氧化还原反应与氧化还原滴定

1、 第九章氧化还原反应与氧化还原滴定一、选择题1、根据查表的标准电极电势值判断下列各组离子在酸性介质不能够共存的是()ABr2和ClO3-BFe2+和Sn4+CFe2+和Pb2+DSn2+和I22、下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是()AMnO-/MnO2-BMnO/Mn2+442CS/HSDO/HO22TOC o 1-5 h z3、已知(p&(S/ZnS)e(S/MnS)心(S/S2-)贝9()AK(ZnS)K0(MnS)BK(ZnS)p，则可能发生的反应方程式为2113、元素的电位图：1.691.231.190.54MnO-MnOMnIO-II232pH=0时，写出下列两种情况下，KMn

2、O与KI溶液反应的方程式(配平)4KI过量KMnO过量4三、计算题1、计算OH-浓度为0.100molL-1时，氧电极的电极电势p(O2/O2-)?已知p(02)=100kPa,T=298.15K(p(O2/OH-)=0.401V2、试计算298.15K时，反应Sn(s)+Pb2+(aq)=Sn2+(aq)+Pb(s)的平衡常数；如果反应开始时，c(Pb2+)=2.0molL-i,平衡时c(Pb2+)和成(Sn2+)各为多少？3、已知Zn2+(aq)+2e=Zn(s)p(Zn2+/Zn)=-0.76VZnO22-(aq)+2H2O+2e=Zn(s)+4OH-p(ZnO22-/Zn)=-1.22

3、V试通过计算说明：锌在标准状况下，既能从酸中又能从碱中置换出氢气。4、将铜片插入盛有0.50molL-iCuSO4溶液的烧杯中，将Ag片插入盛有0.50molL-1AgNO3溶液的烧杯中，并组成原电池。已知：p(Cu2+/Cu)=0.337Vp(Ag+/Ag)=0.799VK&=6.30X10-36,K=1.32X10-7K=7.10X10-152写出原电池的电池符号、电极反应；(2)求出该原电池的电动势若不断通H2S于CuSO4溶液的烧杯中，使之饱和，求此时原电池的电动势。5、求下列原电池的以下各项：(1)电极反应；(2)电池反应(3)电动势(4)电池反应的平衡常数(5)电池反应的自由能的变

4、化量。(-)Pt|Fe2+(0.1molL-i),Fe3+(1X10-5molL-i)|Cr3+(1X10-5molL-1),Cr2O72-(0.1molL-1),H+(0.1molL-1)|Pt(+)6、已知p(Cu2+/Cu)=0.159Vp(Cu+/Cu)=0.52VKsp(CuCl)=1.0X10-6求下列反应的平衡常数(1)CuCu2+=2Cu+(2)CuCu2+2Cl-=2CuCl(s)7、已知p(Cu2+/Cu+)=0.159Vp(I2/I-)=0.535VKs(Cui)=1.3X10-12试通过计算说明反应：Cu2+4I-=2CuI(s)+I2能否自发进行？第九章氧化还原反应与

5、氧化还原滴定一、选择题1.B2.A3.A4.C5.D6.B7.A8.C9.D10.C11.A12.B13.C14.A15.A16.B17.B18.C19.B20C21.D22.A23.D24.B25.B26.C27.A28.A29.D30.C31.D二、填空题1、增大、减小2、易被还原生成二氧化锰沉淀3、小于、大于、大于4、强、强5、不相等6、正极、负极、化学、电7、(-)Pt|Cl2(p)|Cl-(c)|MnO4-(c),Mn2+(c),H+(c)|Pt(+)8、(1)降低(2)降低(3)降低(4)降低(5)不变(6)不变9、e(Ag+/Ag)(p0(Ag(NH)+/Ag)0(AgBr/Ag

6、)10、不变11、INaClO+6FeSO+3HSOtlNaCl+2Fe(SO)+3HO3424243212、3BrO-=2Br-+BrO-313、(1)2MnO-+16H+10I-=2Mn2+5I+8HO226MnO-+18H+5I-=6Mn2+5IO-+9HO432三、计算题答案1、计算OH-浓度为0.100molL-i时，氧电极的电极电势e(O2/O2-)?已知p(02)=100kPa,T=298.15K(p(O2/OH-)=0.401V解：O2+2H2O(l)+4e=4OH-当c(OH-)=0.100molL-i0.05915氧化态+nlg还原态=0.401+0.05915p(O)/p

7、lg4弋c4(OH-)=0.460V2、试计算298.15K时，反应Sn(s)+Pb2+(aq)=Sn2+(aq)+Pb(s)的平衡常数；如果反应开始时，c(Pb2+)=2.0molL平衡时c(Pb2+)和成(Sn2+)各为多少?解：lgKnE0.0592E二p(Pb2+/Pb)p(Sn2+/Sn)i“2x0.01lgK=0.34K=2.190.0592KSn(s)+Pb2+(aq)=Sn2+(aq)+Pb(s)起始浓度2.000平衡浓度2.00 xxc(Sn+K=-X-2.19c(Pb2+).20 xc(Sn2+)=1.4molL-1c(PZ+)=0.6molL-i3、已知Zn2+(aq)+

