元素周期律5课时汇总课件

1、 第一单元 核外电子排布与周期律专题1 微观结构与物质的多样性第一课时原子核外电子的排布1.质量数（A） 质子数（Z） 中子数（N） 2.原子 ：核电荷数 质子数 核外电子数3. 阳离子 ：核电荷数 质子数 核外电子数，4. 阴离子 ：核电荷数 质子数 核外电子数，原子核核外电子质子中子原子XAZ复习:核外电子数amMg Al 最高价氧化物的水化物的碱性减弱与水或酸反应置换出氢的剧烈程度减弱讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？NaMgAl 钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力依次增强，故金属性依次减弱。性质SiPSCl非金属单质与氢气反应条件及氢

2、化物稳定性最高价氧化物及水化物的酸性高温，SiH4易分解，易燃蒸气与氢气反应，PH3不稳定易燃 须加热，H2S 受热分解光照或点燃，HCl十分稳定SiO2H4SiO4弱酸P2O5H3PO4中强酸 SO3H2SO4强酸Cl2O7HClO4最强酸结论非金属性Si P S Cl最高价氧化物的水化物酸性增强与氢气化合由难到易，生成的氢化物稳定性增强三.比较粒子半径大小的规律 主要由核电荷数、电子层数、核外电子数决定电子层数是影响原子半径的主要因素电子层数相同时，核电荷数的影响较大电子层数和核电荷数相同时,核外电子数越多半径越大1.同种元素的粒子半径比较： 阳离子半径相应原子半径 r(Na+)相应原子半

3、径 r(Cl-)r(Cl) 同种元素不同价态的离子，价态越高离子半径越小 r(Fe3+)r(Fe2+)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)最外层电子数相同电子层数不同的粒子半径： 电子层数越多，半径越大（主族） 如： r( F)r(Cl)r(Br)r(I) r(Li+)r(Na+)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)1、下列微粒半径之比大于1的是:A.r(K+)/r(K) B.r(Ca)/r(Mg)C.r(P)/r(S) D.r(Cl)/r(Cl-) BC练习2.下列递变情况不正确的是 A.P、S、Cl最高正价依次升高 B.Na、Mg2、Al3半径依次减小 C. C、N、O

4、原子半径依次增大 D.Na、K、Rb原子半径依次减小CD元素周期表及其应用元素性质的周期性是由于_所决定的 周期律是1869年_国科学家_首先提出的它对化学学习和研究具有指导意义，它还从自然科学上有力论证了事物_的规律。最外层电子数呈周期性变化 俄 门捷列夫由量变到质变复习回顾 1.每一横行： 2.每一纵行： 电子层数相同最外层电子数相同电子层结构一.元素周期表的编排： 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排成一个横行,即周期 把最外层电子数相同的排成一个纵行，即族编排原则： 1、元素周期表中共有多少个周期？ 每个周期各有多少种元素？ 18171615141310987652

5、11211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的结构短周期长周期不完全周期（结构：三短、四长、一不全） 2、元素周期表中，共有多少个纵行？ 元素周期表中有多少个族？11010910878777646454428272611211110710610510489-1038079757473725

6、7-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族副族族零族族的结构18纵行，16个族：（七主、七副、零、八族3纵行）短长罗马数字1、请画出硫元素原子结构示意图：2、指出硫元素在周期表中的位置。 第（ ）周期 第（ ）族周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 同周期元素电子层

7、数相等 同主族元素最外层电子数相等 归纳：练习：1、完成下列表格： 2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？熟记：三个短周期元素(118号元素)的元素符号和名称。IA，VIIA族元素的元素符号和名称。小结：一、周期表的结构周期（横行）结构：族（纵行）结构：三短、四长、一不全。七主、七副、零、族。二、原子结构与元素在周期表中位置的关系a.周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数7横行18纵行元素符号周期表中的位置电子层数最外层电子数最高正化合价最低负化合价 7N第二周期第A族11Na-13Al-10Ne23332第三周期第A 族第三周期第A 族第三周期第A 族第二周期

8、0族56138+5+6+1+3-3-2三、元素原子结构与其在周期表中位置关系16S 元素周期律与元素周期表元素的金属性 -指元素的原子失去电子的能力.元素的非金属性 -指元素的原子获得电子的能力。 同周期从左到右，随着核电荷数依次增大， 原子半径逐渐减小，对电子吸引力增强 失电子能力减弱，得电子能力增强， 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。四. 元素性质与元素周期表中位置的关系1、同周期元素性质的变化规律结论金属性Na Mg Al Si P S Cl同主族，从上到下，2）递变性电子层数依次增多原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱对电子吸引力减弱元素

9、的金属性与非金属性强弱元素金属性强弱的判断（1）单质与水（或酸）反应的难易；（2）最高价氢氧化物的碱性强弱；（3）金属间的置换反应。元素非金属性强弱的判断（1）单质与氢气反应的难易（2）其气态氢化物的热稳定性；（2）最高价含氧酸的酸性强弱。（3）非金属单质间的置换反应。AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiH非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsF 稀 有 气 体分界线附近元素既表现某些金属性，也表现某些非金属性五、元素周期律和元素周期表的意义 1、对化学的学习和研究起指导作用 (1)发现新元素并预测它们的性质 (2)一定区域内寻找新物质半导体材料金属非金属分界线附近(Si、Ge、Se、Ga）耐高温耐腐蚀材料过渡元素催化剂族 2、对实际生产的指导作用原子结构表中位置元素性质原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位化学性质相同电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数8 = 负价原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置关系相似性 递变性同主族同周期递变性人体必需的元素人有了知识，就会具备各种