2023学年福建省莆田六中化学高一上册期中综合测试模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中不正确的是（）A氟化银可用于人工降雨B从海水中获取食盐不需要化学变化CFeCl3溶液可用于制作印刷电路板D绿矾可用来生产铁系列净水剂2、下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是A熔融KClBNaOH溶液CNaCl晶体D液氯3、带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，

2、中子数是81，则核外电子数为A56 B54 C58 D1374、下列实验操作不正确的是A蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热B蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C蒸馏操作使用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐D浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌5、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88gcm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97gcm-3）投入烧杯中。观察到的现象为（ ）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉D钠在苯的液面上反应

3、并四处游动6、下列分散质粒子直径在10-910-7m的分散系是A稀盐酸 B硫酸铜溶液 C酒精溶液 D氢氧化铁胶体7、下列常用食品添加剂不属于电解质的是ANaClBC2H5OHCCH3COOHDNaHCO38、NA 为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是A标准状况下 2.24L O2B含 NA 个氢原子的 H2C22g CO2D含 1.2041024 个分子的 CH49、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NAB标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D10克氖气所含原子

4、数约为6.02102310、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5104NAB0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl的数目为NAC标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5NAD13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA11、化工生产中常用的“三酸两碱”是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是（ ）A B C D12、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（ ）A图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有

5、漂白作用B图中：闻Cl2的气味C图中：生成棕黄色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应13、A在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线12cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切14、中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2 C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3 (未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是A该反应中，钠作还原剂，二氧

6、化碳作氧化剂B还原性Na大于CC该反应中Na2CO3是氧化产物D每生成1mol Na2CO3时，共转移4mol电子15、实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A480mL B1000mL C100mL D500mL16、某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO42四种离子，已知Na、Al3、Cl的个数比为521。则溶液中Al3与SO42的个数比为A15 B14 C34 D25二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加

7、AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_。18、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用离子方程式表示上述三个变化：_，_，_。19、工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入

8、生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是_。(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_。(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_。20、某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到_实验仪器。(2)此干燥管的作用

9、是_；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_，计算钠的相对原子质量的表达式为_。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。21、在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。 (1)滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是_。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）_。HCl H2SO4 NaHSO4

10、 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，请回答下列问题：写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。 NaHSO4属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确； FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，

11、故C正确；绿矾是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故D正确。2、A【答案解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子。【题目详解】A熔融KCl中含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故A符合题意；BNaOH溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故B不符合题意；CNaCl晶体虽为电解质，但晶体中不含自由移动的离子，所以不能导电，故C不符合题意；D液氯属于单质，既不是电解质也不能导电，故D不符合题意；综上所述答案为A。3、B【答案解析】X2+的质子数=质量数中子数=13781=56，则X2+的核外电子数=562=54。故选B。点睛：质量数=质

12、子数+中子数；微粒的核电荷数=质子数；阳离子的核外电子数=质子数所带的电荷数；阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数。4、A【答案解析】A.蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，A错误；B.蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，B正确；C.因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口附近，C正确。D.浓硫酸溶解于水放出大量的热，由于水的密度比浓硫酸小，如把水倒入浓硫酸中，水浮于硫酸上，热量不易散失，水沸腾，造成酸液飞溅，D正确；故合理选项是A。5、C【答案解析】钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，

13、钠密度大于苯而小于水，所以在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选C。6、D【答案解析】分散质粒子直径在10-910-7m的分散系是胶体，据此解答。【题目详解】A. 稀盐酸属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，A错误；B. 硫酸铜溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，B错误；C. 酒精溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，C错误；D. 氢氧化铁胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在10-910-7m之间，D正确。答案选D。7、B【答案解析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、

14、水和活泼金属氧化物等。【题目详解】ANaCl为盐类，属于电解质，错误；BC2H5OH为非电解质，正确；CCH3COOH为酸，属于电解质，错误；D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；故选择B。8、A【答案解析】A. 根据n= 可以用体积计算气体物质的量B. 根据n= 可以用微粒数目计算物质的量C. 根据n= 可以用质量计算物质的量D. 根据n= ，NA=6.021023/mol可以用微粒数目计算物质的量。【题目详解】A. 标准状况下 2.24L O2 ，n=0.1mol。B. 含 NA 个氢原子的 H2，n=1mol。C. 22g CO2，n=0.5mol。D. 1.2041024 个分子的

