2022年从能量和键能角度再认识反应热Word版含解析

1、从能量和键能角度再熟悉反应热（一）能量守恒角度分析：（宏观角度）依据能量守恒,反应的H= 生成物的能量之和-反应物的能量之和；当反应物的能量之和大于生成物的能量之和,判定化学反应放热,H0. （二）化学键的角度： （微观角度）化学反应中存在旧键断裂和新键形成的过程,且旧键断裂吸取热量,新键形成过程中放出热量,化学反应的能量变化取决于吸取和放出热量的多少,当吸取热量大于放出的热量时反应吸热；当放出的热量大于吸取的热量时,反应放热；且反应的H= 反应物的键能之和=生成物的键能之和；【特殊指明】在分析化学反应的能量变化时,从以上的两个角度加以考虑为基本思路；需指明 , 如精确分析反应热的本质,将两种

2、分析思路结合进行；以图表示为：微观角度 宏观角度上图中各段表示的概述 概述 上图中各段表示的意义意义a 表示断裂旧化学旧化学键断裂吸 a 表示活化能键吸取的能量 反应物的能收的能量与新化 b 表示活化分子结合成生b 表示生成新化学 量与生成物学键生成放出的 成物所释放的能量键放出的能量 的能量差能量的差 c 表示反应热c 表示反应热结合上表,不管从微观角度仍是宏观角度分析反应焓变均为H=a-b；【深度剖析】键能、反应热和稳固性的关系1、键能定义：在 101kPa、298K 条件下, 1mol 气态 AB 分子全部拆开成气态 A 原子和 B 原子时需吸取的能量,称 AB 间共价键的键能,单位为

3、kJ mol 1；2、键能与反应热：化学反应中最主要的变化是旧化学键的断裂和新化学键的形成；化学反应中能量的变化也主要打算于这两个方面吸热与放热,可以通过键能运算得到近似值；放热反应或吸热反应：旧键断裂吸取的能量大于新键形成放出的能量,为吸热反应；旧键断裂吸取的能量小于新键形成所放出的能量,该反应为放热反应；反应热：化学反应中吸取或放出的热量称反应热,符号 H,单位 kJ mol 1,吸热为正值,放热为负值；可以通过热化学方程式表示；反应热的大小与多个因素有关,其数据来源的基础是试验测定；由于反应热的最主要缘由是旧化学键断裂吸取能量与新化学键形成放出能量,所以通过键能粗略运算出反应热； H（反

4、应热） = = 反应物的键能总和生成物键能总和；为便利记忆,可作如下懂得：断裂旧化学键需吸热（用“” 号表示）,形成新化学键就放热（用“” 号表示）,化学反应的热效应等于反应物和生成物键能的代数和,即 H=（反应物的键能总和）（生成物键能总和） ,如 H 0,为吸热,如 H0,为放热；3、物质稳固性：物质在反应中放出能量越多,就生成物能量越小,该物质越稳固,生成物中化学键越坚固；反之亦然；如：同素异形体稳固性的比较：依据稳固；H 正负和大小判定,反应放热,说明生成物能量小,较【重难点指数】 【重难点考向一】焓变的综合应用【典型例题1】【2022 年高考上海卷第9 题】 1,3丁二烯和2丁炔分别

5、与氢气反应的热化学方程式如下：CH 2=CH CH=CH 2g 2H2g CH3CH2CH2CH3g236.6kJ CH 3 CCCH3g2H 2g CH3CH2CH2CH3g272.7kJ 由此不能判定（）A1,3丁二烯和 2丁炔稳固性的相对大小B1,3丁二烯和 2丁炔分子储存能量的相对高低C1,3丁二烯和 2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小【答案】 D 【考点定位】此题主要是考查反应热的有关判定与运算【名师点晴】此题以1,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式为载体,侧重盖斯定律的应用,明确物质稳固性与能量高低的关系是关键,旨在培育同学分析问题的

6、才能,题目难度不大； 该类试题在今后的考试中主要是考查反应中能量转化形式、热化学方程式书写判定、盖斯定律应用、电化学反应原理等内容,留意相关基础学问的懂得把握；【趁热打铁】1通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸取的能量或形成 1 mol 某化学键所释放的能量看作该化学键的键能,键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ H）,已知就以下热化学方程式不正确选项（）mol 1A1 2H2（ g）1Cl 2（g）=HCl （g） H +91. 5 kJ2BH 2（g） Cl2（g）=2HCl （g） H 183 kJmol1mol 1C2HCl （g）=H2（g） Cl2（g） H+183 kJ m

