2023学年安徽省铜陵五中高一化学第一学期期中预测试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用2B铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本

2、试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A80 g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB1 L 1 molL1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2 L蒸馏水中所含分子数为0.5NAD32 g O3和O2的混合物中所含分子数为NA2、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+、SO42-、Al3、NO3- BNa+、K+、HCO3-、NO3-CNa+、Ca2+、NO3-、I- DK+、Cu2+、NH4+、NO3-3、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2

3、O含有NA个H2O分子B常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个C46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个D0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+ 离子数为0.2NA个4、工业上制取 ClO2 的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是ASO2 在反应中作还原剂 BNaClO3 在反应中被氧化CH2SO4 在反应中作氧化剂 D1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子5、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B偏二甲肼用作发射“天宫二

4、号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应6、下列说法中正确的是（ ）A1 mol氧含有6.021023个微粒 B阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 DCO2的摩尔质量为44 g7、由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是AZnBFeCMgDAl8、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A配制一定物质的量浓度的溶液B除去CuCl2溶液中的FeCl

5、2C从食盐水中获取氯化钠D分离植物油和水 AABBCCDD9、根据反应式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是AFe2+、Fe3+、Cu2+BFe2+、Cu2+、Fe3+CCu2+、Fe2+、Fe3+DFe3+、Cu2+、Fe2+10、下列变化属于物理变化的是A工业制漂白粉 B焰色反应 C铜的锈蚀 D煤的燃烧11、下列关于物质分类的正确组合是( )分类 组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHH2SO4NaHCO3MgOCO2BNaOHNH4ClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DNa2SO4NH4NO3

6、CaCO3CaOSO3AABBCCDD12、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）CCO2H2CO3CaCO3CO2A化合、置换、分解、复分解B置换、复分解、化合、分解C置换、化合、分解、复分解D置换、化合、复分解、分解13、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA4.6g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.2 NA物质的量浓度为1 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为2 NA标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA1

7、mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子ABCD14、下列说法中正确的是( )A标准状况下，将22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸B把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/LC用胆矾(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40 gD将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L15、依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是()A同温同压下，两种气体的体积

8、之比等于摩尔质量之比B同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比C同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比D同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比16、实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用 （ ）A烧杯B蒸发皿C分液漏斗D表面皿17、金属钠着火，能用来灭火的是A水B湿抹布C泡沫灭火剂D干沙18、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸19、氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是A(CN)2

9、和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2OBMnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2OC在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)2D向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)220、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB18g水含有原子数为3NA，所含的中子数为10NAC4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等21、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混

10、合物分离操作分别是A蒸馏、蒸发、分液、过滤B蒸馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、分液、蒸馏22、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL 1 mol.L-1 MgCl2溶液中Cl- 的物质的量浓度相同的是A50 mL 2 mol.L-1MgCl2溶液B100 mL 2 mol.L-1NaCl溶液C50 mL 4 mol.L-1AlCl3溶液D100 mL 2 mol.L-1KClO4溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、

11、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为_、_、_、_；（2）请分别写出上述实验和的离子方程式：_；_。24、（12分）某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）该淡黄色粉末为_；（2）X粉末的名称或化学式为_；（3）反应（I）的化学方程式为_；（4）反应（II）的化学方程式为_；（5）反应（）的化学方程式为_。25、（12分）下列三套(、)均可以用来测量气体的体积(1)用该装置测定镁带与盐酸反应制

12、氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的是_(填编号)。a镁带中混有铝b镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜c液体量瓶读数时俯视d装置漏气(2)某同学用装置测定常温下产物二氧化碳的体积，其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此B管中所装液体是_，若选择硫酸进行反应，请写出反应的原理_。(3)相对于装置、，装置测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由_。26、（10分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检

13、查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应_。（4）B中发生反应的化学方程式为_。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。（7）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制

