2023学年广西防城港市高一化学第一学期期中调研试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用2B铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于钠的叙述中，正确的是A钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，

2、常用于公路照明D金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火2、下列现象与胶体的性质无关的是( )A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物3、实验室配制500 mL0.2 molL-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）A称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中4、 “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”

3、，以此获取靑蒿素用到的分离方法是A过滤 B蒸馏 C蒸发 D分液5、将2 molL-1NaCl溶液和3 molL-1CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl的物质的量之比为A2:3:8 B2:3:6 C3:2:6 D2:3:36、下列说法不正确的是 （ ）A假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B可以用分类的方法预测物质的性质C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D科学实验能解决化学学科的所有问题7、现有下列四种因素：温度和压强所含微粒数微粒本身大小微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()ABCD8、为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离

4、方法正确的是选项物质除杂试剂分离方法A铜粉(铁粉)稀盐酸过滤BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)_分液DCO（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气AABBCCDD9、下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是ACa(ClO)2 Cl2BH2O O2CSO3 H2SO4DNa NaOH10、在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该化合物的化学式是()AXY3BXYCX3YDX2Y311、下列物质是离子化合物是A冰B氢氧化钠C溴D硫酸12、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D钠的强还原性1

5、3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB常温下， 1L0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAC2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA14、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（ ）A它们的分子个数比为1716B它们的原子个数比为1716C它们的氢原子个数比为1716D它们所含氢的质量比为171615、下列物质属于电解质的是（ ）ACaCO3 B稀硫酸 C液氨 DNO216、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行

6、分离的是A醋酸和水 B水和四氯化碳 C碘和四氯化碳 D汽油和植物油17、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Fe3+I2) :取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入标

7、准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格(可以不填满): _。离子种类离子浓度（mol/L）2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A. Na在空气中被氧气氧化成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na露置在空气中，最终变为碳酸钠，故A错误；B. 因钠与盐溶液反

8、应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故B错误；C. 钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，制成钠灯，常用于公路照明，故C正确；D. 金属钠着火时，生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误；答案选C。点睛：本题主要考查钠及其化合物的性质、用途，试题难度不大，本题的易错点是B项，解题时要注意钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属。2、B【答案解析】A项，云属于胶体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效

9、应，与胶体性质有关；B项，含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；C项，豆浆中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；D项，废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；答案选B。3、C【答案解析】A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；B. 溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确；C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；D.

10、 容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确，故选C。4、A【答案解析】根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。5、A【答案解析】设溶液体积各是1L，依据n=cV计算溶质的物质的量，结合氯化钠、氯化钙的组成计算解答。【题目详解】设溶液体积各是1L，则混合液中含有氯化钠的物质的量为：2mol/L1L=2mol，含有氯化钙物质的量3mol/L1L=3mol，氯化钠和氯化钙都是强电解质，水溶液中完全电离，1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子，1mol氯化钙含有1mol钙离子和2mol氯离子，则

11、混合液中含有钠离子物质的量为2mol，钙离子物质的量为3mol，氯离子物质的量为2mol+3mol2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物质的量之比为2：3：8，答案选A。6、D【答案解析】化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质，预测物质的性质，实验和观察，解释和结论。由此分析解答。【题目详解】A.假说是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，A项正确；B.同类物质具有某种

12、共性，所以可以用分类的方法预测物质的性质，B项正确；C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，C项正确；D.科学实验不能解决化学学科的所有问题，有的问题需要在实验事实的基础上经过严密的逻辑推理得到，是实验和理论共同协作解决化学问题，D项错误；答案选D。7、B【答案解析】影响物质体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同。【题目详解】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，所以微粒本身大小可忽略不计；微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：

13、温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离；可选；综上所述，本题答案选B。【答案点睛】8、A【答案解析】A. 铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故A 正确；B. 氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C. 乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D.HCl溶于水后，与NaHCO3反应生成了CO2，相当于除杂过程引入了新的杂质，故D错误。故选A。【答案点睛】除杂的原则是：除去杂质，不消耗主体物质，不引入新的杂质，恢复原来状态。9、D【答案解析】加入氧化剂能是

