2018-2019学年浙江省嘉兴市新丰中学高一化学期末试题含解析

1、2018-2019学年浙江省嘉兴市新丰中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M代表四种元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()AXZYM BXYZMCMZXY DXZMY参考答案：A解析金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，X溶解，Z极上有H2放出，则活动性：XZ；电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出，则氧化性：Y2Z2，还原性：ZY，即金属的活

2、动性：ZY；氧化性：M2Y2，则活动性：YM。2. 已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92kJmol1下列关于此反应的说法中错误的是 （ ）A加压可使该反应的反应速率变大B升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大C将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态参考答案：C略3. 下列说法正确的是 A分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质B不带支链的烃，其分子都是直线型的C甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃D常温时烷

3、烃的同系物，只有四种呈气态参考答案：C略4. 下列表述正确的是()A玛瑙的主要成分是硅酸盐B人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能参考答案：C5. 由下列各组中三种元素构成的化合物中，既能形成离子化合物又能形成共价化合物的是（ ）A. H、N、OB. Na、S、OC. H、O、CD. H、S、O参考答案：A【详解】A.三种元素的原子组合成化合物时可以形成共价化合物，如HNO3，也可以形成离子化合物，如NH4NO3，故A正确；B.Na为活泼金属，S、O为活泼非金属，三种元素相互化合

4、只能形成离子化合物，故B错误；C.H、O、C为非金属元素，各元素相互化合只能形成共价键而不能形成离子键，所以这三种元素相互化合只能形成共价化合物不能形成离子化合物，故C错误；D.H、S、O为非金属元素，各元素相互化合只能形成共价键而不能形成离子键，所以这三种元素相互化合只能形成共价化合物不能形成离子化合物，故D错误。故选A。6. 在2A+B = 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A(A)=0.5 mol(Ls)1 B(B)=0.3 mol(Lmin)1C(C)=0.9 mol(Ls)1 D(D)=1.0 mol(Ls)1参考答案：C略7. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程

5、：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是A B C D参考答案：B略8. 短周期金属元素AE在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）A. 氢氧化物的化学式及其碱性：COHD(OH)2E(OH)3B. 金属性：ACC. 原子半径：CDED. 最外层电子数：AB参考答案：A分析：根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律分析判断。详解：由金属元素在短周期表中的位置可知，A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al。则AC、D、E最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金

6、属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A正确；B同主族自上而下，元素金属性增强，故金属性AC，B错误；C同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径CDE，C错误；D同周期自左而右，最外层电子数增大，故最外层电子数：AB，D错误；答案选A。点睛：本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，熟练掌握同主族、同周期元素性质递变规律，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。9. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是 NaH + H2O = NaOH + H2的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂 反应3NO2 + H-2O

7、= 2HNO3 + NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1 MnO2 + 4HCl = MnCl-2 + Cl2+ 2H2O的反应中盐酸只起还原作用 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2的反应中Al是还原剂， H2是还原产物 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为3：5 A B C D 参考答案：D10. 体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物参考答案：C略11. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A

8、. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略12. 从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事这个先后顺序主要跟下列有关的是（ ）地壳中金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度A BC D参考答案：B解：金属的活泼性越强，金属越容易失电子，则金属越容易被氧化，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，Al的活泼性大于Cu，所以Cu使用较早、Al使用较晚，则金属的使用早晚与金属的活动性强弱、金属的冶炼难易程度有关，与地壳中金属元素含量、金属的导电性无关，故选B13. 含有共价

9、键的离子化合物是A. NaCl B. NH4Cl C. NH3 D. O2参考答案：B分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。详解：A氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，选项A错误；B氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，选项B正确；C氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C错误；D氧气分子中氧原子之间只存

10、在共价键，为单质，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键概念的内涵是解本题关键，注意二者的区别，易错选项是D，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点。14. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol参考答案：A【分析】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数中子数，则X的质子数为(AN)，1molHmX中含有质子的物质的量为(ANm)mol，agHm

11、X的物质的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol。【详解】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数中子数，则X的质子数为(AN)，1molHmX中含有质子的物质的量为(ANm)mol，agHmX的物质的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol，故选项A正确。15. 下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是 A乙醇 B苯C四氯化碳 D己烷参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸

12、亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式： Fe2+ O2+ H+ Fe3+ H2O，反应中氧化剂是 （填化学式）（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：0.1moL1KSCN、氯水实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；硫酸亚铁在蒸馏水中溶解步骤2： 参考答案：（1）4；1；4；4；2；O2；（2）实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤

13、1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1 moL1KSCN溶液若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变分析：（1）在氧化还原反应中，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数，根据电子守恒配平化学方程式，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；（2）亚铁离子被氧化，得到的产物是三价铁离子，可以用硫氰化钾检验三价铁离子解答：解：（1）铁元素化合价从+2价升高到了+3价，升高了一价，氧气的化合价从0价降低到了2价，生成一分子氧气，降低了4价，所以铁元素的前面乘以系数4，根据电荷守恒，氢离子前边是系

14、数4，水前边系数是2，化合价降低元素是氧元素，所以O2是氧化剂，故答案为：4；1；4；4；2；O2；（2）硫酸亚铁药片被氧化产物是硫酸铁，所以检验物质中是否含有三价铁离子即可，用硫氰化钾可以检验三价铁离子的存在，具体操作是：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL?L1 KSCN溶液，若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化，故答案为：实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1 moL1KSCN溶液若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化点评：本题考查学生氧化还原方程式的配平以及铁离子的

15、检验知识，属于综合知识的考查，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2 P4O6 NO3F N2O参考答案： 18. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O19. 为缓解能源危机，能源专家想出了