14、过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_。27、（12分）现欲配制500 mL 0.040 molL-1的K2Cr2O7溶液。（1）所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（2）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，正确的操作顺序是（填写操作步骤的代号，每个操作步骤只用一次）_。颠倒摇匀 定容 洗涤 溶解 转移 称量（3）用托盘天平称取K2Cr2O7固体的质量为_ g。（4）下列操作使最后实验结果偏小的是_（填序号）。A加水定容时俯视刻度线 B转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥C未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（5）定容时

15、，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是_ 。28、（14分） (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：取5mL待测液分成两份；第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。回答下列问题：(1)该溶液中一定含有的离子有_；一定不含有的离子有_。(2)写出中白色沉淀溶解的离子方程式_。(二)一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之

16、比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_。标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_mol/L（保留3位有效数字）。29、（10分）回答下列有关氧化还原的问题。（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O。其中氧化产物是_。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为_。（2）下列微粒：S S2 Fe2 H Cu HCl H2O在化学反应中只能被氧化的是_（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是_。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2

17、、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有_，反应后溶液中一定含有的阳离子是_。（4）在反应KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为_。（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是_。这样推测的理由是_。（6）自来水中的NO3对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3的浓度，某研究人员提出两种方案。方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成_mol Fe（OH）3。方案b：碱性条件下用Al粉

18、还原NO3，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。_Al_NO3_OH_AlO2_N2_H2O2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】A. 80 g硝酸铵(NH4NO3)为1mol，含有氮原子数为2NA，A正确；B. 盐酸溶液中，不含有氯化氢分子，B错误；C. 标准状况下，蒸馏水为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；D. 32 g O3和O2的混合物中所含分子数介于NANA之间，D错误。故选A。2、A【答案解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子

19、的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。【题目详解】A.在无色酸性溶液中H+与NH4+、SO42、Al3、NO3离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；B.在无色酸性溶液中，H+与HCO3发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C.在无色酸性溶液中，H+与NO3、I发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. Cu2+在溶液中显蓝色，与题给条件无色溶液不符合，D错误；综上所述，本题答案选A。3、C【答案解析】A. 标准状况下，水不是气体，所以22.4LH2O不是1mol，故错误；B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物质的量小于1mol，

20、故碳原子数小于NA个，故错误；C. 46克NO2和N2O4混合气体含 “NO2”原子团的物质的量为46/46=1mol，则含有2mol氧原子，故正确；D. 0.1mol/L Na2SO4溶液没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量，故错误。故选C。【答案点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围：标况，气体，体积。注意进行计算时找出物质的特殊关系，如二氧化氮和四氧化氮，可以看成是二氧化氮的原子团，从而计算原子个数。4、A【答案解析】试题分析：A、根据方程式可知，NaClO3在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，A不正确；B、SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价失去2

21、个电子，SO2在反应中被氧化，B正确；C、硫酸在反应中不失去电子，也不得到电子，起酸性作用，C不正确；D、1 mol氧化剂在反应中得到1mol电子，D不正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算5、C【答案解析】根据化合价的升降变化判断。【题目详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。本题选C。【答案点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降

22、变化，必为氧化还原反应。6、B【答案解析】试题分析：A1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，故A错误；B1mol粒子中含有相应粒子的数目为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.021023，故B正确；C硫的摩尔质量为32g/mol，硫的相对原子质量为32，二者的单位不同，故C错误；D摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数；摩尔质量【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对分子量的关系，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与相对原子量的关系，如摩尔质量的单位为g/mol，相对原子量没有

23、单位。7、D【答案解析】n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设都是+2价，根据转移电子相等知，混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等，则金属的平均摩尔质量=10g0.5mol=20g/mol。Zn的摩尔质量为：65g/mol20g/mol；Fe的摩尔质量为：56g/mol20g/mol；Mg的摩尔质量为：24g/mol20g/mol；Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol2/3=18g/mol；因为没有摩尔质量是20g/mol的金属，则应该部分金属的摩尔质量大于20g/mol、部分金属的摩尔质量小于20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中只有Al的摩尔质量小于20