8、2e=Zn(s)(p(Zn2+/Zn)=-0.76VZnO22-(aq)+2H2O+2e=Zn(s)+4OH-p(ZnO22-/Zn)=-1.22V试通过计算说明：锌在标准状况下，既能从酸中又能从碱中置换出氢气解：(1)锌在酸性溶液中置换氢气：在标准状态下：c(H+)=1.0molL-1c(Zn2+)=1.0molL-1E二p(H+)p(Zn2+/Zn)=0.00.76)=0.76V0所以上述反应能在酸性溶液中自发进行。(2)锌在碱性溶液中置换氢气：Zn(s)+2OH-(aq)=ZnO2-(aq)+H(g)在标准状态下：c(OH-)=1.0molLc(ZnO22-)=1.0molL-1c(H+

9、)=1.0X10-14molL-1p(H2O/H2)=-0.83Vp(ZnO2-/Zn)=-1.22V反应的两个电极为：2H2O+2e=H2+2OH-ZnO2-+2H2O+2e=Zn(s)+4OH-(aq)E=p(HO/H)p(ZnO2/Zn)=0.83(1.22)=0.39V0222反应能在碱性溶液中自发进行。4、将铜片插入盛有0.50molL-1CuSO4溶液的烧杯中，将Ag片插入盛有0.50molL-1AgNO3溶液的烧杯中，并组成原电池。已知：p(Cu2+/Cu)=0.337Vp(Ag+/Ag)=0.799VKsp=6.30X1036，K=1.32X107K=7.10X10152(1)

10、写出原电池的电池符号、电极反应；(2)求出该原电池的电动势若不断通H2S于CuSO4溶液的烧杯中，使之饱和，求此时原电池的电动势。解：(1)电池符号：()Cu|Cu2+(0.5molL-1)|Ag+(0.5molL-1)|Ag(+)电池反应：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+(2)E=E-lgc(Cu2+)c2(Ag+)=(7990337)警览將二0453V(3)Cu2+H2S=CuS+2H+起始浓度0.50.10平衡浓度x0.12X(0.5-x)K(HS)gK(HS)1222K(CuS)SP=1.49X1014(1.32x10-7)(7.10 x10-15)6.30X10-36”c2(H+)2X

11、(0.5x)2K二二c(Cu2+)c(HS)0.1x2x=6.7X10-14c(Cu2+)=6.7X10-14molL-1E=E-呼览船=0.462-呼lg恃=0.83V5、求下列原电池的以下各项：(1)电极反应；(2)电池反应(3)电动势(4)电池反应的平衡常数(5)电池反应的自由能的变化量。(-)Pt|Fe2+(0.1molL-i),Fe3+(1X10-5molL-i)|Cr3+(lX10-5molL-i),Cr2O72-(0.1molL-i),H+(0.1molL-i)|Pt(+)解：(1)(-)Fe3+e=Fe2+(p=0.77V()Cr2O72-14H+6e=2Cr3+7H2O(2)

12、Cr2O72-+14H+6F+=2Cr3+6Fe3+7H2O(3)0.0592Fe3+6Cr3+2E二Elg6CrO2-Fe2+6H+1427二(1.330.77)0.0592Flg10-5x2X10-5x60.1X0.16X0.114=0.75V(4)lgK二6X(133一77丿二56.80.0592K=6X1056(5)AG二-nFE=-6x96500 x0.75=-4.3X105(Jgmol-i)r6、已知p(Cu2+/Cu+)=0.159Vp(Cu+/Cu)=0.52VK$(CuCl)=1.0X10-6求下列反应的平衡常数(1)Cu+Cu2+=2Cu+(2)Cu+Cu2+2Cl-=2C

13、uCl(s)解：(1)将反应组成原电池：(+)Cu2+e=Cu+(-)Cu=Cu+e电池反应：Cu+Cu2+=2Cu+lgK=-6.080.0592K=8.3X10-7(2)反应(1)Cu2+e=Cu+K&=&3x107反应(2)CuCl(s)=Cu+Cl-K(CuCl)=1.0X10-6sp将反应(1)-2X反应(2)得：Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl(s)K&=i二8.3x105(K0)2SP7、已知(p&(Cu2+/Cu+)=0.159V(p&(I2/I-)=0.535VK$0(Cui)=1.3X10-12试通过计算说明反应：Cu2+4I-=2CuI(s)I2能否自发进行？解：将上述反应组成原电池：(+)Cu2+I-+e=Cui()2I-=I2+2e电对Cu2+/CuI的P0(Cu2+/C