2022年人教版化学-金属的化学性质教学设计

1、金属的化学性质教学设计课题金属的化学性质人教版九年级化学下册.第八单元课题2 课型新学问课授课人授课班级XX中学 XX班在学习本课题之前,同学已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的学问,对元素的性质有了初步的学习和熟悉；学习了本课题的内容后,同学们将进一步熟悉新的一类元素金属元素；这样, 同学们在元素化合物方面的学问也就学一、课题分析 习得比较完整了；同时,本节课的内容也为同学们接下来学习酸、碱、盐的只是奠定了肯定的基础；从内容上分析, 本课题的内容贴近生活,一些现象的学问,加深学习与生活的联系；可以进一步丰富同学们对于生活中本课题的教学对象是初三同学,此时同学们处于初高中的过渡时期,已经有了

2、肯定的化学学问基础,但学问体系仍不完善；二、同学分析本课题通过老师演示试验以及教学视频,让同学在探究中学习；通过与实际生活的联系,让同学们将所学的学问学以致用,学会从生活中学化学,从化学中看生活；【学问与技能】 ：（1）明白铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应,即金属的氧化反应；（2）初步熟悉生活中常见的金属与稀盐酸、稀硫酸以及盐溶液之间的反应,并且能够用反应现象对金属的活动性进行简洁的判定；（3）学习应用置换反应和金属活动性次序判定和说明一些与日常生活息息相关的现象或化学问题；【过程与方法】 ：三、教学目标（1）通过老师的演示试验或教学视频,熟悉金属的化学性质,学会观看试验现象,并从试验现象中归

3、纳总结出结果的探究式学习方法；（2）通过试验熟悉金属与稀盐酸、稀硫酸以及盐溶液之间的反应,并且学会运用方法对试验现象进行适当处理,得出结论；【情感态度与价值观】 ：（1）通过老师的演示试验或教学视频,让同学初步体会探究式学习的乐趣；（2）通过试验现象以及与生活的联系,激发同学的求知欲和探究精神；教学重点 ：四、教学重难点（1）金属的化学性质（金属与氧气反应；金属与稀盐酸、稀硫酸以及盐溶液（2）之间的置换反应） ；金属的活动性次序；教学难点 ：通过老师演示试验或教学视频,对试验现象进行探究和分析,并且从试验现象中归纳出金属的活动性次序；五、教学方法 六、教学媒体七、教具预备问题启示法、争论法为主

4、,讲解为辅多媒体、板书铜丝、铝带、砂纸、坩埚钳、酒精灯多媒体课件（ PPT）、金属与稀盐酸反应的视频八、教学过程教学环节老师活动同学活动设计意图【创设情形】 PPT 展现图片：英国探险者发觉的撒克逊宝藏；新课导入【引入】同学们, 从刚才图片中我们不难发觉, 这批摸索各种金通 过 展 示宝藏埋在地下距今已有1400 年左右 , 但依旧光荣夺目, 金光闪闪；在考古探险中,人们发觉：从地下各 种 出 土 金 属出土的金属文物中,金器总是储存得最为完好,金的图片, 联系生光闪闪；铜器（PPT 展现编钟图片）表面就会有锈活,提出问题,迹；而铁器（ PPT 展现出土铁器图片）出土的不仅使 学 生 集 中

5、注属的不同现象,意力,激发同学很少而且锈迹斑斑；你知道这是为什么吗. 并 对 此 产 生 好的奇怪心, 产生要精确地回答这个问题,就要学习这些金属们奇；学 习 本 课 题 的的化学性质；那么,接下来,就让我们带着这个疑爱好,从而引出问来学习课题2：金属的化学性质；请大家打开课新课题；本至第 9 页；【板书】课题2 金属的化学性质【师】第一,大家先观看一下投影上的这张图片；（一）【投影】 PPT展现铝锅的图片生 1 回答：以 生 活 实【提问】为什么在我们的生活中,铝制品不简洁生铝在空气中与氧锈呢？气反应,其表面【说明】对,这是由于,铝在空气中与氧气反应,生成一层致密的其表面生成一层致密的氧化铝

6、（Al2O3）薄膜,从而氧化铝（ Al 2O3）际 来 引 入 新 课阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性薄膜内容,表达化学能,不易生锈；与生活的联系,金 属 与 氧反应方程式：激 发 学 生 的 学气的反应习爱好；【试验探究一】1. 将铝带和铜丝用砂纸打亮,置于空气中,过一会观看变化；2. 用坩埚钳分别夹持铝片和铜片在酒精灯上加认真观看教 师的试验演示,推测可能产生的热,让同学认真观看金属表面的变化；【现象】1. 铝带表面变暗,但铜丝无变化；试验现象并摸索 试验现象产生的 缘由；2. 铝带表面失去光泽,铜片表面变黑；【结论】从试验现象中我们可以看出：铜和铝都可 以与氧气反应,但是反应

