2022-2023学年北京丰台区丰台第二中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年北京丰台区丰台第二中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H = 348.3kJ/mol （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H = 31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol参考答案：A略2. 碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的

2、结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A. B. C. D. 参考答案：A3. 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列说法正确的是A. 平衡后升高温度，平衡常数400 B平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD. 平衡时，再加入与起始

3、等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：B略4. 100mL 6molL-1 H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A碳酸钠溶液 B硫酸钠溶液 C硫酸铜固体 D硝酸钠溶液参考答案：B略5. 对于密闭容器中进行的反应2SO2O22SO3 如果温度保持不变，下列说法中正确的是A.增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变B.增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大C.增加SO2的浓度，平衡常数增大D.若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大参考答案：A6. 某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置

4、如图所示。有关说法不正确的是A镁为负极B原电池中碳极的电极反应式为C电解池中阳极处先变红D电解池中阴极的电极反应式为参考答案：C7. 以下烃中，一氯化物只有一种的是 A.乙烷 B.对二甲苯 C.2-甲基丁烷 D.丙烷参考答案：A略8. 下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是 （ ）A B C D 参考答案：B略9. 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3并达到平衡在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是 A2

5、5% B25% C25% D12.5%参考答案：B略10. 下列反应中反应物的总能量比生成物低的是 ( )A盐酸与氢氧化钠反应 B铁和稀硫酸的反应C氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D木炭在氧气中燃烧参考答案：略11. 25时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH浓度 A相等，均为103 molL-1 B相等，均为1011 molL-1 CNaOH溶液中为103 molL-1 DNa2CO3溶液中为103 molL-1参考答案：D12. 下列反应中，有机物被还原的是A.乙醛制乙醇 B.乙醛制乙酸 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯参考答案：A略13. 世博会中国馆、

6、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是（ ）A光伏电池是将太阳能直接转变为电能B图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极C电流从 a 流向 bDLED 是新型有机高分子材料参考答案：A略14. 在含有大量的Ba2+、OH、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是（）AH+BNH4+CCO32DCl参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】A氢离子与氢氧根离子反应；B铵根离子与氢氧根离子反应；C碳酸根

7、离子与钡离子反应；D氯离子不与四种离子反应，能够共存【解答】解：AH+与OH反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNH4+与OH反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCO32与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DCl不与Ba2+、OH、NO3反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D15. 下列关于共价键的说法，正确的是()A分子内部一定会存在共价键B由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C非极性键只存在于双原子单质分子中D离子化合物的内部可能存在共价键参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离

8、。 请填写下列空白： 试剂A的名称为 ；X的结构简式为 ； 在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A后的常用主要实验分离仪器是 ；操作是 ； 写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式： 。参考答案： 氢氧化钠溶液 分液漏斗；蒸馏 C2H5BrNaOH C2H5OHNaBr略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.

9、318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-

10、1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）(A)=( 1)100%（2分）；K=1.5；（2分）（3）0.1；（1分） 0.1（2）； （1分） 0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分）18. 某芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的69倍，已知0.1 mol A在氧气中完全燃烧得30.8 g CO2和0.3 mol H2O，请确定A的分子式，并写出同时符合下列各项条件的所有有机物结构简式：（1）能和三氯化铁作用显色（2）能发生银镜反应（3）苯环上的一氯取代物有2种结构。参考答案：分子式：C7H6O319. （18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为 ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是 。（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为 。（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式： 。（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1