14、其他物质失去电子，化合价升高，被氧化，据此分析解题：ACa(ClO)2 Cl2转化中Cl的化合价由+1价转化为0价，故需加入还原剂才能发生，A不合题意；BH2O O2该转化只需进行电解，故不一定需要加入氧化剂，B不合题意；CSO3 H2SO4加入水就可以，该反应SO3+H2O=H2SO4不是氧化还原反应，C不合题意；DNa NaOH转化中Na的化合价由0价转化为+1价，故需加入氧化剂才能发生，D符合题意；故答案为：D。10、A【答案解析】根据在一定的温度和压强下，气体的体积比等于其物质的量之比，在化学方程式中又有物质的量之比等于化学计量系数比，故该反应方程式为：X2+3Y2=2Z，故Z的化学式

15、为：XY3，故答案为：A。11、B【答案解析】A. 冰是固态水，是氢和氧原子以共价键形成的共价化合物，故A错误；B. 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在极性键，为离子化合物，故B正确；C. 溴是同种原子之间以共价键结合的单质，不是化合物，故C错误；D. 硫酸属于酸，是只含有含共价键的共价化合物，故D错误；答案选B。【答案点睛】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物；共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所

16、有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，作为特例。12、C【答案解析】A因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；B钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；C硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；D因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；故答案为C。【答案点睛】考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动

17、，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。13、A【答案解析】A. 没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；B. 无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2 NA，故 B正确；C. 1mol金属铝在反应中只能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；D. 由于二者的最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物质的量为21g14g/mol=1.5mol，所以混合气体中

18、含有的原子数目为4.5NA；故D正确；综上所述，本题选A。14、A【答案解析】令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol。A分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为molmol=1716，故A正确；B每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5mol4mol=8564，故B错误；C每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3

19、含有H的原子物质的量为3mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4mol3mol=1712，故C错误；D氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4mol3mol=1712，故D错误；故选A。15、A【答案解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【题目详解】A. CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；B. 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C. 液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；D. NO2不能电离，属于非电解质，D错误

20、。答案选A。16、B【答案解析】互不相溶的液体之间能用分液漏斗进行分离，则A. 醋酸与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；B. 四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗进行分离，B正确；C. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选B。17、C【答案解析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，根据阿伏伽德罗定律解答。【题目详解】A. 根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组

21、成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；B. 气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；C. 根据密度= = = ，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；D. 同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为= = = = =4：1，故D错误；答案选C。【答案点睛】本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，B项注意Vm=22.

22、4L/mol的使用条件。18、D【答案解析】A.蒸馏实验中，为防止温度过高，导致液体飞溅，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；B.用容量瓶配置一定物质的量浓度的溶液时，需要摇匀，为保证此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前应先检查它是否漏水，故B正确；C.浓硫酸溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中，故C正确；D.溶液蒸发实验时，应用坩埚钳取放蒸发皿，故D错误；本题答案为D。19、A【答案解析】溶液与胶体、浊液的粒径不同，溶液中分散质粒径一般小于1 nm，胶体中分散质粒径一般为1100 nm；浊液的分散质粒径大于100 nm，溶液和胶体都是透明的澄清溶液，可以通过丁达尔现象来区分，胶

23、体用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路。【题目详解】A. FeCl3溶液属于溶液，无丁达尔现象，故A 选；B. 牛奶属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故B不选；C. 淀粉溶液属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故C不选；D. 雾属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故D不选；故选A。【答案点睛】本题主要考查了胶体的鉴别，易错点：注意溶液和胶体都是透明的澄清溶液，可以通过丁达尔现象来区分。20、A【答案解析】A溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和溴不反应，水和四氯化碳不互溶，所以

