最新中考质量守恒定律优质说课稿(特等奖)

1、中考质量守恒定律优质说课稿(特等奖)初中化学中（会）考重难点优质课说课大赛质量守恒定律第一课时说课稿 说课人： 谢 琴 单 位：成都七中实验学校 时 间： 二零一三年十一月十九日质量守恒定律第一课时说课稿成都七中实验学校 谢琴一、教材分析（一）教材的地位和作用 本节内容节选自人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律第1课时，它包括质量守恒定律的涵义、原因和应用，是初中化学的一个重要化学规律，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也

2、为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用，它不仅是本单元的重点，也是整个初中化学的重点内容。同时，该节内容还是中考化学的一个必考考点。如：08云南中考第23题、 09云南中考第27题、09昆明中考第14题、10玉溪11题、10曲靖15题、10普洱7题、11成都18题、12成都6题、13成都13题。因此，本节内容的学习，对中考化学以及后续学习具有重要的作用。（二）教学目标目标层次目 标目 标 分 析知识与技能记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。目标的确定是因为

3、，根据教材分析，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢？质量守恒定律正是解决这一问题的理论基础。过程与方法在探究活动中注重锻炼学生的交流和表达能力、分析和观察能力。培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。初三学生逻辑思维能力和综合归纳能力刚有雏形，但缺乏足够的深度和广度，只有通过一系列的教学活动，才能逐步形成较为完善的思想体系。情感态度与价值观树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。初中学生对化学基本概念和理论的学习有一定难度，但他们对化学实验很感兴趣，好奇心强、有强烈的求知欲，

4、能否利用教材渗透对人的学习品质培养，是把新的教育理念落实到课堂的关键。（三）教学重难点 教学重点：1、通过实验探究建立质量守恒定律 2、质量守恒定律的微观理解3、质量守恒定律的应用 教学难点：1、对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”和“质量 总和”的理解.2、质量守恒定律的微观理解3、应用质量守恒定律分析具体反应 难点突破方法：1、借助碳酸钠粉末与稀盐酸实验的分析与改进，帮助学 生理解质量守恒定律中的“质量总和”。2、借助镁条燃烧的实验讨论分析，帮助学生理解“参加”。 3、动画模拟电解水的微观变化过程，帮助学生理解质量 守恒定律的本质原因。（四）考情分析 本课题为中考的考查热点，纵观近六

5、年成都中考化学，其命题范围包括质量守恒定律的理解、对质量守恒定律的探究以及应用,常常以选择题、填空题、实验探究题或分析计算等形式考查，分值在48分左右。二、学情分析（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌 握了一些简单的化学反应。（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探 究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好 奇状态，我紧紧抓住这一点。（4）学生认知过程分析： 认知顺序：从单一物质的质量到各物质质量总和最后到参加反应的各 物质质量总和。 从实验证明守恒到从微观和本质角度去

6、理解守恒。 认知障碍：从开放体系到密闭体系、从分步称量到整体称量的实验“思维” 转换；从宏观到微观，从物质质量到微粒质量的理性思维转换。三、遇到的困惑及解决方案两点困惑：1、本堂课实验多，时间紧。怎样设计课堂，才能既节约时间，又不妨碍学 生对质量守恒定律的建构和认知。2、怎样把握探究实验的开放度，到底放手多少时间和空间给学生比较合适。解决方案：1、 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 两个探究实验，可以分小组同时进行，这样可以省去一半的实验时间。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 在学生分组探究实验中，引导学生明确实验目的和步骤后，再开始实 验，提高实验的效率。 =

7、3 * GB3 * MERGEFORMAT 在学生交流讨论中，教师加以适度的引导，提高讨论的效率。2、基于课堂时间有限，本课内容较多以及学情分析，可以在难度较小的碳 酸钠和稀盐酸的实验，设计交流讨论环节，放手给学生来设计和改进， 进行实验改进再实验。四、教学分析和学法指导 教法：演示实验法、启发引导法、多媒体教学法学法：实验探究法、合作学习法五、教学设计开始学生判断图片，导入新课课件 学生参与思考 进行猜想进行 教师演示实验： 红磷燃烧课件 学生观察 实验现象学生观察实验现象教师用改进后的装置再次实验 展示教师拍摄 的实验现象课件学生分组探究实验学生小结、练习结束学生改进实装置，并展示课件 资

8、料简介：质量守恒定律的发现 课件学生得出结论学生理解、记忆 动画：电解水的 微观过程 课件学生分析守恒原因 质量守恒定律 教师强调四要素 课件 讨论镁条燃烧质量变化课件(一)、教学流程图（二）教学具体过程【环节一】创设情景，引发问题 多媒体展示运动会发令枪图片。引发问题：在物质发生化学变化生成新物质的同时，物质的总质量是否会发生改变。【环节二】分析推理，提出猜想 猜想1：参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。 猜想2：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。 猜想3：参加反应的各物质的质量总和小于生成的各物质的质量总和。【环节三】实验探究，得出结论演示实验 红磷燃