24、g/mol，所以一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，答案选D。【答案点睛】本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题的关键，注意平均值法在化学计算中的灵活运用。8、B【答案解析】A.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，转移液体操作为：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，正确；B.CuCl2和FeCl2均易溶于水，过滤无法除去除去CuCl2溶液中的FeCl2，错误；C.从食盐水中获取氯化钠可通过加热蒸发溶剂得到氯化钠晶体，正确；D.植物油难溶于水，且植物油密度小于水，混合后会分层，可通过分液操作分离，正确。【答案点睛】在进行蒸发操

25、作时应注意的问题：在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。分液操作时，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口流出。9、D【答案解析】由反应Fe+Cu2+Fe2+Cu 可知，氧化性Cu2+Fe2+，由反应2Fe3+Cu2Fe2+ +Cu2+可知，氧化性Fe3+Cu2+，则氧化性Fe3+Cu2+Fe2+，故选D。10、B【答案解析】化学变化是指有新物质生成的变化

26、，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断。【题目详解】A.工业制漂白粉，以Cl2和Ca(OH)2为原料制备漂白粉有效成分为Ca(ClO)2)，有新物质生成，属于化学变化，故A项不符合题意；B.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B项正确；C.铜的锈蚀是铜在一定条件下生成铜锈的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C项不符合题意；D.煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D项不符合题意；答案选B。11、A【答案解析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离

27、子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。【题目详解】A、物质的分类均正确，A正确；B、NH4Cl是盐，NO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，B错误；C、CO2不是碱性氧化物，属于酸性氧化物，C错误；D、硫酸钠和硝酸铵均是盐，D错误。答案选A。12、D【答案解析】该转化关系中涉及的化学反应及反应类型：C2CuO2CuCO2，置换反应；CO2H2O=H2CO3，化合反应；H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O，复分解反应；CaCO

28、3CaOCO2，分解反应；答案选D。13、B【答案解析】标准状况下，11.2L混合气体的总量为0.5mol，因为氮气和氧气均为双原子分子，因此0.5mol以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA，正确；4.6g钠的物质的量为0.2mol，1个钠原子变成离子时失去1个电子，因此0.2mol钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA，错误；没有给出溶液的体积，也就不能计算出1molL1的MgCl2溶液中溶质的量及含有Cl数目，错误；标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；32gO2和O3混合气体中含有氧原子的质量为32g，物质的量为2mol，含有原子数为2NA，正确；氢氧化铁

29、胶体是很多氢氧化铁胶粒的集合体，因此1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成胶体粒子数目小于NA个，错误；结合以上分析可知，正确；综上所述，本题选B。14、D【答案解析】A. 标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1 mol，溶于1L水，不能确定溶液的体积，因此不能计算配成的稀盐酸的浓度，A错误；B. 混合溶液中Cl-的浓度为c(Cl-)=5 mol/L，B错误；C. 配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量n(CuSO4)= 5 mol/L0.5 L=2.5 mol，根据Cu元素守恒，可知需胆矾质量为m(CuSO45H2O)= 2.5 mol250 g

30、/mol=625 g，C错误；D. 溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，与取出的溶液的体积大小无关，所以将0.1molNaCl配成100mL溶液，溶液的浓度c(NaCl)=0.1 mol0.1 L=1 mol/L，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L，D正确；故合理选项是D。15、D【答案解析】A.同温同压下，两种气体的体积比等于其物质的量比，不等于摩尔质量之比，故错误；B.同温同压下，若两种气体的摩尔质量相同，则两种气体的质量比等于物质的量之比，否则不等，故错误；C.同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比，与物质的量无关，故错误；D.同温同压下，两种气体的摩尔质量

31、比等于密度比，故正确。故选D。【答案点睛】根据阿伏伽德罗定律推出以下推论：同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。16、B【答案解析】氯化钠难挥发,水受热易挥发,可用蒸发分离,蒸发需要使用蒸发皿，所以B选项是正确的;答案：B。17、D【答案解析】钠燃烧生成过氧

