2023学年福建省龙岩市长汀县长汀、连城一中等六校化学高一上册期中学业质量监测试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol该氯原子的摩尔

2、质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 molABCD2、下列各组物质中，所含的分子数一定相同的是A10g H2和10g O2 B5.6L N2和0.25mol CO2C0.5 NA个H2O和0.5mol SO2 D32g O2和32g O33、下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A蒸馏、分液、蒸发、过滤 B蒸发、过滤、蒸馏、分液C蒸馏、过滤、蒸发、分液 D蒸发、分液、蒸馏、过滤4、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D碘酒食盐

3、水氯化铜碳酸钠AABBCCDD5、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐6、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是ABCD垃圾废玻璃铅蓄电池杀虫剂果皮归类可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾AABBCCDD7、下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大8、下列实验方案不能达到实验目的

4、的是实验目的实验方案A鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀B检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠将固体加入澄清石灰水中，观察是否产生沉淀C除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃AABBCCDD9、无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是A淀粉溶液 B氯水 C硝酸银溶液 D焰色反应10、在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A氯化钠晶体B液态氯化氢C硝酸钾溶液D熔融氢氧化钠11、下列离子方程式正确的是A碳酸钡与盐酸反应： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2

5、B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H+ OH= BaSO4+ H2OC醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ + OH= H2ODCO2通入过量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O12、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）A若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液B若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液C若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液D若只有两支试管出

6、现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液13、同温同压下，a g甲气体和b g乙气体所占体积之比为1:1，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）A同温同压下，甲和乙的密度之比为a:bB甲与乙的相对分子质量之比为a:bC同温同压下，等体积的甲和乙的质量之比为a:bD等质量的甲和乙中的原子数之比一定为b:a14、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)215、在粗盐提纯的实验中，不需

7、要的仪器是：A坩埚 B蒸发皿 C玻璃棒 D漏斗16、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A溶液中有晶体析出，Na数目变小B溶液中有气体逸出，Na数目增加C溶质的质量分数增大D溶液中Na数目减少，溶质质量分数变小17、有8 g Na2O、Na2CO1、NaOH的混合物与200 g质量分数为165%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A8 g B25 g C37 g D无法计算18、在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正

8、确的是A甲中一定有B乙中一定有Cl-C甲中可能有H+D乙中可能有OH-19、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A14B15C21D2320、实验室中需要配制2molL-1NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 ( )A450mL，36gB500mL，36gC500mL，40gD450mL，40g21、在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完

9、全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是AP1=8P2BP1=4P2CP1=2P2DP1=P222、下列说法不正确的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）B向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)CH2O2、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到D将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b二、非选择题(共84分

10、)23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_。24、（12分）现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入

11、，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_；_；_。如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应A的离子方程式为_，反应D的化学方程式为_。25、（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（4

12、）过程实验的目的是_。26、（10分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。(1)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_(填序号)。(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在_处。(3)现需配制0.20molL1NaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_。为完成此溶液配制实验需要托盘天平(带砝码)，药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这五种仪器外,还缺少的必要仪器有_、_(填名称)图中的错误是_。配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_

13、。取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中Na的物质的量 B溶液的浓度 CNaOH的溶解度 D溶液的密度下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_。A暴露在空气中称量NaOH的时间太长B将砝码放在左盘上， NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)C向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水D溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处F.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出G.定容时俯视刻度线27、（12分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）

14、实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应_。（4）B中发生反应的化学方程式为_。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

15、（7）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_。28、（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_g；（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加

16、水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_； A称量NaOH时，砝码错放在左盘；B向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；C定容时仰视液面达到刻度线；D定容时俯视液面达到刻度线；E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。29、（10分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物

17、质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀请回答下列问题：（1）物质F的化学式为_（2）写出金属A与水反应的化学方程式：_写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：_实验室制备黄绿色气体的化学方程式:_.（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是_A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】某原子的相对原子质量等于一个该原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，据此计算氯原子的相对原子质量；一个氯原子的质

18、量为ag，则NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，再依据n=m/M计算物质的量；摩尔质量的单位为g/mol；某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个，据此分析。【题目详解】氯原子的相对原子质量为一个氯原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，即氯原子的相对原子质量=，正确；一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，所以mg该氯原子的物质的量为，正确；一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，错误；某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个氯原子，含17个电子，

19、错误；综上所述，正确；答案选A。【答案点睛】摩尔质量的计算公式：（1）；（2）已知化学式，摩尔质量数值上等于其相对分子质量或者相对原子质量；（3）已知一个某粒子的质量为a g，该粒子的摩尔质量M=a NA g/mol；例如本题中1个氯原子的质量为a g，NA个氯原子的质量为a NAg，则氯原子的摩尔质量为a NAg/mol，这是学生们的易错点，关键在于理解摩尔质量的定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，即NA个粒子的质量。2、C【答案解析】A.氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据n=mM 可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故A错误；B.氮气不一定处于标况下，5.6L氮