9、烧的实验耗时长，由教师演示，这样一方面可以节约课堂时间，另一方面可以给学生的实验操作和技巧方面（两次称量）起到示范作用，为后面学生自己动手实验打下基础。实验后，同学们观察到天平平衡，反应前后物质的总质量相等。学生分组探究实验 1、合作探究 学生分组自主选择器材并设计方案进行探究 探究活动一：铁和硫酸铜溶液反应后总质量是否改变？ 探究活动二：碳酸钠粉末和稀盐酸反应后总质量是否改变？ 提供一个学案（见最后一页），介绍关于上述反应的一般性认识 教师巡回指导，协助学生完成天平的操作：并拍摄学生的实验过程2、汇报结果 A组：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。 B组：参加反应的各物质的

10、质量总和大于生成的各物质的质量总和。3、数据分析 展示拍摄的碳酸钠与稀盐酸实验过程，引导学生从实验现象查找天平不平衡的原因。4、装置改进 小组讨论，将敞口装置改为各种密闭装置。演示实验教师用学生改进后的实验装置，再次进行碳酸钠与稀盐酸反应的实验，实验后，同学们观察到，天平平衡，化学反应前后物质的总质量相等。多媒体展示质量守恒定律发现史 学生产生强烈的共鸣，体验成功的喜悦。得出结论 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生产的各物质的质量总和。教师强调四要素：“参加”、“化学反应”、“质量”和“总和”。【环节四】分析论证，探求实质 动画模拟电解水的微观过程，引导学生发现，质量守恒

11、的本质原因：化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【环节五】解释应用，拓展提高 展示镁条燃烧的图片，请学生分组讨论镁条燃烧前后的质量关系？通过生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量，帮助学生理解质量守恒定律中“参加”二字，使学生明白，化学反应前后，两次称量的质量可能会不相等，但反应前后物质的总质量一定是守恒的。 最后，本着潜质生有吃的，中等生吃的饱，优等生吃的好的原则，精选少量练习，对质量守恒定律进行巩固和应用。六、板书设计第五单元 课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物 质的质量总和。二、质量守恒定

12、律的本质原因三不变 原子的种类不变 化学反应前后 原子的数目不变 原子的质量不变 附： 【化学反应前后的总质量关系探究 】学案 班级 姓名 探究一：探究铁和硫酸铜溶液反应后总质量是否改变？【友情提示】铁和硫酸铜溶液混合在一起就能发生反应，这个反应会给铁钉的外面套上一层红色的铜衣，非常漂亮。同时生成一种可以补血的物质叫硫酸亚铁。你的设计方案： 你记录的数据： 你的结论：探究二：探究碳酸钠粉末和稀盐酸反应后总质量是否改变【友情提示】将稀盐酸溶液倒进盛有碳酸钠粉末的烧杯中，马上就看到大量的气泡，即二氧化碳气体，此外还生成了氯化钠和水。你的设计方案： 你记录的数据： 你的结论:二、中考化学推断题2如图

13、是初中化学中常见化合物间的转化关系，其中A在常温下是液体，F是人体胃液中助消化的酸，E常用来改良酸性土壤，A和B在不同的条件下会发生不同的化学反应。图中“”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出物质的化学式：A_，B_。（2）B和G之间发生反应的化学方程式为_。（3）G和F之间的反应属于基本反应类型中的_反应。（4）C物质的一种用途是_。【答案】H2O CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 复分解 建筑材料（或补钙剂等） 【解析】【分析】A在常温下是液体，则A可能是水；F是人体胃液中助消化的酸，则F是盐酸；再由A（水

14、）和B在不同的条件下会发生不同的化学反应”，可知B为二氧化碳，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，另外，二氧化碳和水在植物光合作用下能反应转化成葡萄糖和氧气；由于A（水）还能和D反应，则D为氧化钙；又D能转化为E，且E能和F盐酸反应，则E为氢氧化钙，符合E常用来改良酸性土壤的说法；再结合图示可知，G能分别与B二氧化碳、F盐酸反应，则G为碱液（如氢氧化钠）；由于C能转化生成D（氧化钙）或A（水）或B（二氧化碳），故C为碳酸钙，带入框图，推断合理。【详解】（1）由分析知AB是水和二氧化碳，化学式为：H2O、CO2；E是氢氧化钙，F是盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）

15、2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）B是二氧化碳，G是氢氧化钠，两者反应的方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（3）G是氢氧化钠，F是盐酸，该反应的基本类型属于复分解反应；（4）C是碳酸钙，可以用作建筑材料。3A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：( “”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分生成物及反应条件已略去)(1)若A、C的组成元素相同，且常温下都是液体。D为一种常见的碱，则C为_(填化学式)；AC的化学反应基本类型为_反应。(2)若A为一种黑色固体，B、C的组成元素相同，D为一种常见的盐，则C为_(填名称)；写出DE的化学

