2022年人教版高中化学必修二1-1-3核素1

1、1-1-3 核素教学目标学问与技能 ：1、引导同学熟悉原子核的结构,懂得质量数和 间的关系；2、知道元素、核素、同伴素的涵义；A ZX 和含义,把握构成原子的微粒3、把握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系 过程与方法 ：通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨,培育同学分析、处 理数据的才能,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工 情感态度与价值观：1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的熟悉,明白微观世界的物质性,从而进一步熟悉物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系,认识原子是冲突的对立统一体 2、通过人类探究原子结构的历史的介绍,使同学明白假说、

2、模型等科学讨论方法 和科学讨论的 历程,培育他们的科学态度和科学精神,体验科学讨论的艰辛与欢乐教学重点：构成原子的微粒间的关系教学难点 ：培育分析、处理数据的才能,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工；教学过程：【提问】化学变化中的最小微粒是什么 . 【回答】原子是化学变化中的最小微粒；【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开头我们的学习；【讲解】原子结构模型的演化史1、公元前 5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为 构成的,即原子；：万物是由大量的不行分割的微粒2、1803年,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不行分割的实 心球体；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有

3、成第 1 页,共 8 页3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着很多 电子 ,中和了正电荷,从而形成中性原子；4、卢瑟福原子模型 （1911年）：在原子的中心有一个带正电的核,它的质量几乎等于原 子的全部质量,电子在它四周沿着不同的轨道运转,就像行星围绕太阳一样运转；（空心球）1913年） :电子在固定的轨道上分层运动；5、波尔原子模型（6、电子云模型：现代物质结构学说【投影】原子结构模型的演化1.道尔顿原子结构模型：2.汤姆逊原子结构模型: 3.卢瑟福原子有核模型4. 玻尔原子结构模型: 【提问 】两千多年以来, 科学家始终在摸索一个问题：假如把一个物体

4、始终分割下去,将会 怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？【板书】第一节 元素周期表 一 - 原子结构【复习回忆 】什么是原子、分子、元素？【回答 】1、原子是化学变化中的最小粒子；2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子 3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成；那么,原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢 . 【板书】一、原子结构1、 原子核的构成名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 8 页【投影】原子结构示意图【讲解 】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成,而核外电子是由质

5、子和中子组成；【提问 】质子、中子、电子的电性和电量怎样？【回答 】1 个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1 个质子带一个单位正电荷【板书】核电荷数 Z = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数【讲解】原子核半径小于原子半径的万分之一,体积占原子体积的几千万亿分之一；（犹如大型体育场与蚂蚊） ；但原子核虽小,但是由质子和中子两种粒子构成,几乎集中了原子的全部质量,且密度很大；【讲解】 下面我们依据上表来分析一下原子的质量,从表中可以看出,质子和中子的相对质量均近似等于 1,而电子的质量只有质子质量的 1/1836 ,如忽视电子的质量,将原子核内全部质子和中子的相对质量取近似值加起来,所得

6、数值便近似等于该原子的相对原子质量,我们将其称为质量数,用符号 A 表示,中子数用符号 N 表示,就得出如下关系：【板书】 2、质量数将原子核内全部的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数；质量数（ A）= 质子数（ Z）+ 中子数（ N）=近似原子量【讲解】在化学上,我们用符号A ZX 来表示一个质量数为A、质子数为Z的详细的 X 原子,如126C表示质量数为12,原子核内有6 个质子的碳原子【投影】名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 8 页表示原子组成的一种方法质量数AX 元素符号核电荷数Z（核内质子数）请看以下表示a代表质量数；b代表质子数

7、既核a+ dc+电荷数；Xc代表离子的所带电be荷数；d代表化合价e代表原子个数【摸索与沟通 】摸索：168O2-各数字所表示的含义？【随堂练习 】粒子符号质子数 Z 中子数 N 质量数 A 用AZX表示为O 8 14 18 Al 27 18 35 17Cl Ar 22 Cl H 11H 【讲解 】由以上的练习我们可以得出,组成原子的各粒子间的关系可表示如下【板书】质子Z 个原子核原子A ZX 核外电子中子（A-Z）个Z 个【摸索与沟通】1、假如原子在化学反应中得到或失去电子,它仍显电中性吗？此时,它仍可以称为原 子吗？2、离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系？【讲解】当质子数（核电荷数）当质子数（核电荷数）【随堂练习 】核外电子数,该离子是阳离子,带正电荷；核外电子数,核外电子数阴离子bY n-：核电荷数质子数核外电子数,核外电子数am 阴离子 bY n-：核电荷数质子数 核外电子数,核外电子数bn 二.核素、同位素1、定义 : 核素：人们把具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子称为核素；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素 2、同位素的特点 化学性质几乎完全相同原子 互为同位素；自然存在的某种元素, 不论是游离态仍是化合态,其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的；教学回忆：本节课的重点是原子结构的处理以及用