2022年人教版化学九年《酸和碱之间会发生什么反应》word教案一

1、名师精编 优秀教案“ 探究酸碱之间的反应” 教学设计刘柱才一、教学目标1. 把握中和反应的定义及其2. 初步学会纵横分析问题的方法3. 学会用试验手段探究物质的变化规律二、教学重点酸碱中和三、教学难点设计试验探究问题的方法与应用四、教学预备（略）五、教学流程片段 1：新课导入 在前面两节内容我们学习了酸和碱的通性,在它们的性质里都有一条性质“ 酸与碱反应生成盐和水”；我们把这一类反应叫“ 中和反应”；（板书：课题：酸碱中和） PPt 出现（反应方程式） ； 叙述：那么,酸与碱之间反应的微观实质是什么呢？（板书：一、中和反应的实质）；片段 2：写出以下反应方程式 叙述：留意方程式的配平；（找同学

2、上黑板上写）请同学们都动笔在草纸上书写； 问： XX同学方程式书写是否正确？（对 / 错） PPt 出现正确的反应方程式； 叙述： 好,下面我们来从微观角度来分析这几个反应,的；看看这些微观粒子是怎样变化 过渡： 为了直观的懂得化学变化微观过程,我们来看一下这几副图片；PPt 出现 HCl 和 NaOH 反应的微观变化； 叙述：盐酸是氯化氢气体的水溶液,氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成 H +和 Cl-,所以稀盐酸中存在的粒子有 : 水分子（ H2O）、氢离子（ H +）、氯离子（ Cl- ）； 设问： NaOH是强碱, NaOH固体溶于水时在水分子的作用下解离成 Na + 和 OH- ,

3、所以 NaOH溶液中存在的粒子有？（水分子（H2O）、钠离子（ Na +）、氢氧根离子（OH- ） 反应后：是钠离子（Na +）、氯离子（ Cl-）、水分子（ H2O）； 设问：反应前后谁没变、谁发生了转变？ 同学争论、沟通、表达； 再来分析另一个反应： PPt 出现NaOH和 H2SO4 的反应,又是哪些粒子发生了转变？ 总结：酸与碱之间的反应其实就是 H +和 OH- 作用生成水的过程 （板书：H+ + OH- = H2O）； 过渡： 知道了反应原理,咱们来描述一下试验现象；突然发觉,HCl 和 NaOH 反应或者NaOH和 H2SO4 的反应有没有现象？那么如何验证它们的确发生了反应？

4、同学争论、沟通、表达； 叙述：有同学把握了微观分析问题的方法,说检验最终混合物中没有H +和 OH- ；没错,这是可行的；那么,谁能告知我,怎样确定它们恰好完全反应呢？名师精编 优秀教案片段 3：验证酸碱恰好完全中和（板书：二、验证酸碱恰好完全中和） 叙述：请大家摸索并设计试验方案,验证 性质,利用其性质进行试验探究； 同学争论、沟通、表达； HCl 和 NaOH 恰好完全中和；回想酸与碱的 提示：酸与哪些物质作用？碱呢？找一个中间桥梁； 总结：（同学陈述）有位同学设计了这样的方案,请看、 PPt 出现； 争论：分析该方案的严密性；（师生共同探讨）请大家根据要求进行操作； 叙述：老师在大家的试

5、验台上呢,预备好了方案中的药品,记得少用现象明显； 争论：分析某些同学试验反常现象的缘由（颜色变化缓慢,时间长,消耗大） 过渡：那么试验室的酸主要是工业三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸,都是能溶于水的；碱有 可溶难溶之分,下面我们来争论一下难溶性碱与酸是否也能反应；片段 4：探究酸碱反应的条件（板书：三、探究酸碱反应的条件）为学复分解反应条件做铺垫】 （PPT出现操作要求）同学分组试验； 师生活动：填写试验现象（ PPT）【设计探究试验的意图：CuSO 4+NaOH溶液现象结论产生蓝色絮状沉淀,溶液蓝色变浅直至无色CuOH2+稀盐酸蓝色固体逐步溶解,溶液由无色变为蓝色 同学争论、沟通、表达； 同学总