24、可以用四氯化碳提纯溴水中的溴，然后采用分液方法分离，故A正确；B苯易溶于乙醇，能透过滤纸，不能用过滤分离，故B错误；C碘易升华，KI较稳定，但该装置无法回收碘单质，故C错误；D烧杯用来粗略配制溶液，无法精确到0.1000，配制一定物质的量浓度溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，所以还缺少容量瓶，故D错误；故选A。【答案点睛】本题考查萃物质的分离、溶液的配制等，本题的易错点为AD，A中要注意萃取剂的选择必须符合一定的条件；D中要注意配制溶液的精度对仪器的要求。21、B【答案解析】A.淀粉为高分子化合物，属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确

25、，故B分类正确；C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；答案选B。22、C【答案解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够导电的化合物是非电解质，则A、氨气是非电解质，A错误；B、单质溴既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、硫酸钡是电解质，C正确；D、氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选C。点睛：判断电解质或非电解质时必须抓住溶于水或在熔融状态下能否自身电离出离子，导电只是实验现象，不能作为判

26、断的依据。另外也可以从物质分类的角度去判断，即酸碱盐、氧化物和水是电解质，答题时需要灵活掌握、合理应用。二、非选择题(共84分)23、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【题目详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧

27、化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【答案点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。24、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【答案解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为B

28、aCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。25、圆底烧瓶 除尽反应生成的二氧化硫 BC Ba(HCO3)2 0.3 molL-1 2:1 【答案解析】(一)由装置图可知，实验原理是通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数。故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥。(二) CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应生成CO2，少量CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3，过

29、量的CO2再与与BaCO3反应生成Ba(HCO3)2，依据反应的化学方程式解题即可。【题目详解】(1)仪器A为圆底烧瓶。(2)C中酸性高锰酸钾可以和SO2发生反应，因此C装置是为了除尽SO2，避免影响对CO2的测定。(3)AA中反应不完全，导致测定的CO2的质量减少，铁的质量分数增大，故A错误。B反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收，导致测定的CO2的质量增大，铁的质量分数减小，故B正确。CE中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O，导致测定的CO2的质量增大，铁的质量分数减小，故C正确。D装置中残留的CO2没有完全被E吸收，导致测定的CO2的质量减少，铁的质量分数增大，故D错误。本题选BC。(二

30、) (4)发生反应为CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2。生成35.46 g白色沉淀BaCO3，根据化学方程式可求得参加反应的n1Ba(OH)2=n(BaCO3)=0.18mol，参与反应的n2Ba(OH)2=0.2 L1.20 molL10.18mol =0.06 mol，根据化学方程式列比例式可得nBa (HCO3)2=0.06 mol，cBa (HCO3)2=0.3 mol/L。吸收后溶液的溶质为Ba (HCO3)2。(5)参与反应的n1(CO2)= n1Ba(OH)2=0.18mol，参与反应的n2(CO2)= n2Ba(OH)2+

31、 n2(BaCO3)=0.12mol，因为生成的CO2全部参与了反应，n(CO2)= 0.18mol+0.12mol=0.3mol。设CuO和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol，根据化学方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程组80 x+160y=19.2，x+3y=0.3，解得x=0.12 mol，y=0.06 mol。CuO和Fe2O3的物质的量之比为21。【答案点睛】解答问题(一)的关键是清楚实验原理，通过测定浓硫酸与C反应生成CO2的量，进而求出铁的质量分数。26、向左 Cu2+2OH-Cu（OH）2 搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅

32、 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作23次 BaCl2或Ba(NO3)2 0.4 mol/L 1.6 g 【答案解析】(1)若指针偏向右边,说明右边重,左边轻,应将左边的螺丝向左旋动,因此，本题正确答案是:向左；(2) 硫酸铜与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2+2OH-Cu（OH）2；综上所述，本题答案是：Cu2+2OH-Cu（OH）2。（3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅；综上所述，本题答案是：搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅。 （4）洗涤该沉淀的方法是：向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然