15、 CH4，n=2mol。物质的量最小的是A。答案为：A。9、B【答案解析】试题分析：A、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA，A错误；B、标准状况下，1.8g的H2O的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，B正确；C、标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NA，C错误；D、氖的相对分子质量为20，20克氖气所含原子数约为6.021023，D错误；答案选B。考点：阿伏加德罗常数10、D【答案解析】A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子为多个氢氧化铁分子的聚合体，Fe(OH)3胶体粒子数目少于5104NA，故A错误；B、

16、溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的个数，故B错误；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算5.6 L水的物质的量，故C错误；D. CO2和N2O的摩尔质量相等，13.2g CO2和N2O形成的混合物的物质的量为13.2g44g/mol=0.4mol，CO2和N2O均为三原子分子，含有的原子数目为0.9NA，故D正确；故选D。11、A【答案解析】浓硫酸腐蚀性液体。【题目详解】A、浓硫酸腐蚀性液体，在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是腐蚀品，故A正确；B、浓硫酸不是易燃液体，故B错误；C、浓硫酸不是有毒气体，故C错误；D、浓硫酸不是爆炸品，故D错误；故选A。12、D【答案解析】A.氯

17、气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，故A正确。不符合题意；B.闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，故B正确，不符合题意；C.铜在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，故C正确，不符合题意；D.氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，气球会鼓起来。所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，故D错误，符合题意。故选D。13、A【答案解析】试题分析：A、氢氧化钠有腐蚀性不能放在纸上称量，要放到玻璃器皿中称量，故错误。考点：一定物质的量浓度的溶液

18、的配置，托盘天平，容量瓶的使用及注意的问题14、D【答案解析】A项、反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，Na为该反应中的还原剂，二氧化碳中C元素化合价由+4价降低为0价，二氧化碳为该反应中的氧化剂，故A正确；B项、反应中，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原剂Na的还原性大于还原产物C，B正确；C项、反应中Na转化为Na2CO3，Na元素的化合价升高，Na2CO3是氧化产物，故C正确；D项、由2NaNa2CO3可知，反应中2molNa参与反应，失去2mol电子，故D错误。故选D。【答案点睛】本题以信息的形式来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关

19、键。15、D【答案解析】实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，则实际上配制的是500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，故选D。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，明确常见容量瓶的规格为解答关键。实验室中的容量瓶常见的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。16、D【答案解析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。【题目详解】溶液中电荷守恒，即所有正电荷的总数应等于所有负电荷的总数，即：n(Na) + 3n(Al3) = n(Cl) + 2n(SO42)，设SO42的离子个数

20、为x，所以5+32=1+2x，解得x=5，所以溶液中Al3和 SO42的离子个数比为2：5，答案选D。【答案点睛】溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量 = 阴离子带的负电荷总量。学生容易出错的部分是电荷总量的计算，具体应为溶液中的阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。溶液中电荷守恒书写三部曲，第一步：找出溶液中所有离子；第二步：阴、阳离子各写一边，中间各一个等号；第三步: 离子带多少电荷就在它前面写上那个数字。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有M

21、g2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【答案解析】.题目所给的六种离子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl，故答案是：是；溶液必须呈电中性，

22、有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。18、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【答案解析】甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【题目详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D 为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为

23、：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A与C的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。19、蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计 接通冷凝管中的水 水从下口进，上口出 【答案解析】实验方法是蒸馏，故有关玻璃仪器，除酒精灯以外还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶。在蒸馏操作中，为了使馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后再加热。冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。【题目详解】（1）将工业酒精转化为无水酒精，加CaO与水反应后生成Ca(OH)2，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸

24、馏即可；故答案为蒸馏；（2）需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；故答案为蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶 、 温度计；（3）在加热之前的操作是向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热，为了提高冷却效果，冷却水应从冷凝管的下口进、上口出。故答案为接通冷凝管中的水；水从下口进，上口出。【答案点睛】在蒸馏过程中，需要注意的：1、冷却水要从冷凝管的下口进、上口出；2、蒸馏烧瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。20、滤纸、小刀、镊子、玻璃片 吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大 避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 b/(a

25、+bc) 避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子 【答案解析】(1)取用金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黄豆大小的金属钠，投入水中，用玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故答案为刀、镊子、滤纸、玻璃片；(2)无水氯化钙容易吸收水蒸气，装置中的干燥管是用来吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出；若钠块有极少量被氧化，会导致生成的氢气减少，即(a+b-c)减小，结合(3)中的表达式，测出的相对原子质量会比实际相对原子质量偏大，故答案为吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出；偏大；(3)空气的水蒸气容易被无水氯化钙吸收，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管，目的是避免空气中水蒸气被干燥剂吸收；依题设实验数据，bg钠与足量水反应产生氢气的质量为(a+b-c)g，设所求钠的相对原子质量为x，根