32、化钠，过氧化钠与水、二氧化碳均反应产生氧气，另外钠与水反应生成氢气，所以钠着火时一般用沙子扑灭，答案选D。【点晴】明确钠、过氧化钠的性质是答题的关键，注意泡沫灭火器利用的是二氧化碳。实验安全关乎人的生命，因此掌握基本的处理方法是做好实验的前提，总结如下：常见意外事故的处理：意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗)，最后再涂上3%5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机

33、物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救液溴沾到皮肤上应立即用布擦去，再用酒精擦洗18、A【答案解析】A. 利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B. 分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C. 胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D. 容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故选A。19、D【答案解析】氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之间，则其氧化性强、弱顺序为：Cl2Br2(CN)2I2，

34、所以还原性强、弱顺序为：I-CN-Br-Cl-，结合氯气的性质分析解答。【题目详解】A根据Cl2和氢氧化钠的反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O类推，(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2O，A正确；B根据二氧化锰和浓盐酸反应的方程式类推可知MnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2O，B正确；C在氧化还原反应中，当有多种还原剂时，往往是还原剂最强的优先反应，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN：Cl22CN2Cl(CN)2，C正确；D若该反应能够发生，则说明I2的氧化性大于(CN)2，显然与题给的氧化

35、性强、弱的信息不符，故该反应不能发生，D错误；答案选D。20、A【答案解析】A臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为48g16gmol1=3mol，氧原子的数目为3molNAmol1=3NA，故A正确；B. 18g水的物质的量为18g18gmol1=1mol，含有原子的物质的量为1mol3=3mol，含有原子数为3NA，所含的中子数为1mol（02+8）NAmol1=8NA，故B错误；C4时9mL水的质量为9mL1gmL1=9g，水的物质的量为9g18gmol1=0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol，标况下11.2L氮气的物质的量为11.2L22.4Lmol1=0

36、.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故C错误；D同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故D错误；故选A。21、B【答案解析】由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，分别进行的混合物分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发，B满足题意。答案选B。22、B【答案解析】l00 mL 1 mol.L-1 MgCl2溶液中Cl- 的物质的量浓度为2 mol.L-1。【题目详解】A50 mL 2 mol.L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为4 mol.L-1

37、，A不合题意；B100 mL 2 mol.L-1NaCl溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol.L-1，B符合题意；C50 mL 4 mol.L-1AlCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度为12 mol.L-1，C不合题意；D100 mL 2 mol.L-1KClO4溶液中，不含有Cl-，D不合题意；故选B。二、非选择题(共84分)23、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【答案解析】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+

38、B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【题目详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、 由以上分析可知A为CaCl2， B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2

39、，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B为HCl， D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，B为HCl， C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgC1，故答案为: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。24、Na2O2或过氧化钠 铜或Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 【答案解析】淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X

40、反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。【题目详解】淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2 或过氧化钠；因此，本题正确答案是: Na2O2 或过氧化钠。(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。(3) 反应(

41、I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。（4）反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH。（5）反应（）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2；综上所述，本题答案是：2NaOH

42、+CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2。25、ac 饱和碳酸氢钠溶液 Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差 【答案解析】（1）a镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多；b氧化镁和硫酸反应没有气体生成；c读数时俯视，导致读取的C中液体的体积偏大；d装置漏气会使得B中的读数偏小，据此分析解答；（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小；若选择硫酸进行反应，根据硫酸钙微溶于水，分析是选择碳酸钙好，还是碳酸钠好；（3）装置测量气体的体积时，连接装

43、置B和装置C的导管中原有空气被B中液体排出，读数时导管中又充满了液体，据此分析解答。【题目详解】（1）a镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a正确；b镁条表面的氧化物没有除去，部分氧化镁和硫酸反应没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b错误；c读数时俯视，导致气体体积偏大，故c正确；d装置漏气气体体积偏小，故d错误；故答案为ac；（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，因此B管中可以装入饱和碳酸氢钠溶液；若选择硫酸进行反应，因为硫酸钙微溶于水，应该选用碳酸钠与硫酸反应制备二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4Na2