33、流尽后，重复操作23次；为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净；综上所述，本题答案是：向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作23次；BaCl2或Ba(NO3)2。（5）硫酸铜晶体的物质的量为5/250=0.02mol，则CuSO4为0.02mol，由CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4可以知道,需要NaOH物质的量为0.022=0.04mol；则NaOH溶液的物质的量浓度至少为0.04/0.1=0.4 mol/L；综上所述，本题答案是：0.4 mol/L。(6)根据铜元

34、素守恒可知，CuSO4CuO；CuSO4为0.02mol，所以CuO的质量0.0280= 1.6 g；综上所述，本题答案是：1.6 g。27、E C D A B H G F 除去Cl2中的HCl气体 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 盐酸因挥发而减少参加反应 浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应 d 若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2 ，反应方程式为：2KICl2=2KClI2 【答案解析】（1）一般常见气体的制备装置由四部分组成：气体的发生装置、气体的净化装置、气体的收集装置和气体的尾气处理装置。由此可得导管的连接为：E、 C、D、

35、A、 B、H、G、F；（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢易溶于水，饱和食盐水的作用是除去氯化氢；氢氧化钠溶液可用于氯气的尾气吸收；（3）用二氧化锰制氯气的反应为：MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2；（4）由于随反应的进行盐酸的浓度降低，二氧化锰不与稀盐酸反应，生成氯气的物质的量小于0.06mol；同时盐酸在加热过程中易挥发，也会造成参与反应的HCl的量减小；（5）由实验目的结合装置分析可知，A为氯气的发生装置；B为安全瓶且可除去氯气混有的HCl杂质；C装置可用于检测氯气的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金属性的强弱；F为尾气处理装置，据此析析解答。【题目详解】（1）实验目

36、的是制备干燥纯净的氯气，第一个装置制备氯气，氯气中含有杂质氯化氢和水，应分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶除杂干燥，然后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，所以顺序为E接C , D接A , B接H , G接F；故答案为E、 C、D、 A、 B、H、G、F；（2）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，故答案为除去Cl2中的HCl气体；吸收未反应完的氯气，防止污染空气；（3）实验室制取氯气的方程式为MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2，故答案为MnO24H

37、Cl(浓) MnCl22H2OCl2；（4）将过量的二氧化锰与20mL、12 molL-1的盐酸混合加热，由于随反应的进行盐酸的浓度降低，二氧化锰不与稀盐酸反应，且在反应过程中，盐酸会挥发，导致参与反应的HCl的物质的量小于0.02L12 molL-1 =0.24mol，则生成氯气的物质的量小于0.06mol，故答案为盐酸因挥发而减少参加反应、浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以I处放湿润的有色布条，中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙或五氧化二磷，再通过

38、干燥的有色布条验证氯气有无漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；故答案选d；当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，说明溴的氧化性大于碘；若氯气过量时，可能是过量的氯气置换出了I2，故答案为若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2 ，反应方程式为：2KICl2=2KClI2。【答案点睛】在探究氯、溴、碘的相关性质的实验中，要能根据实验目的理清每个实验装置的作用，如装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂

39、白性，也就是要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因为生成的氯气中本身也含有水份，所以I处放湿润的有色布条；中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙或五氧化二磷，再通过干燥的有色布条验证氯气本身是没有漂白性的，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条。28、Na2O2 -1 2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 3 0.15 I-、Fe2+ n（I-）=2mol n（Fe2+）=2mol c= 【答案解析】（1） FeSO4中Fe元素化合价由+2价变为+6价,化合价升高，失去电子，作还原剂；、Na2O2 中O元素化合价由-1价变为0价,得到电子，作氧化剂，所以Na2O2是氧化剂，过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为-1；（2）湿法制备高铁酸钾K2FeO4时, Fe（OH）3失电子被氧化生成K2FeO4,则ClO作氧化剂被还原生成Cl,氢氧化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件下进行,该离子反应为2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；Fe（OH）3 中Fe元素化合价由+3价变为+