6、结：难溶性碱液能与酸反应（酸碱中和反应,酸可溶即可）（板书：酸碱中和 反应,酸可溶即可） 过渡： 咱们说,物质的性质打算了它的用途；酸碱具有中和的性质,那么在生活中,它又 有哪些用途呢？片段 5：酸碱中和的用途（板书：四、酸碱中和的应用） PPt 出现健康头发和枯损头发,引出“ 洗发水”“ 护发素” ；酸碱中和主要应用在这些地方：（板书： 医药、工业、农业）医药：治疗胃酸过多、排除蚊虫叮咬后的瘙痒 工业：处理工厂废水（熟石灰、氨水；碳酸水）农业：改良酸（碱）性土壤 过渡： 那咱们又是怎样知道溶液的酸碱性的呢？ 同学表达：酸碱指示剂 设问：那咱们又如何确定溶液的酸碱强度呢？片段 6：酸碱度 pH

7、（板书：五、酸碱度pH）pH7,为酸性溶液； pH=7,为中性溶 叙述：化学上用 pH表示溶液的酸碱强弱程度；液； pH7,为碱性溶液；pH 的范畴 014； 举例 : 稀盐酸 pH 7,氢氧化钠溶液 pH7,氯化钠溶液 pH=7； 叙述： pH 试纸的使用方法 pH 关系【 设计探究试验的意图：同学在记忆这里的时候感觉比较 片段 7：探究酸碱强度与 吃力,所以设计此试验,更好的懂得记忆】 （PPT出现操作要求）同学分组试验； （PPT出现操作要求）老师演示试验；名师精编 优秀教案 总结：（老师解说：就好比家里做汤的时候食盐放多了,咸,再加点白开水,浓度小 了就不那么咸了；同样, 酸碱浓度越小

8、, 酸碱性越弱； ）（同学争论、 沟通、 表达 ）酸溶液的浓度越小,酸性越弱,pH 越大；酸溶液的浓度越大,酸性越强,pH越小；pH 越大；碱溶液的浓度越小,碱性越弱,pH 越小；碱溶液的浓度越大,碱性越强,（板书： 1、酸溶液的浓度越大,酸性越强, pH越小； 碱溶液的浓度越大,碱性越强,pH越大；） 设问： NaCl 的水溶液呢？浓度对 pH有什么影响？ 同学争论、沟通、表达； 结论：不变；片段 8： pH 试纸使用的留意事项（板书：2、pH 试纸使用：） 问：有了这些理论分析,咱们一起来想一想,pH试纸在使用时应当留意哪些地方？ 启示同学总结：不能把试纸直接插入试液中测定试纸不能润湿一般

9、读数为整数；片段 9：学习 pH 的意义 叙述：酸雨pH小于 5.6 ；（板书：六、酸雨pH小于 5.6 ） 设问：造成酸雨的主要缘由？ 同学摸索、表达 叙述：酸雨定义 pH 小于 5.6 的缘由； 叙述：人体与酸碱度的关系；人的体液一般为碱性的,pH约在 7.35 7.45 之间；体质酸化是许多疾病产生的主要因素（高血压、糖尿病、癌症等）；片段 10：生活中常见物质的 pH PPt 出现图片 片段 11：课堂练习 1. 课后 64 页第 2 题；2. 课后 65 页第 7 题；片段 12：课堂小结 PPt 出现：酸碱中和的实质：H+ + OH - = H 2O酸碱中和反应在生活中的用途：溶液的酸碱度pH 片段 13：布置作业 1. 完成课本 65 页 4、5、6 题；2. 摸索日常生活中仍有哪些地方用到了酸碱中和的原理；板书设计：酸碱中和 一、中和反应的实质H+ + OH- = H2O 二、验证酸碱恰好完全中和 三、探究酸碱反应的条件酸碱中