7、所需要的条件是不同的；也就是说,金属可与氧气发生反应,但是发生反应 的难易和猛烈程度是不同的；【板书】很多金属可与氧气发生反应,当反应的难 易、猛烈程度不同；4Al3O2点燃2O3依据板书记2Al2CuO2CuO录笔记；【师】在学习氧气的化学性质时,我们曾叙述过镁 和铁在氧气中燃烧这两个试验,这便是金属的第一 个一个化学性质- 金属与氧气的反应；【板书】一、金属与氧气的反应【提问】那么同学们记得这两个反应的现象吗？（同学回答）【讲解】（第一确定同学的回答； ）对,我们留意到,铁在氧气中猛烈燃烧,火星四射； 反应的方程式是：点燃 3Fe 2O 2 Fe 3 O 4 点燃【板书】3Fe 2O 2

8、Fe 3 O 4【讲解】同样的,镁在氧气中是也可以燃烧的,现 象是：发出刺眼的白光,并且生成白色固体；反应方程式：点燃2MgO2MgO2MgO2【板书】2Mg点燃O2【进一步说明】其实,镁是化学性质比较活泼的金 属,在常温下就可以与氧气发生反应,表面会生成 氧化镁；【提问】同学们摸索一下,在生活中,我们常听到 的“ 真金不怕火炼” 是什么意思呢？（同学回答）【说明】这句话说明的道理是：金即使在高温时也 不与氧气发生反应,也就是说,金的化学性质很不 活泼；【总结】通过上面的试验事实,我们可以总结出以 下的规律：金属的活动性次序：镁 铝铁,铜 金同学摸索回 忆试验现象；生 2 回答：铁在氧气中猛烈

9、 燃烧,火星四射；镁 在 氧 气 中 燃 烧,发出刺眼的 白光,并且生成 白色固体；紧跟着老师 的思绪,摸索问 题；【板书】金属的活动性次序：镁铝 铁,铜 金= 依据所学知【讲解】那么,现在同学们知道,为什么从地下出土的金属文物中,金器总是储存得最为完好,金光 闪闪,铜器表面就会有锈迹,而铁器出土的不仅很 少而且锈迹斑斑的缘由了吧？识 思 考 得 出 原 因：是由于金属 的活动性不同【说明】就是由于这些金属的活动性不同,所以才 会导致不同金属出土的样子也不同；【投影】科学家的故事：16 世纪中叶,瑞士化学家课间过渡帕拉塞斯和17 世纪英国化学家卡文迪许以及其他依据小故事以及以 小 故 事一些化

10、学家,都发觉有些金属与酸反应可以生成一种可燃性气体,并且发觉不同金属与酸反应时的反来完成过渡, 让应的猛烈程度是不一样的；老师提出的问题学 生 的 对 于 金【师】叙述这个小故事,并请同学们猜想一下：这摸索金属与酸的属 与 酸 的 学 习种可燃性气体是什么？哪些金属可以和酸反应？反应,形成自己更有爱好, 防止反应的现象又如何呢？的猜想假设；乏味；【叙述】接下来,就让我们带着这些疑问,来学习 其次个内容：金属与酸的反应；【板书】二、金属与酸的反应【师】第一,让我们先一起来观看一段视频【投影】播放视频金属与稀盐酸的反应【师】视频播放完毕后,请同学完成下面的表格：（二）金属与反应现象反应的化学方程式

11、观 看 视 频稀 HCl 反应后,与老师一同镁产生大量气泡Mg2HClMgCl2 完成表格；H2锌产生很多气泡Zn2HClZnCl2 金 属 与 酸H2的反应铁产生少量气Fe2HClFeCl 2 泡,溶液由无H2色变为浅绿色铜无现象无【提问】同学们摸索一下：假如把反应中的稀盐酸 换成稀硫酸,现象是否也是一样的呢？请同学们与 同桌争论一下,看看你们的看法是否一样呢？【讲解】好！看来同学们的争论好像都已经有了结 果了！接下来就让我们再看一段视频,揭晓答案吧！【投影】播放视频金属与稀硫酸反应【讲解】通过这段视频,信任同学们心中都已经有 了一个明确的答案了,那就是：假如把反应中的稀 盐酸换成稀硫酸,现

12、象也是一样的；【提问】那么,通过视频中金属与稀盐酸的反应现 象,我们可以得出什么结论呢？开动脑筋,摸索老师提出的问题,并提出自 己的假设,与同桌争论；通过视频,验证自己的假设 是否正确；【揭晓答案】 （投影）通过视频,我们可以得出的 摸索问题；结论有以下几个：1. 不是全部的金属都可以与酸反应；镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应,铜不能与盐酸或稀硫酸反应；2.镁、锌、铁都可以与稀盐酸或稀硫酸反应,产记录试验得生的气体可以燃烧,经检验是氢气；出的结论；3.金属与酸反应的猛烈程度不一样；4.金属是否稀盐酸或稀硫酸反应以及反应的猛烈程度,可以反映出金属的活动性的强弱；与酸反应时,能生成氢气的金属活动性较