20、气的物质的量不一定为0.25mol，则二者的物质的量不一定相等，含有的分子数目也不一定相等，故B错误；C. 0.5 NA个H2O的物质的量为0.5mol，二者的物质的量相等，含有的分子数目也相等，故C正确；D.氧气与臭氧的摩尔质量不相等，根据n=mM 可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故D错误。答案选C。【答案点睛】本题考查的是关于n=mM、n=NNA、n=VVm几个公式的应用。其中n=VVm应用时应满足两个条件此公式适用于气体，Vm在标况下约为22.4L/mol。3、A【答案解析】因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用

21、来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。4、B【答案解析】A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；B.蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液是混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故正确；C.铁是单质，不是电解质，故错误；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故错误。故选B。5、A【答案解析】A.Na2CO3俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故A错误；B.Na2CO3在水溶

22、液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故B正确；C. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故C正确；D. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐，故D正确；答案选A。6、B【答案解析】A废玻璃可回收再利用，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确；B废电池中含有重金属等有害物质，所以废电池属于有害垃圾，不是其他垃圾，B错误；C杀虫剂瓶中残留有杀虫剂药液等有害物，所以盛装杀虫剂的废瓶是有害垃圾，C正确；D果皮易腐烂，是生活垃圾，不能回收利用，属于厨余垃圾，D正确；故答案为：B。7、D【答案解析】A. 蒸发操作时，蒸发皿中有较多固体出现时停止加热，用余热蒸干剩余的水，故A正

23、确；B. 蒸馏操作时，需测量蒸气温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，故C正确；D. 萃取剂的选择要求：与溶质不反应，且与原溶剂互不相容；溶质在萃取剂中的溶解度要大；萃取剂与原溶剂的密度相差越大越易分层。萃取剂的密度可比水大，也可比水小，故D错误，选D。8、B【答案解析】A. AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀，NaNO3和盐酸不反应，故A能达到实验目的；B. 碳酸氢钠、碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法检验，故B不能达到实验目的；C. 浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与氯气不反应，通

24、过盛有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氯气中的水蒸气，故C能达到实验目的；D.氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃，可以检验集气瓶中是否集满氧气，故D能达到实验目的；选B。9、A【答案解析】A.碘化钾中的碘元素是-1价的I-，不能使淀粉溶液变蓝。将淀粉溶液分别加到氯化钠、碘化钾溶液中，均无明显现象，所以淀粉溶液无法鉴别氯化钠、碘化钾，A项正确；B.氯水可与碘化钾反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2在水溶液中显紫色。将氯水分别加到氯化钠、碘化钾两溶液中，溶液变色的是碘化钾，无明显变化的是氯化钠，氯水可以鉴别氯化钠、碘化钾，B项错误；C.硝酸银溶液分别与氯化钠、碘化钾反

25、应：Ag+Cl-=AgCl，Ag+I-=AgI，AgCl是白色沉淀，AgI是黄色沉淀。所以硝酸银溶液可以鉴别氯化钠、碘化钾，C项错误；D.用铂丝分别蘸取氯化钠、碘化钾在无色火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色的是NaCl，火焰呈紫色的是KI，所以焰色反应可以鉴别氯化钠、碘化钾，D项错误；答案选A。10、D【答案解析】A氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；B液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；C硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；故答案为D。【答案点睛】考查电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质

26、不一定是电解质。注意：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。11、A【答案解析】A.碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水；B.氢离子、氢氧根离子的计量数错误；C. 醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；D.氢氧

27、化钙应该写成离子形式。【题目详解】A.碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为：2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2，所以A选项是正确的；B.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2+ + SO42-+ 2H+ 2OH= BaSO4+ 2H2O，故B错误；C. 醋酸为弱酸，在离子方程式中应该写成分子形式，则醋酸溶液和氢氧化钠溶液不能用H+OH-H2O来表示，故C错误；D. CO2通入过量的澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式，正确的离子方程式为：CO2 + Ca2+2OH = CaCO3+ H2O，故D错误。所以A选项是正确的。12、C【答案解析】A在五种

28、溶液中，AgNO3溶液和BaCl2、HCl、Na2CO3溶液反应均生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，则最后加入的是AgNO3溶液，A结论正确；BNH4NO3溶液和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液混合均没有明显现象，则全部没有明显现象时，最后加入的是NH4NO3溶液，B结论正确；C如果最后加人的是HCl溶液，盐酸和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，C结论错误；D若最后加入的是BaCl2溶液，BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3溶液反应均生成白色沉淀，有两支试管出现沉淀，D结论正确；答案为

