用MgCl、AlCl 的混合溶液与过量氨水反应制备MgAlO 二主要流程如下:232 419 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）（1）为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B)，再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是（3

55、）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是烧时，用于盛放固体的仪器名称是。高温焙。（4）无水AlCl(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。3浓盐酸MnO2Al粉NaOH溶液ABCDE(收集瓶)FG装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。F中试剂的作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。23有Fe和FeO 的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO 22.4 L（标况）并余5.44g Fe，向反应后的2 3溶液中通入20.16 L Cl（标况），恰好能使溶液中的Fe 全部氧化。求：2+2（1）稀硝酸的物质的量浓度（2）混合物中Fe的质

56、量分数20 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）合肥一中高一化学寒假作业（六）11989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此应控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（）制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 包装糖果和食品A DBC2某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A该物质可能是钠的化合物C该物质一定是金属钠B该物质一定含钠元素D不能确定该物质中是否含有钾元素3下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A可用Na与MgCl 溶液反应制Mg2B金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C常温下浓硫

57、酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na4某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（ANa BMg COH DHCO3）+2+-5为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用()AHO 溶液2 2BKMnO 溶液4CCl 水2DHNO 溶液36下列叙述正确的是()ANaO与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物22 2BNaCO 溶液和NaHCO 溶液都能跟CaCl 溶液反应得到白色沉淀2332CNaCl与NaCO 灼烧时火焰颜色不相

58、同23DNaO 可作供氧剂，而NaO不行2 227下列离子方程式书写正确的是（）A FeCl 溶液中通入Cl：Fe +Cl=Fe +2Cl2+3+ -222B Ba（OH） 溶液与硫酸的反应：OH+H=H2O- +2C偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2+4H=Al +2HO- + 3+2DAlCl 溶液中加入过量氨水：Al3+4OH= AlO2+2HO- -328将5 g某金属加入到100 mL 2 molL 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积-1不变），金属还没有全部溶解。该金属可能是（）AAlBZnCFeDCu9现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位

59、同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金实验设计2：铝镁合金实验设计3：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积测定生成的气体在标准状况下的体积溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是（）21 合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）A都能B都不能C不能，其它都能D不能，能10两种金属粉末的混合物 15 g，投入足量的稀盐酸中，得到 5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）A镁和铁B镁和铝C铁和锌D铜和锌11120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的

60、浓度合理的是A2.0mol/LB1.5 mol/C0.18 mol/LD0.24mol/L122003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NHClO=N+Cl+2O+4HO。下列有关叙述不正确的是()442222A该反应属于分解反应、氧化还原反应B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D在反应中NHClO 既是氧化剂又是还原剂4413向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀 HSO，充分反应后生成 FeSO 溶液，当生成的Fe2+和H 的物质2442的量之比为4