2019-2020学年山东省淄博市桓台县荆家镇里仁中学高三化学模拟试题含解析

1、2019-2020学年山东省淄博市桓台县荆家镇里仁中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（） A图中N表示HA，P表示OH，Q表示H+ B若V=10 mL，则pH=7C若V10 mL，则溶液显酸性 D若V=10 mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+）参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶

2、液的pH专题分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A、OH、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，则反应后的溶液中至少存在5种粒子，所以HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即：M为A，N为OH，P为HA，Q为H+，据此对各选项进行判

3、断解答：解：当V=10mL时，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A、OH、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，则反应后的溶液中至少存在5种粒子，所以HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），由于A的水解程度较低，则有c（A）c（OH），溶液中氢氧根离子来自水的电离和A的水解，则c（OH）c（HA），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（

4、HA）c（H+），所以：M为A，N为OH，P为HA，Q为H+，A根据以上分析 可知，M为A，N为OH，P为HA，Q为H+，故A错误；B若V=10 mL，反应生成强碱弱酸盐NaA，由于A的水解，溶液显示碱性，溶液的pH7，故B错误；C当V=10mL，溶液显示碱性，而当V10 mL，溶液可能为酸性，有可能为碱性或中性，需要根据溶液中离子浓度大小判断，故C错误；D若V=10 mL，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（A）+c（HA），M为A，P为HA，则：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正确；故选D点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等知识，题目难度中等

5、，正确判断一元酸HA是弱酸为解题关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中各离子浓度大小2. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ） A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强DNH3、HNO3都是电解质，二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键参考答案：B略3. 下列各步反应A（HCl）B（Cl2）C（NaClO）D（HClO）E（CO2）， 其中不能一步直接实现的是( )AABBBC CCD DDE参考答案：D略4. 下列过程没有发生化学反应的是A.

6、用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B. 用CaCl2融化路面的积雪C. 用石灰修复被酸雨侵蚀的土壤 D. 用醋酸浸泡热水壶以除去水垢参考答案：BA、消毒液杀灭游泳池中的藻类，是利用了消毒液的强氧化性，使藻类的细胞组织变性，发生了化学反应，选项A不选；B、用氯化钙融化路面的积雪，是降低了冰的凝固点，是物理变化，选项B选；C、用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤，是利用石灰的碱性，与酸性土壤发生了酸碱中和反应，选项C不选；D、用醋酸浸泡热水壶以除去水垢，是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，选项D不选。答案选B。5. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（

7、LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为41参考答案：D略6. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2 BCl CFe3+DNO3 参考答案：D7. 下列关于有机化合物的认识

8、不正确的是()A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出HD在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略8. 下列有关实验原理或操作正确的是A.用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子B.用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应参考答案：A略9. 下列实验中，配制定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用过

9、滤蒸发溶解，均用到的仪器是 A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D胶头滴管参考答案：C10. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O = 7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法正确的是ACu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂参考答案：C【Ks5u解析】4CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的

10、化合价由-1价升高为+6价，A. Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4得1 mol电子，错误；B.5molFeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol6-（-1）=21mole-转移，错误；CS元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，正确；D.FeS2既是还原剂又是还原剂，错误；选C。11. 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。有关说法符合题意

11、的“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2+ 2OH-=Cu（OH）2A. B. C. D.均不正确参考答案：A12. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3+ OH+ Ca2+CaCO3+2H2O B向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba

12、2+SO4 2- BaSO4参考答案：B略13. 下列有关反应热的说法正确的是（）A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ?mol1C已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ?mol1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJ?mol1D已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJ?mol1，S

13、（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJ?mol1，则Q1Q2参考答案：A考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A、吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应向外界释放出热量，不需从外界获得能量；B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水；C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成沉淀，也释放出热量，H小于114.6 kJ?mol1；D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q1Q2解答：解：A、吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应向外界释放出热量，不需从外界获得能量，故A正确；B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水，故B错误；C、H2SO4与Ba

14、（OH）2反应生成沉淀，也释放出热量，H小于114.6 kJ?mol1，故C错误；D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q1Q2，故D错误；故选A点评：本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础，题目难度不大14. 下列有关常见有机物说法正确的是A乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B戊烷有三种同分异构体 C石油的分馏、裂化均属于化学变化D油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物参考答案：B解析：纤维素的多糖，A错误；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，B正确；石油的分馏是物理变化，C错误；油脂不是高分子，D错误。15. 常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入

15、等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L）XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。【查阅资料】 N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有

16、的夹持和加热仪器未画出）。【分析交流】若以方案1制得N2，应选择的发生装置是 。若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同） 。获得N2的反应原理是（写反应方程式） 。若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是 。你提出的收集方法是 。上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是 。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是 。参考答案：A（1分）EDBC（2分）；2NH33CuO=3CuN23H2O（方程式没配平为1分，2分）。N2的相对分子质量28

17、与空气的平均相对分子质量相近（1分，用气体密度大小比较回答问题也给分）。以塑料袋直接收集（1分，其他合理答案也给分）。方案3（1分）；CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3

18、冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量