2022年人教版高一化学必修一教案第一章从实验学化学

1、课题：第一章从试验学化学（第2 课时）复习试验原一、教学目标【学问目标】 通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型试验,理和步骤,使同学把握溶解、过滤、蒸发等基本操作；【才能目标】把握溶解、过滤、蒸发等基本操作【道德情感目标】 通过组织同学完成药品回收、 仪器清洗和试验室整理等工作让 同学养成良好的试验习惯, 通过分组试验培育同学的合作精神,让同学明白细节 打算成败的道理,体验胜利的乐趣；二、重点与难点【重点】过滤和蒸发的操作【难点】过滤和蒸发的操作 三、教学器材 投影仪,漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒 四、教学方法与过程 通过亲自试验和老师指导,让同学把握做好试验的方法引入新课 阐述物质

2、的分别和提纯是重要的化学试验基本操作,本节内容要求 我们把握四个基本操作,我们先来学习两个；老师讲解 前面一节课已经就试验安全问题进行了争论,大家在课前也已经对 试验进行了充分的预习,下面就动手吧！同学活动动手完成课本上支配的试验 指导和订正,直到试验完毕；1-1 ,过程中老师巡回指导并准时赐予提问并争论试验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为 了保证明验的胜利除了要留意安全问题以外,仍要留意那些细节问题？过滤时的“ 一贴二低三靠”；假如想要得到的是固体物质,就仍需要洗涤操作（本试验不需要）；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌, 当溶液中显现较多量固体时即停止加热,靠余热 蒸发剩余的水分

3、,或用小火烘干；搅拌时不能太猛烈, 要始终用坩埚钳夹住蒸发皿, 要防止固体小颗粒飞溅引起 烫伤；小结就老师巡察过程中发觉问题,赐予评判和小结；提问并争论通过以上试验得到的食盐是纯洁的吗？如何判定？同学活动完成试验 1-2 ,阅读教材第 6 页“ 资料卡片” ,沟通中学学过哪些 物质检验的方法；H2的检验、 O2的检验、 CO 2 的检验、 CO 2的检验、 Cu 2的检验、酸和碱的检验等；摸索与沟通如要除去其中的杂质SO4 2、Mg 2、Ca 2,结合教材第 7 页的“ 资料卡片” 上的溶解性表,应选用哪些试剂？1确定试剂： SO4 2选用 BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去,Mg 2选用

4、NaOH（为什么不用氢氧化钾？）除去,Ca 2选用 Na2CO3除去；2排定次序：为了全部除去杂质离子, 所加试剂必需过量 （适量是难以掌握的） ,这就带来了过量试剂如何除去的问题；过量的 Ba 2应用 CO3 2除去,过量的 CO 2和 OH应用 H（盐酸）除去；所以 Na2CO 3 必需在 BaCl2后面加入,盐酸在最终加入,加入 NaOH的次序就有 3 种可能了；（过量的盐酸怎么办？）小结粗盐提纯时, 除了要除去不溶杂质外仍要除去易溶杂质；除去易溶杂质时,除要考虑加入的试剂外, 仍需要考虑试剂的用量和加入的先后次序以及过量试剂的处理等问题；摸索与沟通 1过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物

5、的分别,他们适用的对象一样吗？过滤适用于固体不溶于液体,如固体易溶于液体就要用蒸发的方法进行分别；2如有两种固体,要使它们分别开来,可以采纳什么方法？如两种固体一种易溶于水、 另一种不溶于水（如 CaCO 3 和 NaCl 的混合物）,就可用溶解、过滤（洗涤） 、蒸发的方法；如两种固体都不溶于水,但一种溶于酸（或其他液体） 、另一种溶不于酸（或其他液体） （如 BaSO和 BaCO 3的混合物）,就可采纳加酸溶解、 过滤（洗涤）、加 Na2CO 3 沉淀、过滤（洗涤）的方法； 布置作业书写试验报告；补充习题1某同学发觉滴瓶中溶液里有悬浊物,拟用右图所示操作进行过滤,错误的操作有（）A4 处B3

6、 处C2 处D1 处2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是（A加入过量的碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B加入过量的碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C加入过量的硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D加入过量的硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸3为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO4 2-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作： 过滤,加过量 NaOH溶液,加适量盐酸, 加过量 Na2CO 3 溶液,加过量 BaCl2 溶液；正确的操作次序是（）A B C D4欲使 CuSO 4 5H2O、NH4Cl 和 SiO2

