2022年人教版高中化学必修一第2章第3节《氧化还原反应》教案

1、名师精编 优秀教案第三节 氧化仍原反应整体设计淡定说课氧化仍原反应是中学化学的重点内容,也是中学化学的难点内容；教材把氧化仍原学问支配到其次章,在教学过程中,应遵照教学规律采纳分步推动的方法,而不能简洁采纳“ 一步到位 ”的方法；在这一节只要求同学在中学的基础上,能用化合价升降和电子转移的观点初步懂得氧化仍原反应,以及明白常见的氧化剂和仍原剂,懂得氧化仍原反应中有关概念的对立统一关系；有关氧化仍原反应的配平及其运算的学问在本节不要涉及；教学过程从复习中学四种基本类型的反应,以及氧化反应和仍原反应（从得氧、 失氧角度）入手, 通过对两个反应 （Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2和 CuO+H2

2、Cu+H 2O）的争论,引出从化合价升降和电子得失的角度懂得氧化仍原反应,应的分类；推出氧化仍原反应的概念和化学反依据教材特点, 采纳复习 争论 归纳和小结的方法；留意引导同学在复习中学化学的基础上提出问题, 并深化争论； 在争论的基础上对中学所学的学问进行深化和拓宽,归纳和小结出有关新学问的学习方法；节成功对于氧化仍原反应,在本节教学中,只要求同学知道氧化仍原反应中,某些元素的化合价反应前后发生了变化；氧化仍原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）；使同学初步明白 “双线桥 ” “单线桥 ” 标电子转移的方向和总数,不要引入配平氧化仍原方程式,氧化剂氧化性强弱、 仍原剂仍原性强弱的判定等；氧化

3、剂和仍原剂,不要作过多的补充及扩展；教学重点1.氧化仍原反应的概念及实质氧化剂、 仍原剂也最好限于课标教材中显现的2.氧化剂、仍原剂在氧化仍原反应中发生的反应 教学难点氧化仍原反应规律的应用；课时支配2 课时 第 1 课时 教学设计 三维目标 学问与技能 .从得氧和失氧的分类标准熟悉氧化仍原反应的概念；2.从化合价变化的分类标准熟悉氧化仍原反应的特点；3. 培育同学用概念去分析问题、解决问题的才能,培育同学的归纳才能、推理才能；过程与方法 .重视培育同学科学探究的基本方法,提高科学探究的才能；2.培育同学的思维才能；3.探究与活动,氧化仍原反应概念的进展；情感、态度与价值观对同学进行对立统一等

4、辩证唯物主义观点的训练,使同学形成勇于创新的习惯、培育创新能力；教学重点探究氧化仍原反应的概念及其进展名师精编 优秀教案教学难点氧化仍原反应的特点教学预备多媒体课件、投影仪教学过程导入新课人类的衣、食、住、行,生物体的产生、进展和消亡,化工生产约 50%以上的化学反应等等都涉及氧化仍原反应；氧化仍原反应与我们的生活、生命、生产有着非常重要的关系,例如, 争论燃烧中的化学反应、能量变化、 燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节学问有亲密关系；下面我们就争论氧化仍原反应这一问题；师：中学学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应,现在我们来进一步争论；请同学们举出氧化反应和仍原反应

5、的实例；板书 第三节 氧化仍原反应推动新课师：引导同学摸索沟通（同学填写此表）；引导同学争论氧化反应和仍原反应的概念；氧 化 反 应 和氧化仍原反应方程式氧化反应仍原反应分类标准仍 原 反 应 是否同时发生CuO+H 2Cu+H 2O H2跟 O2结合CuO 跟 H2反得氧、失氧的是生成 H2O 的过应失去 O 的过程,称为 CuO角度程称为H 2 的Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化反应的仍原反应生：得出以下结论板书 依据反应中物质是否得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和仍原反应；分类标准：得失氧的情形；氧化反应：得到氧的反应；仍原反应：失去氧的反应；师：在复习化合价概念的基础上,请

6、分析填写以下表格：是 否 只氧化仍原反应方程式反 应 前反 应 前是 否 属氧 化 反仍 原 反有得氧、应 与 化应 与 化失 氧 的后 化 合后 化 合于 氧 化合 价 升合 价 升反 应 才价 升 高价 降 低仍 原 反降 的 关降 的 关是 氧 化的元素的元素应系系仍 原 反应CuO+H 2 Cu+H 2O2Mg+O 2 2MgOFe2O3+3CO 2Fe+3CO22Al 2O34Al+3O 2名师精编优秀教案2H 2O2 2H2O+O2Mg+2HCl=MgCl 2+H 2Mg+2H +=Mg 2+H 2Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Cu+H 2O 师

7、： CuO+H 2.在以上反应中,氧化铜发生氧化反应仍是仍原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价,从中分析三种元素化合价各有什么变化；小结中学氧化反应、仍原反应的学问后,引导同学把氧化仍原反应跟化合价变化联系起来；合作探究2Na+Cl 22NaCl 但是氧化仍原反应,为什么？哪种物质发生氧化反应,哪H2+Cl 22HCl 这两个反应虽没有氧的得失,种物质发生仍原反应？为什么？课堂小结上述合作探究争论后,得出：物质所含元素的化合价发生变化的一类反应肯定是氧化仍原反应；所含元素的化合价升 高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生仍原反应；板书设计 氧化仍原反应 第三节 一、氧化

8、仍原反应 .定义：依据反应中物质是否得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和仍原 反应；2.两类标准：（1）得失氧的情形 氧化反应：得到氧的反应；仍原反应：失去氧的反应；（2）化合价升降情形 所含元素的化合价上升的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生仍原 反应；凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化仍原反应；活动与探究 以下反应中哪些是氧化仍原反应？发生氧化、仍原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl 2=2NaCl Br 2 2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O MnO 2+4HCl MnCl 2+2H 2O+Cl 2CaClO 2+CO 2+H 2O=CaCO 3 +2HClO 随堂练习 .以下各类反应中,全部是氧化仍原反应的是（）名师精编 优秀教案A.分解反应 B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应答案 : C 2.以下各说法正确选项（）A.在氧化仍原反应中,某元素由化合态变为单质,此元素可能被仍原,也可能被氧化B.在氧化仍原反应中,元素化合价上升的反应是仍原反应C.在氧化仍原反应中,元素化合价降低的反应是氧化反应D.化合物分解的产物有单质,就该分解反应必属于氧化