29、C。13、D【答案解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即气体的物质的量相同。同温同压下，a g甲气体和b g乙气体所占体积之比为1:1，所以甲和乙的物质的量相同，根据n=，物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，所以甲和乙的摩尔质量之比为a:b。【题目详解】A根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体密度和摩尔质量成正比，所以甲和乙的密度之比为a:b，正确；B摩尔质量以g/moL为单位时，和相对分子质量在数值上相等，所以甲与乙的相对分子质量之比为a:b，正确；C同温同压下，等体积的甲和乙的物质的量相同，根据n=，质量和摩尔质量成正比，所以甲和乙的质量之比为a:

30、b，正确；D甲和乙的质量相同，根据n=，甲和乙的物质的量和摩尔质量成反比，即甲和乙的物质的量之比为b:a，根据，分子数之比一定是b:a，但甲和乙分子中的原子个数未知，所以原子数之比不一定为b:a，错误；故选D。14、D【答案解析】A. 没有配平，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，A错误；B. 碳酸钙难溶，用化学式表示，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，B错误；C. 产物不正确，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，C错误；D. 硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化镁：Mg2+2OH-

31、Mg(OH)2，D正确。答案选D。15、A【答案解析】粗盐提纯的步骤一般是溶解、过滤、蒸发，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿，因此不要使用的仪器是坩埚，故A正确。点睛：坩埚一般用于测高熔点物质的熔点、测结晶水的含量等，不用于蒸发结晶。16、A【答案解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因原烧碱溶液是饱和的，恢复到原温度，仍为饱和的氢氧化钠溶液，但与原溶液相比较，溶液中的溶质和溶剂均减少，据此分析可得结论。【题目详解】A溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na数目减少，故A说法正确；B溶液中Na数目是减小的，故B说法错误；C因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量

32、分数不变，故C说法错误；D溶液中NaOH的质量分数不变，故D说法错误；答案选A。【答案点睛】本题主要考查过氧化钠与水反应和饱和溶液的相关性质，在分析时要注意虽然过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，但原氢氧化钠溶液已饱和，故溶液中溶质的量并不会增加，由于反应消耗水，会导致原溶液中部分溶质会析出。17、C【答案解析】Na2O、Na2CO1、NaOH分别与盐酸发生反应的化学方程式为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物与盐酸恰好反应后溶液中的溶质只有NaCl，根据氯离子守恒有关系式：HClNaCl，据此计算

33、即可。【题目详解】Na2O、Na2CO1、NaOH分别与盐酸发生反应的化学方程式为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物与盐酸恰好反应后溶液中的溶质只有NaCl，蒸干溶液后最终得NaCl固体。盐酸中HCl的质量m(HCl)=200g1.65%=7.1g，设生成NaCl的质量为m(NaCl)，根据氯离子守恒有关系式：列比例式：36.57.3g=58.5m(NaCl) ，解得m(NaCl)=3.7g。蒸干溶液最终得固体质量为3.7g，答案选C。18、A【答案解析】甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2

34、+、Ba2+、H+、Cl-、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲溶液中含有Cu2+，结合离子共存关系，因此OH-不能在甲溶液中，即乙溶液中含有OH-，则H+不能与OH-共存，则甲溶液中含有H+，由于Ba2+、和不能共存，只能分别在甲乙两溶液中，溶液为电中性，一个溶液中既含有阳离子，同时也含有阴离子，则在甲溶液中，Ba2+在乙溶液中；根据题干信息，无法确定Cl-在哪个烧杯中，但根据Cl-的性质，Cl-既可以在甲溶液中，也可以在乙溶液中，综上分析，答案选A。19、A【答案解析】原溶液中含有溶质的物质的量为60/40=1.5mol ，所以配制1 molL1

35、 NaOH溶液则溶液的体积为V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的体积为300mL，所以取蒸馏水的体积为1200 mL，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4，故A项正确。综上所述，本题选A。20、C【答案解析】实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=0.5L2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol40g/mol=40g，故选C。21、A【答案解析】2COO2 2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，相当于发生反应：CO+Na2O2=Na2CO3，则CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2

36、CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，根据混合气体密度是相同条件下氦气密度的8倍，计算混合气体中CO2和CO的物质的量之比，再根据反应前后的压强之比等于反应前后气体的物质的量之比来计算。【题目详解】CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氦气密度的8倍，则=48=32，整理得n(CO2):n(CO)=1:3，CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，令开始时n(CO2)=1mol、n(CO)=3mol，则用电火花点燃至完全反应后，容器内n(O2)=n(CO2)=0.5mol，反应前后的压强之比等于反应前后气体的

