2022-2023学年河北省邯郸市魏县第五中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年河北省邯郸市魏县第五中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是 A分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液 C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D分别配成溶液，再进行焰色反应参考答案：C略2. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是（）时间/s0

2、500100015005.003.522.502.50A500s内N2O5分解速率为2.96103mol?L1?s1BT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c（N2O5）5.00 mol?L1参考答案：C考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度计算分解率；B由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，计算平衡浓度结合平衡常数

3、概念计算平衡常数，计算转化率；C该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；D将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移解答：解答：解：A依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=2.96103 mol/（L?s），故A正确；B由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K=125，转化率为100%=50%，故B正确；C该反应正反应是吸热反应，升高

4、温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；DT1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N2O5）5.00 mol?L1，故D正确；故选：C点评：本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等3. 列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是（ ）ASiH4 PH3H2SHCl BHFHClHBrHICNH3PH3AsH3HF DPH3AsH3 H2SHCl参考答案：B略4. 下列属于化合反应的是 A NaOH+HCl=

5、NaCl+H2OB 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3C SO3+H2O=H2SO4D NH4HCO3NH3+H2O+CO2参考答案：C试题分析：化合反应是指两种物质生成一种物质的反应，据此解答即可。A、NaOH+HCl=NaCl+H2O，此反应为两者互换阴阳离子的反应，属于复分解反应，故A错误；B、一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误；C、两种物质生成一种物质，属于化合反应，故C正确；D、一种物质生成几种物质，属于分解反应，故D错误，故选C5. 下列说法中正确的是（）锂在空气中燃烧生成的Li2OAl2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗

6、粒盐酸既有氧化性又有还原性Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性ABCD参考答案：C考点：碱金属的性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物分析：Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物；酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能达到氢氧化铝胶体；盐酸有弱氧化性和还原性；Fe（OH）3能直接用化合反应制备；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为它具有还原性解答：解：Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物Li2O，故正确；酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氢氧化铝胶体，所以不能除去酸性废水中的

7、悬浮颗粒，故错误；HCl中氢离子具有弱氧化性，氯离子具有还原性，所以HCl有弱氧化性和还原性，故正确；Fe（OH）3能直接用化合反应制备，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性而不是漂白性，故错误；故选C点评：本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，知道HCl中体现氧化性和还原性的元素，题目难度不大6. NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HCNOB、同周期的三种元素的电负性

8、由大到小的顺序为：NO CC、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4+OHNH3+H2OD、除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法参考答案：D略7. 热激活电池可用作火箭，导弹的工作电源，一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A. 正极反应式：Ca + 2Cl2e= CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 每转移0.1mol电子，理论上生成10.35g PbD. 常温时，在正负极间接

9、上电流表或检流计，指针发生偏转参考答案：C试题分析：A、正极发生还原反应，故电极反应式为PbSO4+2e=Pb+SO42，错误；B、放电过程为原电池，阳离子Li向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05mol Pb，质量为10.35g，正确；D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，错误。8. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OC. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+HS-

10、=CuS+H+D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+参考答案：CA. 用铁电极包解饱和食盐水，阳极是铁失去电子生成Fe2+，故A错误；B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B错误；C. 因硫化铜的Ksp特别小，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+HS-=CuS+H+，故C正确；D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，故D错误。答案选C。点睛：判断离子方程式正误的常见方法：一是原理是否正常，二电荷是否守恒，三是化合物拆分是否正确，四是物质的定组成比例是否

11、正确，五是用量问题等。9. 下列说法中不正确的是( ) 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 共价化合物中不存在离子键 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 非金属元素之间不可能形成离子键 离子键是指阴阳离子间的静电吸引力 水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键ABCD参考答案：C【知识点】物质的组成与性质 E1 E3【答案解析】C 解析：具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，错误；非金属元素之间可以形成离子键，如铵盐中含

12、有的都是非金属元素，形成的化合物为离子化合物，错误；离子键不仅是指阴阳离子间的静电吸引力，还包括阴阳离子间的静电排斥力，错误；氢键只是影响物质的物理性质，与化学性质无关，水受热不容易分解是水的化学性质，与氢键无关，错误。【思路点拨】本题考查物质结构中的基本概念，难度不大，注意基础知识的掌握。10. 下列物质中属于强电解质且能导电的是氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠A B C D参考答案：D试题分析：有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质 电离

13、的；能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。氢氧化钠溶液，能导电，混合物 硫酸钙固体，不能导电，强电解质 铜，能导电，单质 蔗糖，不能导电，非电解质 三氧化硫，不能导电，非电解质 熔融氯化钠，能导电，强电解质，选择D。考点：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断、能导电物质的判断等知识。11. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：A略12. 下列说法正确的是A反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的H0B0lmolL一1CH3COOH溶液加水稀释

14、后，溶液中的值减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去参考答案：D试题分析：A、由方程式可知S0，如反应能自发进行，则应满足H-T?S0，而常温下不能进行，则H0，故A错误；B、醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，则n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，故B错误；C、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42-2e-=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式为PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极质量减少，故C错误；D、长期使用

15、的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，CO32-与Ca2+生产更难溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正确；故选D。13. 化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是 （ ） “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为： DBaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒参考答案：A略14. 在一种酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种

16、或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（ ） A一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B一定含有硝酸根离子 C一定含有碘离子、氯离子 D不含铁离子和硝酸根离子参考答案：AD略15. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）A.氧气 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业

17、制备流程如下：请回答下列问题：（1）保险粉应如何保存？ (填一个注意事项)。（2）由锌块制备锌粉的目的是 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180m(1m=106m)的锌粉鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。（3）流程的化学方程式为 。（4）流程的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl固体的作用是。（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式

18、。（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是。参考答案：（1）密封、阴凉处保存(或其他合理答案)(1分)（2）增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率(1分)；NN(1分)；悬浊液(1分)（3）)Zn+2SO2=ZnSO4(2分)（4）过滤(1分)；甲醇(1分)降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出(2分)（5）Cr2O72-+S2O42-+6H+=2Cr3+2SO42-+3H2

19、O(2分)（6）取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是(或取少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是)(2分)试题分析：锌块加热融化，向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到锌粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反应得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl；（1）根据题目的信息有极强的还原性受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧，所以保险粉要密封、阴凉处保存；（2）由锌块制备锌粉的目的是：增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；向锌液中鼓

20、入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180m的锌粉鼓入气体M为双原子分子，应为氮气，其结构式为NN，分散系A为悬浊液；（3）流程步骤中Zn与二氧化硫反应生成ZnS2O4，反应方程式为：Zn+2SO2=ZnS2O4；（4）流程是分离固体与溶液，分离方法为过滤、洗涤、干燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤前加入NaCl增大Na+ 浓度，便于Na2S2O4结晶析出；（5）利用保险粉用于除去废水中的重铬酸根离子，其中Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-，此反应的离子方程式为Cr2O72-+S2O42-+6H+=2Cr3+2SO42-+3H2O；（6）反应与反应中都生

21、成亚硫酸氢钠，而反应中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，具体操作为：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）

22、若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为。25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出一种即可）。参考答案：18. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合

23、物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考

24、答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分） （3）BC （漏选给一半分，错选不给分）（4） OHCCH2 CH2CHO （5） 取代反应 （每空2分）19. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

25、实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分