44、SO4+H2O+CO2，故答案为饱和碳酸氢钠溶液；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；（3）相对于装置、，装置测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差，故答案为连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差。26、NaOH溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 使D和C的液面相平 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 33600(a-c)/b 偏小 500 mL容量瓶 【答案解析】（1）根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱（

45、如NaOH溶液）反应放出氢气，而镁不能，铝和氨水不反应，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，即A中试剂为NaOH溶液；（2）铝镁为活泼金属，其表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去，即将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去铝镁合金表面的氧化膜；（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，此时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平，使里面气体压强与外界大气压相等；再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的正确顺序是；（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应，反应的化学方程式为2A

46、l2NaOH2H2O2NaAlO23H2；（5）铝镁合金的质量为ag，B中还有固体剩余，其质量为cg，则参加反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22M 322400mL（a-c） bmL解之得：M=33600(ac)/b；（6）铝的质量分数为：(ac)/a，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小；（7）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，由于没有480mL容量瓶，则配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是500mL容量瓶。27、玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 5.9 C D 重新配

47、制 【答案解析】（1）根据配制的操作步骤来分析需要的仪器；（2）配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；（3）根据n = cV、m = nM计算出500mL 0.040 molL-1的K2Cr2O7溶液中含有溶质K2Cr2O7的质量；（4）根据实验操作对c = 的影响进行误差分析；（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；【题目详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、

48、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯以外，还缺玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；（2）当计算完所需固体的质量以后，配制一定浓度的溶液基本操作步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等过程，所以正确的顺序为：，故答案为；（3）溶液中溶质K2Cr2O7的物质的量为：n = cV = 0.040 molL-10.5 L = 0.020 mol，又K2Cr2O7的摩尔质量为：M = （392+522+167 ）g/mol= 294 g/mol，再根据m

49、= nM = 0. 020 mol294 g/mol = 5.88 g，实际操作时托盘天平只能精确到小数点后一位，因此按四舍五入原则用托盘天平称量的质量为5.9 g,故答案为5.9 ；（4）A.定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，不符合题意，故A项错误；B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥，对测试结果无影响，因为转移以后也要加水至刻度线1-2cm再定容，只要定容操作无误，原有的少量蒸馏水对浓度无影响，故B项不符合题意；C. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使溶质质量减少，溶质物质的量减少，溶液浓度偏低，故C项符合题意；D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，相当于

50、稀释了原溶液，则会使溶液浓度偏低，故D项符合题意，故答案为CD；（5）定容是加水超过了刻度线，是无法补救的，故应重新配制，故答案为重新配制；28、Na+、CO32-、Cl- SO42-、Ca2+ BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 6：3：2 14.6 【答案解析】(1) 第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，说明溶液中含有碳酸根离子，则不含钙离子，不含硫酸根离子，一定含有钠离子；第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生，说明溶液含有氯离子。说明溶液中含有 Na+、CO32-、Cl-，一定

51、不含SO42-、Ca2+。 (2) 中白色沉淀为碳酸钡，溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；(二) 一定温度下，体积相同的三个密闭容器中，气体密度相同，则说明气体质量相同，压强比等于物质的量比，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为1/16:1/32:1/48= 6：3：2。假设水的体积为1L，则500L氯化氢的物质的量为500/22.4mol，溶液的质量为1000+50036.5/22.4g，溶液的体积为（1000+50036.5/22.4）1.19mL，物质的量浓度为 =14.6 mol/L。【答案点睛】掌握阿伏伽德罗定律及其推论是解题的关键。1内容：在同温同压下，同

52、体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=1/229、CuSO4（或Cu2） 2.24L Ag Mg2 Zn2 5：1 SO42 紫色褪去说明MnO4-被还原，化合价降低。NaHSO3中4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO42形式存在。 1.6 10 6 4 10 3 2 【答案解析】（1）根据氧化还原反应中，元素化合价升高的物质做还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；根据2e- SO2可计算出SO2的体积；（2）元素化合价处于最低价态，只有还原性，元素化合价处于最高价态，只有氧化性，处于中间价态，即有氧化性又有还原性；据此进行分析；（3）根据金属活动顺序表可知：金属的