浙江省诸暨市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

1、C正极，并被氧化D.正极，并被还原浙江省诸暨市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题学校.班级.姓名学号.一、单选题1.下列属于非电解质的是A.氯化钠溶液B.二氧化碳C.水D.氯气2.下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是A.NHClB.NaHSO44C.CHCHOH32D.NaOH3.下列符号表述合理的是A.4siB.2pioC.2d6D.3fi44.下列过程中一定吸收能量的是A复分解反应C.气态分子拆成气态原子B分解反应D.铁丝在氯气中燃烧5.下列表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是D.!-A.:HeB.将KSO溶液从常温加热至90C，下列叙述正确的是4水的离子积

2、变大、pH变小、呈酸性水的离子积不变、pH不变、呈中性水的离子积变小、pH变大、呈碱性水的离子积变大、pH变小、呈中性已知空气一锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+HO,石墨2O+2HO+4e-=4OH-,根据此判断，锌片是22负极，并被氧化B.负极，并被还原对于可逆反应2A(g)+B(g)?2AB(g)HE(3p)C.E(4s)VE(3p)D.E(2p)VE(2p)xy下列说法中正确的是凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的自发反应一定是熵增大的，非自发反应一定是熵减小的熵增加且放热的反应在任何温度下都能自发进行化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当H-TA

3、S0时，反应自发25C时，水的电离达到平衡：HO?H+OH-，下列叙述正确的是2表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大25C时，ClO-表示的微粒加入水中，促进水的电离，K不变W水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大亚硝酸(HNO)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是2把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5O.lmol/L的亚硝酸溶液的pH约为2NaNO溶液能使酚酞试液变红2100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应已知：2H(g)+O(g)=2HO(l)H=-571.6kJ/mol2

4、222CHOH+30(g)=2CO(g)+4HO(l)H=_1452kJ/mol222H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)H=57.3kJ/mol下列说法正确的是H(g)的标准燃烧热H=-571.6kJ/mol2醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出热量大于57.3kJTOC o 1-5 h zi】HSO(aq)+】Ba(OH)(aq)BaSO(s)+HO(l)H=_57.3kJ/mol242423H(g)+CO(g)=CHOH(l)+HO(l)H=-131.4kJ/mol2232根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是丿-2Cl-(g)亠2KC1禹2KCg)2CLA2KCl(s

5、)AhxAH0；AH015AH0；AH0,AS0的反应，在任何温度下都是非自发反应；因N(g)+3H(g)?2NH(g)H=-dkJmol-i,故在某容器中投入ImolN与22323molH充分反应后，放出热量小于dkJ2c.一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO(g)+O(g)?2SO(g)AHVO，当v(SO)=v(SO)时，说明该反应已达到23正2正3平衡状态D.同温同压下，H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同222X(s)+Y(g)2Z(g)AH二-akJ/mol,定条件下，将2molX和ImolY加入2L的恒容密闭容器中，lOmin后测得X的物

6、质的量为1.4mol。下列说法正确的是10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(Lmin)若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态10min后Z的浓度为0.6mol/L10min内，反应放出的热量为0.6akJ对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图:DU)反应过程编号反应平衡常数反应热反应A(g)=B(g)+C(g)K1H1反应B(g)+C(g)二D(g)K2H2反应A(g)WD(g)K3H3下列说法正确的是K=K+K312加催化剂，反应的反应热降低，反应速率加快H二NH+H312增大压强，K减小，K增大，K不变123常温下，下列说法不正确的是pH为3的盐酸中的c

7、(H+)是pH为1的盐酸中c(H+)的3倍室温下，CHCOOH分子可能存在于pH=8的碱性溶液中3向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CHCOO-)3由水电离出的c(OH-)=1X10-i2molL-i的溶液，溶液的pH可能等于2或12MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是ioionifloo帚甬戏MOH是-种弱碱在x点,c(M+)=c(R+)在x点，ROH完全电离稀释前,c(ROH)10c(MOH)N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A23gCHCHOH中sp3杂化的原子数为NTOC o 1-5 h z3

8、2A0.5molXeF中氙的价层电子对数为3NA1molCu(HO)2+中配位键的个数为4N24A标准状况下，11.2LCO和H的混合气体中分子数为0.5N2A室温下，用浓度为0.1000molL-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000molL-i的两种一元碱溶液中，曲线I和II分别为滴定MOH和NOH这两种碱时pH随盐酸溶液体积的变化图。下列说法不正确的是pHMOH为强碱，NOH为弱碱，恰好中和时两溶液消耗的盐酸体积相同II表示的是滴定NOH的曲线，NOH的电离度是1%,当V(HCl)=10mL时，c(N+)c(Cl-)c(NOH)c(OH-)c(H+)滴定MOH溶液时，若V(HC

9、l)20mL，则一定有：c(Cl-)c(M+)c(H+)c(OH-)假设NOH为氨水，当滴定氨水消耗V(HCl)=20mL时，c(Cl-)=c(NH)+c(NHHO)+c(NH)TOC o 1-5 h z323二、结构与性质回答下列问题：基态氟原子核外电子的运动状态有种。写出铁元素基态原子的核外电子排布式;在元素周期表中属于区元素。Al、B、N的电负性由大到小的顺序排列的顺序为：。NO；中氮原子的杂化轨道类型是，写出一种与NO；具有相同空间结构的一种分子的化学式。I.下十三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。三、填空题某化学兴趣小组的同学用如图所示

10、装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：帮液阳IW撷液SCI牆液甲池乙池丙池甲池为(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CHOH电极3的电极反应为。乙池中A(石墨)电极的名称为(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为。当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O的体积为2mL(标准状况)，丙池中(填“C”或“D”)极析出g铜。若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的pH将。在500C时，将足量的A固体投入2.

11、0L真空密闭容器中，发生A(s)三2B(g)+C(g)反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示：(匚】九ioH”-TOC o 1-5 h z已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的AH0(填“”、“v”或“=”)。在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V(B)二molL-imin-i，500C时的平衡常数K=；在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是;A.混合气体的压强保持不变B.气体C的体积分数保持不变混合气体的密度保持不变D.B的正反应速率等于C的逆反应速率在500C时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡

12、，画出815min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：(1)25C，某NaSO溶液中c(SO)=1X10-mol/L，则该溶液中c(Na+):c(OH-TOC o 1-5 h z24)=。某温度下，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH=11，该温度下，纯水的K=。此时，将pH=12的NaOH溶液VL与pH=2的HSO溶液VL混合，wa24b所得混合液为中性，则V：V二。25C时，已知0.1molL-iCHCOONa溶液pH=8。3该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：;精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)-c(CHCOO-)=；c(OH-)-3c(CHCOOH)=。若向浓度均为0.1mol/L的NaCl和Nal的混合液中逐渐加入AgNO粉末，当3溶液中I-浓度下降到mol/L时，AgCl开始沉淀。已知：298K时，K(AgI)=8.5X10-i7；K(AgCl)=1.8X10-i。spsp四、结构与性质回答下列问题：(1)A元素的原子的价电子排布为3s23p2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。C的元素符号为