16、反应方程式_。(任写一种)【答案】 分解 二氧化碳 【解析】【分析】A、C的组成元素相同，且常温下都为液体，则A、C为水或过氧化氢，D为一种常见的碱，C能生成D，则C为水，A为过氧化氢；A为一种黑色固体，能转化生成B和C，B、C组成元素相同，则A可能为碳，生成的B和C为一氧化碳或二氧化碳，D为一种常见的盐，C能转化生成D，则C为二氧化碳，B为一氧化碳，D可能为碳酸钠。【详解】(1) A、C的组成元素相同，且常温下都为液体，则A、C为水或过氧化氢，D为一种常见的碱，C能生成D，则C为水，化学式为；AC的化学反应是过氧化氢分解生成水和氧气，基本类型为分解反应。(2) A为一种黑色固体，能转化生成B

17、和C，B、C组成元素相同，则A可能为碳，生成的B和C为一氧化碳或二氧化碳，D为一种常见的盐，C能转化生成D，则C为二氧化碳；DE的化学反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为。【点睛】A、C的组成元素相同，且常温下都为液体，则A、C为水或过氧化氢，D为一种常见的碱，C能生成D，则C为水，A为过氧化氢，A为一种黑色固体，能转化生成B和C，B、C组成元素相同，则A可能为碳，生成的B和C为一氧化碳或二氧化碳，D为一种常见的盐，C能转化生成D，则C为二氧化碳，B为一氧化碳。4已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“”表示物质间的转化关

18、系，“”表示两端的物质能发生反应)。A和 D是配制波尔多液的主要原料，E是应用广泛的金属，请回答下列问题：(1)写出A的俗称_，物质B所属的物质类别是_，D的化学式_。(2)D与E反应的化学方程式_，该反应的基本反应类型是_。(3)C在生产上的用途有_(写一种)。【答案】熟石灰 氧化物 CuSO4 CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu 置换反应 除铁锈 【解析】本题是框图型推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A和D是配制波

19、尔多液的主要原料，则A和D是氢氧化钙和硫酸铜中一种，E是应用广泛的金属，E是铁，D与E能相互反应，则D是硫酸铜，A是氢氧化钙；C能与铁反应，C能生成硫酸铜，C是硫酸， B能与硫酸反应，B能转化为氢氧化钙，则B可能是氧化钙，将假设代入框图，假设成立。因此：(1) A氢氧化钙，俗称是熟石灰（或消石灰），物质B是氧化钙，所属的物质类别是氧化物，D是硫酸铜，化学式CuSO4；(2)D与E的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；(3)C是硫酸，在生产上的用途是除铁锈

20、。5AH为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“”表示转化关系，“”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱； C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。(1)A的化学式_，C的化学式_。(2)F的用途有_(写出一种即可)，D的俗称_。(3)写出化学反应的化学方程式：_；_。(4)下列反应中属于置换反应的是_。A B C【答案】CO2 CaCO3 除铁锈或制药物 烧碱/火碱/苛性钠 Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B 【解析】【分析】

21、A、G为氧化物且A和G的元素组成相同，A、G，可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H可能是CO与金属氧化物反应生成的金属如铁等，F为胃酸的主要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见的两种碱B能够转化为D，B可能是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，可能为水；将假设代入检验，符合题意；【详解】（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；（3）化学

22、反应是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应的化学方程式是Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH；反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（4）反应CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；反应是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。故选B。6现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是生活中

23、最常见的金属，E的浓溶液有吸水性，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间有如图所示关系：(1)F的颜色是_。(2)推测下列物质的化学式：A_，G_。(3)写出下列转化的化学方程式，C+E：_。(4)在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有_个(填数字)。【答案】紫红色 Fe3O4 CuSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2 【解析】【分析】根据E的浓溶液有吸水性，所以E是硫酸，D为浅绿色溶液，所以D中含有亚铁离子，金属C和硫酸反应会生成含有亚铁离子的溶液和气体B，所以C是铁，D是硫酸亚铁，B是氢气，G为蓝色溶液，所以G中含有铜离子，铁和G反应会生成硫酸亚铁和金属

24、F，所以F是铜，G是硫酸铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，经过验证各物质都满足转换关系。【详解】（1）F是铜，是紫红色的金属；（2）A是四氧化三铁，G是硫酸铜，化学式分别为：Fe3O4，CuSO4；（3）C是铁，E是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，在上述关系图中，所发生

25、的反应属于置换反应类型的共有2个。7有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：（1）原固体中一定没有_；（2）原固体中一定有_；（3）生成气体的化学方程式_；（4）无色溶液a中一定含有的溶质_；（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_。A除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀AB无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸C鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d。【答案】硫酸铜 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 NaCl、NaOH C 【解析】【

26、分析】硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。【详解】（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；（2）根据推断，原固体中一定有 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；（3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质 NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；B、无色