37、物质的量之比，则P1:P2=(1mol3mol):0.5mol=8:1，即P1=8P2，答案选A。【答案点睛】本题考查过氧化钠的化学性质、化学计算等，难度中等，根据发生的反应利用总方程式进行解答是解题的关键，本题容易忽略一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳继续与过氧化钠反应，不能根据整体反应分析计算导致计算复杂化，为易错点。22、D【答案解析】A. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以在此过程中，溶液中HCO3的浓度变化是先变大后变小，故A正确；B. 向NaHCO3

38、溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，此时溶液中碳酸根离子浓度增加，再滴加Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，所以CO32的浓度变化是先变大后变小，故B正确；C. H2与O2反应生成水、Cu与S反应生成Cu2S、Fe与Cl2反应生成FeCl3，三者均不能通过单质直接化合得到，故C正确；D. 设Na的物质的量为2mol、Na2O为1mol，则2Na 2H2O = 2NaOH H2 m2mol 2mol 44gNa2O H2O = 2NaOH m1mol 2mol 62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液

39、的质量变化值不同，所以两溶液溶质质量分数不相等，即ab，故D错误，答案选D。二、非选择题(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【答案解析】.题目所给的六种离子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根据

40、上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。24、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO31 Fe2H=Fe2H2不属于 H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2【答案解析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质能够和酸，则单质为Fe，酸为H2SO4；盐能够和H2SO

41、4反应，因此盐为Na2CO3；氧化物能够和H2SO4反应，因此氧化物为碱性氧化物CaO；氧化物能够和CaO反应，则氧化物为CO2；故答案：Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3；有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe2H=Fe2H2；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2。考点：考查物质的分类与性质。25、湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl22Br=Br22Cl 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡

42、，静置后CCl4层溶液变为紫红色 保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 【答案解析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘；生成的氯气通入B和C中与溴化钠反应生成溴，溶液变为棕红色，说明氯气置换出了溴；要验证溴的氧化性强于碘，只需要将C中的溴放入D中观察现象即可，据此解答。【题目详解】（1）湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为湿润的淀粉-KI试纸变蓝；（2）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-Br2+2Cl-，故答案为Cl2

43、+2Br-Br2+2Cl-；（3）为验证溴的氧化性强于碘，应将分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫红色；（4）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。【答案点睛】本题探究了卤素单质的氧化性强弱。本题的易错点为（4），要注意氯气能够置换碘，要防止过量的氯气对实验的干扰，难

44、点为（3），要注意根据实验装置的特点分析解答。26、c 蒸馏烧瓶支管口 4.0g 500 mL 容量瓶 胶头滴管 未用玻璃棒引流 洗涤并转移(或洗涤) BCD DG 【答案解析】(1)容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏水，所以在使用前一定要查漏，故答案为：c；(2)装置I为蒸馏装置，在蒸馏实验中，温度计测量的是蒸气温度，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口处；(3)实验室没有450mL规格的容量瓶，需选用500mL规格的容量瓶，所以用托盘天平称取NaOH的质量为0.5L0.20molL140g/mol=4.0g；为完成此溶液配制实验，除了需要托盘天平(带砝码)，药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这五种仪器外,还缺

45、少的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管；由图可知，图中的错误是未用玻璃棒引流；配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，操作中还缺少的一个重要步骤是洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液也转移到容量瓶中；溶液为均一稳定的混合物，取用任意体积的该NaOH溶液时，溶液的浓度、NaOH的溶解度、溶液的密度这三个物理量不随所取溶液体积的多少而变化，但溶液中Na的物质的量会发生变化，故答案为BCD；A. 暴露在空气中称量NaOH的时间太长，氢氧化钠吸收二氧化碳和水，导致称取的固体中NaOH物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B. 将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游

46、码），导致称取NaOH质量偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；C. 向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故C不选；D. 因氢氧化钠溶解过程会放出热量，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；E. 转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；F. 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F不选；G.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故G选；答案选DG。27、NaOH溶液 除去

47、铝镁合金表面的氧化膜 使D和C的液面相平 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 33600(a-c)/b 偏小 500 mL容量瓶 【答案解析】（1）根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱（如NaOH溶液）反应放出氢气，而镁不能，铝和氨水不反应，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，即A中试剂为NaOH溶液；（2）铝镁为活泼金属，其表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去，即将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去铝镁合金表面的氧化膜；（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，此时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平，使里面气体压强与外界大气压相等；再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的正确顺序是；（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2；（5）