2023版高三一轮总复习化学鲁科版教案：第2章 大阶段高考总结(一) 化学基本概念和方法

1、PAGE PAGE 8本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在命题方向上主要有：以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算与判断，离子方程式的书写与正误判断，氧化还原反应的有关判断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以是选择题和非选择题。以NA为载体的计算与判断【典例1】(2021梧州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 molL1

2、浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NABHF的沸点为19.54 ，在标准状况下是液态，A不正确；乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)NA(7.0/14)2NA，B正确；随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不正确；N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不正确。1以物质的量为核心的计算网络2以NA为载体的微观判断与计算的几个陷阱(1)22.4

3、Lmol1的适用对象为气体，适用条件为标准状况(0 、101 kPa)。(2)注意物质中所含的各种粒子(中子、质子、原子、电子、离子、分子等)数和含有的化学键数目。(3)隐含的可逆反应，与浓度有关的反应等。(4)特定反应中转移电子数的判断。(5)溶液中电离、水解等。1(2021海口高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NaClO溶液中含有ClO的数目为0.1NAB将1 mol NH3完全溶于水，所得溶液中n(NH3H2O)n(NHeq oal(,4)NAC1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NAD将1 mol

4、CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO数目为NAD1 L 0.1 molL1 NaClO溶液中NaClO物质的量为0.1 mol，ClO水解，因此含有ClO的数目小于0.1NA，故A错误；将1 mol NH3完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中n(NH3)n(NH3H2O)n(NHeq oal(,4)NA，故B错误；1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液中NaHSO4物质的量为0.1 mol，NaHSO4电离出钠离子和氢离子，因此含有的阳离子数目为0.2NA，故C错误。氧化还原反应的概念及规律应用【典例2】(2021吕梁模拟)硝酸厂的烟气中含有大量的氮

5、氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3Ce中文名“铈”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是()A处理过程中，混合溶液中Ce3和Ce4总数减少B该转化过程的实质为NOx被H2氧化Cx2时，过程中氧化产物与还原产物的物质的量之比为81D过程发生反应的离子方程式：H2Ce4=2HCe3C由图可知，无害化处理过程中，反应物为氮氧化物和氢气，正四价铈离子为反应的催化剂，过程发生的反应为氢气与正四价铈离子反应生成氢离子和正三价铈离子，反应的离子方程式为H22Ce4=2H2Ce3，过程发生的反应为酸性条件下，氮氧化物与正三价铈离子反应生成

6、正四价铈离子、氮气和水，反应的离子方程式为2NOx4xH4xCe3=4xCe4N22xH2O。由分析可知，无害化处理过程中，反应物为氮氧化物和氢气，正四价铈离子为反应的催化剂，则混合溶液中Ce3和Ce4总数不变，故A错误；由分析可知，反应物为氮氧化物和氢气，反应中NOx被H2还原，故B错误；过程发生的反应为酸性条件下，氮氧化物与正三价铈离子反应生成正四价铈离子、氮气和水，反应的离子方程式为2NOx4xH4xCe3=4xCe4N22xH2O，若x2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为81，故C正确；过程发生的反应为氢气与正四价铈离子反应生成氢离子和正三价铈离子，反应的离子方程式为H22Ce4=2

7、H2Ce3，故D错误。1氧化还原反应的4大规律(1)守恒规律：应用于配平与计算。(2)强弱规律：应用于物质制备及转化判断。(3)价态规律：在氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。(4)先后规律：应用物质被氧化或还原的先后。2氧化还原反应的概念及联系2(2021辽宁高三模拟)根据溶液中发生的两个反应：2KBrO3Cl2=Br22KClO3；2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。下列说法错误的是 ()A反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11B等物质的量的ClO2的消毒

8、能力是Cl2的2.5倍C在溶液中反应2BrO12H10Cl=5Cl2Br26H2O可发生DClO2具有强氧化性，在溶液中可将KBr氧化为KBrO3D根据题干反应可知，氧化性：KBrO3KClO3ClO2，故在溶液中ClO2不可能把KBr氧化为KBrO3，D错误。离子方程式的书写与判断【典例3】(2021广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程式书写正确的是()实验编号试剂a含氯物质现象NaHS溶液新制氯水出现乳黄色沉淀NaHCO3溶液新制氯水产生无色气体KClO3溶液浓盐酸产生黄绿色刺激性气味气体NaHSO3溶液浓盐酸产生刺激性气味气体A实验：HSCl2=SH2ClB实验：HCOeq oal(