7、ol1D1 2H2（ g）1 2Cl 2（g）=HCl （g） H 91. 5 kJ【答案】 A考点：热化学方程式的书写22022 年北京奥运会“ 祥云” 火炬用的是环保型燃丙烷（C3H8）,悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（ C4H10）和 35%丙烷己知丙烷的燃烧热为 2221. 5 kJ / mol, 以下有关说法正确选项A奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能B丙烷的沸点比正丁烷高C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷邻近的铂极为电池的正极D丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（ g）+4H2O（g） H= 2221. 5kJ/ mol【答案】 A【

8、解析】试题分析： A有机物丙烷的燃烧是将化学能转变为热能和光能,故 A 正确； B烷烃中碳个数越多沸点越高,所以丙烷的沸点比正丁烷低,故B 错误； C燃料电池中,燃料在负极放电,即在丙烷邻近的铂极为电池的负极,故 C 错误； D丙烷的燃烧热为：2221. 5KJ/ mol,说明完全燃烧 1mol 丙烷生成二氧化碳和液态水时会放出 2221. 5KJ 的热量, 热化学方程式为 C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H 2O（l）； H=-2221. 5kJ/ mol ,故 D 错误；应选 A ；考点：考查能量的转换形式及热化学方程式的书写；3已知 3. 6 g 碳在 6. 4 g 的氧

9、气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ 热量；已知单质碳的燃烧热为 Y kJ/ mol ,就 1 mol C 与 O2 反应生成 CO 的反应热 H为 _ A Y kJ/ mol B（ 10X Y） kJ/ molC（ 5X0. 5Y ） kJ/ mol【答案】 CD（ 10X Y） kJ/ mol考点：考查化学反应与能量变化,反应热的运算；4已知： 2H2（ g） O2（g） =2H2O（g） H 270 kJmol1,以下说法错误选项A2mol 水蒸气分解成 2mol 氢气与 1mol 氧气吸取 270kJ 热量B2mol 氢气与 1mol 氧气反应生成 2mol 液态水放出热量大于 27

10、0kJC在相同条件下,2mol 氢气与 1mol 氧气的能量总和大于 2mol 水蒸气的能量D2 个氢气分子与 1 个氧气分子反应生成 2 个水蒸气分子放出 270kJ 热量【答案】 D【解析】试题分析： A、依据热化学方程式可知 2 mol 水蒸气分解成 2 mol 氢气与 1 mol 氧气吸取 270 kJ热量, A 正确； B、气态水的能量高于液体水的能量,因此依据热化学方程式可知 2 mol 氢气与 1 mol 氧气反应生成 2 mol 液态水放出热量大于 270 kJ,B 正确； C、反应属于放热反应,因此在相同条件下,2 mol 氢气与 1 mol 氧气的能量总和大于 2 mol

11、水蒸气的能量,C 正确；D、依据热化学方程式可知 2mol 氢气分子与 mol 个氧气分子反应生成 2mol 水蒸气分子放出 270kJ 热量, D 错误,答案选 D；考点：考查热化学方程式的有关判定5已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ,且氧气中 1 mol O=O 键完全断 裂时吸取热量 496 kJ,氢气中 1 mol HH 键断裂时吸取热量为 436 kJ,求水蒸气中 1 mol HO键形成时放出热量（）A 463kJ B 557 kJ C486kJ D188 kJ【答案】 A考点：考查热化学方程式的运算；6白磷与氧气可发生如下反应：P45O2= P4O10；已

12、知断裂以下化学键需要吸取的能量分别为：E（PP） = a kJmol- 1、E（PO） = b kJmol- 1、E（PO） = c kJmol- 1、E（OO）= d kJmol-1；依据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H,其中正确选项（）1A（ 6a12b4c5d）kJmol1B（ 6a12b4c5d）kJmol1C（ 4a6b4c 5d）kJmol1D（ 4a6b4c5d）kJmol【答案】 B【解析】试题分析：依据化学键和反应热的关系,H=反应物键能总和生成物键能总和 =6 a5 d（ 12b4c） kJ mol1,由于此磷的燃烧是放热反应,H0, H=（ 6a12b4c5d）kJmol1,应选项 B 正确；考点：考查反应热和化学键之间的关系等学问；7以下说法中正确选项（）A化学反应放热是由于反应物的总能量低于生成物的总能量B不需要加热就能发生的反应是放热反应C化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能D氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸取能量,发生化学变化【答案】 C考点：考查化学反应中能量的变化等学问；8以下物质间的反应,其能量变化符合如下列图的是（）A铝粉与氧化铁在加热条件下的反应B灼热的碳与二氧化碳反应CBa（OH） 28H 2O 晶体和 NH 4Cl