2018-2019学年山东省济南市历城第二十中学高一化学模拟试卷含解析

1、2018-2019学年山东省济南市历城第二十中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烃分子结构中含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能为（ ）A.C9H12 B.C17H20 C.C20H30 D.C12H20参考答案：A2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2C. 石英与烧碱溶液反应 D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe3+Cu参考答案：C略3. 下列

2、反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是参考答案：C略4. 将钠、镁、铝各0.3 mol分别投入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1参考答案：A本题考查了氧化还原反应的计算。由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属完全反应，金属失去的电子数等于H得到的电子数， Na失去的电子数为0.3mol， Mg失去的电子数为0.3mol2=0.6mol， Al失去的电子数为0.3mol3=0.9mol，则同温同压下产生气体的体积比0.3mol:0.6mol:0.9mol=1:2:3，故该题选A。5. 在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发

3、生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是A容器内A、B、C同时存在B容器内A、B、C物质的量浓度之比为221C单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molCD容器内各物质的浓度不随时间变化参考答案：D略6. 参考答案：A7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A1mol NH2-含有10NA个电子 B32g CH4中含有2NA个CH键 C5.3g Na2CO3溶于100mL水，溶液中Na +的浓度为0.1mol/L D1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA参考答案：A略8. 下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A. NaOH B.

4、 Na2CO3 C. NaCl D. NH3参考答案：CA. NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，故A不选；B. Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，能使酚酞变红，故B不选；C. NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红，故C选；D. NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，故D不选；故选C。点睛：酚酞的变色范围为pH=810，溶液颜色由浅红色变成红色，能使酚酞变红的溶液显碱性，可以是碱或能够水解的强碱弱酸盐。需要注意的是本题的要求为“不能使酚酞变红”。溶液应该先酸性、中性或弱碱性。9. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

5、（ ） A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高 C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同 D.Y元素比W元素的非金属性强参考答案：D略10. 下列说法正确的是（ ）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化参考答案：D略11. 能使酸性高锰酸钾褪色，但不能跟溴水反应褪色的是：(A)苯 （B）乙烯 （C）乙苯 （D）裂化汽油参考答案：C12. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化

6、B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物D石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料参考答案：B试题分析：A、煤的干馏和液化，都是化学变化，故错误；B、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、交换法，故正确；C、油脂不属于高分子化合物，棉是淀粉，丝、毛属于蛋白质，故错误；D、裂化的目的是得到更多的轻质油，故错误。13. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA 个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略14. 分别

7、处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（ ） A. m、n B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10 参考答案：D略15. A、B、C、D、E五种元素原子具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性，且碱性BA； C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是( )A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE参考答案：A略二、实验题（本题包括1

8、个小题，共10分）16. I.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_(填序号)。往烧瓶中加入MnO2粉末；加热；往烧瓶中加入浓盐酸(2)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_。(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_(填字母序号)。a.将Cl转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量 b.与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量c.与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积II.为

9、测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、操作、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：(4)操作的名称是_。(5)装置B的作用是_。(6)最终所得固体质量为b g，则该样品中亚硫酸钠的质量分数为_(用含字母m、b的代数式表示)。(7)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，可采取的改进措施是_(写一种)。参考答案：(1) (2) MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O (3) c (4)洗涤 (5)安全瓶，防止倒吸 (6)100% (7)增加将A、B中残留的SO2排入

10、C中的装置【分析】I. （1）按照实验操作步骤先将固体放入，再注入溶液，最后加热；（2）依据实验室制备氯气的原理作答；（3） a. 制备氯气时有氯化锰生成，不能直接计算得出剩余的HCl中的氯离子；b. 碱石灰除了吸收二氧化碳还会吸收水蒸气;c. 通过测量氢气的体积来确定氢离子浓度；.装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B为安全瓶，可防止倒吸；装置C为计量装置，二氧化硫与足量溴水发生反应生成HBr和H2SO4，反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称地生成硫酸钡的质量，利用关系式法间接计算产品纯度，据此分析作答；【详解】（1）实验室制备氯气应先检验装置气密性，

11、然后烧瓶中加入二氧化锰粉末，而后加入浓盐酸再加热；（2）实验室制备氯气的原理是二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；（3）测定残余溶液中盐酸的浓度应测定残余溶液中含有的氢离子浓度，a. 方案中测定的为氯离子浓度，制备氯气时有氯化锰生成，所以测定氯离子浓度不能代表残余液中盐酸的浓度，a项错误；b. 方案中利用盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的量来确定氢离子的浓度，但是方案中利用碱石灰来吸收气体来测定气体质量，而碱石灰除了吸收二氧化碳还会吸收水蒸气，所以测定结果不准确，b项错误；c. 锌与盐酸反应生成氢气，通过测量氢气的体积来确定氢离子

12、浓度，进而得到盐酸浓度，方案c合理，c项正确；II. （4）过滤后进行的操作名称为洗涤；（5）装置B可以作安全瓶，防止倒吸；（6）装置B中根据硫元素守恒计算，Na2SO3SO2BaSO4126g 233gm bg解得：m=，原样品中Na2SO3的质量分数为：100%，（7）为提高测定结果的准确度，增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置，使二氧化硫充分反应而沉淀，故答案为：增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）质量分别为12

13、g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。18. 已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：19. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物