9、,3)Cl2=CO2HClOClC实验：ClOeq oal(,3)6HCl=Cl23H2OD实验：SOeq oal(2,3)2H=SO2H2OAA项，Cl2可以氧化HS生成S和Cl，正确；B项，生成的HClO不能拆分为H和ClO，错误；C项，电荷不守恒，应写为ClOeq oal(,3)6H5Cl=3Cl23H2O，错误；D项，HSOeq oal(,3)为弱酸根离子，不能拆分为SOeq oal(2,3)和H，错误。【典例4】钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回

10、答下列问题：(1)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_。(2)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，写出生成废渣的离子方程式：_。(3)在碱性条件下，向钼精矿(Mo的化合价为4)中加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SOeq oal(2,4)生成，该反应的离子方程式为_。解析(1)钼精矿在通空气条件下焙烧生成SO2，发生氧化还原反应，结合钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)中Mo是6价，可知MoS2焙烧后的产物是MoO3，故“碱浸”时主要发生Na2CO3与MoO3的反应，产物是Na2MoO4和CO2，反应的离子方程式为MoO3COeq oal(2,3)=MoOeq

11、oal(2,4)CO2。(2)要除去的重金属离子是Pb2，加入的沉淀剂为Na2S，故反应的离子方程式为Pb2S2=PbS。(3)根据在碱性条件下钼精矿与NaClO溶液反应可制备钼酸钠可知，反应物是MoS2、NaClO、OH，产物中有Na2MoO4和SOeq oal(2,4)，Mo和S的化合价均升高，MoS2为还原剂，则NaClO为氧化剂，ClO被还原为Cl，即MoS2ClOOH MoOeq oal(2,4)ClSOeq oal(2,4)，根据原子守恒，产物中还有H2O，再进行配平得MoS29ClO6OH=MoOeq oal(2,4)9Cl2SOeq oal(2,4)3H2O。答案(1)MoO3

12、COeq oal(2,3)=MoOeq oal(2,4)CO2(2)Pb2S2=PbS(3)MoS29ClO6OH=MoOeq oal(2,4)9Cl2SOeq oal(2,4)3H2O离子方程式书写与判断的7点注意1看是否符合客观事实如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe6H=2Fe33H2是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2。2看化学式拆写是否正确(1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐等。(2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形

13、式，浊液中的微溶物写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCOeq oal(,3)。(4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。3看符号使用是否正确要注意“=”“”“”“”等符号的正确使用。4看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒5看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SOeq oal(2,4)生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀的反应。6看反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成HOHSOeq oal(2,4)Ba2=BaS

14、O4H2O，应写成2H2OHSOeq oal(2,4)Ba2=BaSO42H2O。7看是否符合题设条件的要求如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等。3下列反应的离子方程式书写正确的是()A向漂白粉溶液中通入过量SO2：Ca2ClOH2OSO2=CaSO4Cl2HB向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al33SOeq oal(2,4)3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向苯酚溶液中逐滴加入少量Na2CO3溶液：2COeq oal(2,3)=2H2OCO2D向AgNO3溶液中逐滴滴加稀氨水至过量：Ag3NH3H2O=Ag(NH3)22H2ONHeq oal(,4)OHDClO具有强氧化性，能将SO2氧化，则反应的离子方程式为Ca22ClO2SO22H2O=CaSO4SOeq oal(2,4)4H2Cl，A错误；OH过量时，Al3转化为Al(OH)4，则反应的离子方程式为Al32SOeq oal(2,4)2Ba24OH=Al(OH)42BaSO4，B错误；酸性强弱顺序为H2CO3苯酚HCOeq oal(,3)，所以苯酚与Na2CO3反应只能得到NaHCO3，无法得到H2CO3(CO2)，C错误。4(2021枣庄高三二模)CuCl为白色