2018-2019学年山东省枣庄市市体育中学高二化学测试题含解析

1、2018-2019学年山东省枣庄市市体育中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是()A花青苷可作为一种酸碱指示剂 B和中均含有二个苯环C和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D.和均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B略2. 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成则下列分子中的

2、键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）AH2BCl2CNaClDHF参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为sp键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答解答：解：AH的最外层电子为s电子，则只有ss键，故A不选；BCl的最外层为p电子，则只有pp键，故B不选；C氯化钠是离子化合物，通过离子键形成的化合物，故C不选；DH的最外层电子为s电子，F的最外层为p电子，则只有sp键，故D选；故选B点评：本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共

3、价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大3. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ） 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析参考答案：D略4. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 A、升高温度，同时加压。 B、降低温度，同时减压 C、增大反应物浓度，同时使用催化剂； D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略5. 下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）A氧化铜与硫酸

4、反应B氢氧化铝与硫酸反应C木炭粉与浓硫酸反应D铜与浓硫酸反应参考答案：D考点：浓硫酸的性质专题：元素及其化合物分析：硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答解答：解：A氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现硫酸的酸性，故A不选；B氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，只表现硫酸的酸性，故B不选；C木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；D铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故D选；故选：D点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不

5、大6. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ） 序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H-2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl-2 、FeBr-2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为12C. 第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br2参考答案：D略7. 下列物质中不是电解质的是 ABaSO4 BCH3COOH C漂白粉 DCa(OH)2参考答案：C略8. 下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是 （ ）A基态原子

6、含有未成对电子最多的第三周期元素B位于元素周期表中第三周期第A族的元素C基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素参考答案：D略9. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A略10. 下列烷烃命名错误的是()A2-甲基丁烷 B2,2-二甲基丁烷C2,3-二甲基丁烷 D2-甲基-3-乙基丁烷参考答案：D11. 是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有A1种 B2种 C3种

7、D4种参考答案：C略12. 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是()A普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快参考答案：A略13. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A. 二氧化硅为网状结构，由共价键形成的环中，最小的环上有6个原子B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子参考答案：AB14. 下列离子方程式正确的是 A氯化亚铁溶液中通入

8、氯气：Fe2Cl2Fe32ClB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3C向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)22H+ Fe2+2H2OD将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4参考答案：D略15. 相关实验不能表达预期目的的是（ ）相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反应速率的影响。B把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。验证温度对化学平衡的影响。C直接将表面积相同的铝条和镁条投入

9、同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。比较同周期金属元素的金属性强弱。D将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/ 34.778.511877.1试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：（

10、1）浓硫酸的作用是_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_。(2)球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_；反应结束后D中的现象是_。（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、2

11、9、31、44、50、58、60六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，根据上述信息，完成下列问题：确定该物质的分子式推测其结构，写出该物质的结构简式参考答案：18. 缺铁性贫血是指人体内贮存铁不足,影响血红蛋白合成所引起的一种疾病。(导学号57260010)问题1:已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血,制药厂在药片外包一层特制的糖衣,以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为。(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2+?(2)请你设计一个实验,以证明该药片是否变质。问题2:已知Fe2+更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时,服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好,其

12、原因是 。参考答案：问题1:FeSO4(1)取少量溶液放入试管中,先加入KSCN溶液,若溶液不变色再滴入H2O2溶液,观察溶液是否变为红色,若变为红色则证明药品中含有Fe2+(2)取一小块药片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,观察溶液是否变为红色问题2:维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化解析：常见化合态铁有+2、+3价两种价态,该药要特别注意防止变质,说明是亚铁盐。维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化。19. .1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在10

13、1 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；则反应C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反应热H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如

14、上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 (3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 .铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。 参考答案：. H = - 110.5