7、的混合物分别开来,其必要的试验操作为（）A升华 溶解 过滤 结晶 B溶解 过滤 蒸发 结晶C加热 溶解 蒸发 过滤 D溶解 过滤 蒸馏 蒸发5除去 KCl 溶液中的 SO4 2离子,依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：_；6从草木灰中提取碳酸钾等盐类,方法如下：除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤：_提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体,将溶液蒸发时一般有以下操作过程：固定铁圈位置 放置酒精灯 放上蒸发皿 加热搅拌停止加热,余热蒸干；其正确操作次序为 _；检验钾盐中的碳酸根检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有 问题争论 从草木灰中提取钾盐的过程中,_；在溶解、 过滤、蒸发三个步骤的操

8、作中都要用到玻璃棒,分别说明在三种情形下使用玻璃棒的目的：溶解时： _ 过滤时： _ 蒸发时： _ 通过试验能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？参考答案 1A 2 B 3 CD 4 A 5 BaCl2或 BaOH2、K2CO 3、HCl 6将草木灰置于烧杯中, 加水溶解后过滤 稀盐酸 （或 搅拌,加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,稀硫酸）澄清石灰水 防止外洒 搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅 不能 由于没有检验钾 离子；即使检验到有钾离子存在, 碳酸钾或许是在蒸发过程中由其他物质变化而 来；其他合理答案也可；作业：完成练习册其次课时 五、教学后记：第一章从试验学化学（第 3 课时）一、教

9、学目标【学问目标】 通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型试验,复习试验原 理和步骤,使同学把握溶解、过滤、蒸发等基本操作；【才能目标】把握蒸馏、萃取操作的基础学问和基本技能；【道德情感目标】 通过组织同学完成药品回收、 仪器清洗和试验室整理等工作让 同学养成良好的试验习惯, 通过分组试验培育同学的合作精神,让同学明白细节 打算成败的道理,体验胜利的乐趣；二、重点与难点【重点】蒸馏和萃取的操作【难点】蒸馏和萃取的操作 三、教学器材 投影仪,漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒 四、教学方法与过程 通过亲自试验和老师指导,让同学把握做好试验的方法引入新课 上一节课我们学习了物质分别和提纯的两个基

10、本操作,本节课再来 学习另外两个；介绍简要介绍下面的两个试验要用到三个新的仪器蒸馏烧瓶、冷凝管和 分液漏斗的构造和功能；同学活动动手完成课本上支配的试验 指导和订正,直到试验完毕；1-3 ,过程中老师巡回指导并准时赐予提问并争论试验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为 了保证明验的胜利除了要留意安全问题以外,仍要留意那些细节问题？蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右,安装时要当心,防止损坏仪器和戳伤 身体；纯液体加热要加碎瓷片（或沸石） ,不妨做个对比试验（一个加碎瓷片一个不 加）；温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口邻近,由于它测定的是蒸汽温度；冷凝水的流向：与蒸汽流向相反,使得

11、热交换充分；利用蒸馏法对混合物进行分别时的适用对象：互溶）的液体；两种沸点相差较大 （一般是能够小结就老师巡察过程中发觉问题,赐予评判和小结；过渡两种液体组成的混合物的分别除了可以依据沸点的不同用蒸馏的方法分 离外,仍可以依据溶解性的不同加以分别；同学活动动手完成课本上支配的试验 毕；1-4 ,过程中老师巡回指导直到试验完提问并争论试验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为 了保证明验的胜利除了要留意安全问题以外,仍要留意那些细节问题？加入萃取剂之后、 振荡之前一般都记得塞好分液漏斗玻璃塞,但是分液前简单 遗忘；下层液体从分液漏斗下面流出来,上层液体应从分液漏斗口部倒出来；利用萃

12、取法对混合物进行分别时的适用对象：一液体中）,但溶质在萃取剂中溶解度更大；两液体互溶（或一种固体溶于另小结就老师巡察过程中发觉问题,赐予评判和小结；问题与争论 1刚才的试验中得到了碘的四氯化碳溶液,能不能说碘和水已 经完全分别？如想得到固体碘,可采纳什么方法？蒸发（蒸馏）2什么样的物质适合做萃取剂 更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂；（演示试验：酒精 不能从点水中萃取出碘）3同学探究：同样多的萃取剂是一次使用成效好仍是分多次使用成效好？讲解蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分别,但适用的对象不同,我们要依据物质的性质合理挑选和利用分别方法；物质的检验也要依据物质的性质来挑选不同的试剂和方法,这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到；布置作业书写试验报告；补充习题）7%8% 的过氧化1过氧化氢的沸点比水高,但受热简单分解；某试剂厂先制得氢溶液,再浓缩成30%的溶液时,可采纳的相宜方法是（A常压蒸馏 B减压蒸馏 C加生石灰常压蒸馏 D加压蒸馏 2右图中的、分别是几种常见 漏斗的上部, A、B、C、D分别是实际操作时,各漏斗的下部插入容器的示意图；请依据实际使用操作时上述漏斗的使用范畴 和它们外形,指出、分别与 A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？与 _、与_