13、强；【板书】金属活动性：镁 锌铁铜（三）【过渡】学习了金属与酸的反应以后,同学,们有 没有发觉,金属与酸的反应方程式之间有什么共同 点呢？【分析】分析试验中镁、锌、铁与稀盐酸的反应特观看金属与酸的 反应方程式,总 结出反应的共同 特点；点：不知道同学们发觉了没有,在这些反应中,都 是由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质 和另一种化合物；【投影】置换反应【讲解】那么这种由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应就是我们 今日要学习的一种新的反应类型：置换反应；【投影】 置换反应： 由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应【板书】三、置换反应【过渡】

14、请大家回忆一下,在学习第五单元时,我回忆反应现象,温故而知新, 可回 答 教 师 的 问们就曾经做过将铁钉放在硫酸铜溶液中的试验,大题；以为师矣； 由已家仍记得反应的现象吗？经 学 过 的 只 是【讲解】是的,反应的现象就是在铁定的表面有紫引入,可帮忙学红色的铜生成； 而在之前的学习中, 我们已经知道：生 更 好 地 理 解铜的金属活动性弱于铁的；那么这个试验现象正好 新学问；说明白：活动性强的金属能够把活动性弱的金属从它的化合物的溶液中提取出来；【提问】那么,是不是全部的金属都能够被活动性比它强的金属提取出来呢？摸索问题,形 成 自 己 的 猜 想；【讲解】接下来,就让我们带着这个问题,连续

15、来观看一个视频：金属和金属化合物溶液的反应；【投影】 播放视频： 金属和金属化合物溶液的反应；观看视频,验 证 自 己 的 猜【师】看完视频,请同学们和老师一起来完成下面想；这个表格：试验反应现象化学方程式（四）铁丝浸入铁丝表面有红色FeCuSO4CuCuSO4 溶液中固体显现FeSO4铜丝表面有白色CuAgNO 3Ag 铜丝浸入AgNO 3 溶液金 属 活 动固体显现+CuNO 3 2中性次序铜丝浸入Al 2SO43 溶液无现象不反应能生 4 回答：本 部 分 内中【提问】现在,同学们是否可以回答老师的问题容 主 要 通 过 教呢？是不是全部的金属都能够被活动性比它强的师引导提问, 学金属提

16、取出来呢？（请同学回答）生 回 答 来 完 成【讲解】其实,答案是否定的；也就是说,活动性新课的讲授；强的金属能够把活动性弱的金属从它的化合物的 溶液中提取出来；【进一步讲解】通过这个试验,我们也可以发觉：金属活动性：铝 铜 银【投影】活动性强的金属能够把活动性弱的金属从 它的化合物的溶液中提取出来； 铜 银 金属活动性：铝【师】经过科学家们许很多多的类似上述试验的探 究过程,人们进行了认真的去伪存真、由表格以及 表格内容的分析,归纳和总结出了常见金属在溶液 中的活动性次序；【投影】金属活动性次序【讲解】这就是我们这节课要学习的第四个内容：金属活动性次序；【板书】四、金属活动性次序【进一步讲解

17、】通过这个金属活动性次序,我们可以得出以下的一些 判定的依据 ：1.在金属活动性次序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强；2.在金属活动性次序里,位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；3.在金属活动性次序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；答： H2；活适 时 给 予【提问】现在,信任同学们都可以回答在小故事中动性在 H 前面的同学小夸奖, 可金属就可以和算提 高 他 们 的 学老师提出来的问题了吧？在故事中的可燃性气体反应；反应现象习爱好；是什么？哪些金属可以和酸反应？反应的现象又是有气体产生；如何呢？【讲解】很好！看来同学们学习得不错,可以用所学的学

18、问来解决实际问题了！【叙述并板书】金属活动性次序的应用：越在前面越活泼 氢前金属置换氢金属之间互置换 简洁里面可探寻【练习】学习了金属的化学性质以后,让我们来小试牛刀,看看谁学习得最好哦！练一练1、“ 金入于猛火色不夺精光”,指黄金的性质在强开动脑筋摸索、通过练习, 准时热条件下（）A 、很活泼B、易氧化C、易仍原D、很稳固2、由金属与酸发生置换反应,以下物质不能得到巩固所学学问,练习加深懂得；的是（）AZnSO4BMgCl 2CFe2SO43DCuCl 23、已知甲、乙、丙三种不同金属,甲在空气中加热后仍保持金属光泽；乙在空气中缓慢氧化而腐蚀；丙在空气中会快速氧化,需储存在煤油中,就甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性大小关系为（）B.乙丙甲A. 甲乙丙C.丙甲乙D.丙乙甲【小结】同学们,学习了这节课以后,信任大家对小结反馈于金属的化学性质都有了肯定的明白了！ （根一起回忆本节课使 学 生 了据金属与氧气反应、金属与酸反应、置换反应和金解 本 节 课 的 重点学问, 有利于属活动性次序的次序一一作出小结）；学问点,加深记忆；知 识 的 系 统 记【作业】课本第14 页第 3、4、5 题,并课外拓展忆,增强记忆效