2018-2019学年湖南省娄底市文田镇文田中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2018-2019学年湖南省娄底市文田镇文田中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在同温同压下20mL气体A2与40mL气体B2恰好完全反应生成40mL气体X，则气体X的化式为AAB2 B.AB C.A3B D.A2B3参考答案：A略2. 某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮 程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是 （ ）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

2、 B溶液的导电性与溶液中离子的种类有关C溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同参考答案：A略3. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 A.分离碘和酒精 B.除去Cl2中的HCl C.收集NO D.实验室制取NH3参考答案：C试题分析：A碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，故B错误；C一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故C正确；D氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故D错误；故选C。4. 下列离子方程式中，不正确的是( )A偏铝酸钠溶液中通入适量C

3、O2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32B向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液： Fe3SCN=Fe(SCN)2CNaHCO3与足量石灰水反应：2HCO3Ca22OH=2H2OCaCO3CO32D偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO24H=Al32H2O参考答案：C略5. 下列叙述正确的是()A物质的量相同的气体单质具有相同的原子数B镁原子的质量就是镁的相对原子质量C水的相对分子质量等于18 gmol1D1 mol铁原子的质量约为56 g参考答案：D解析： A项，气体单质分子具有的原子数有1、2、3等，物质的量相同的气体单质具有相同的分子数，不一定具有相同的原子数，错误；B项，

4、相对原子质量是原子质量与 12C原子质量的的比值，所以镁原子的质量与镁的相对原子质量不同，错误；C项，水的相对分子质量等于18，错误。6. 在25 、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是已知：C(s)O2(g)=CO(g)H1；CO(g)O2(g)=CO2(g) H2；A. H2282.9kJmol1B. 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJmol1C. H1H2D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应参考答案：C【分析】根据能量转化图可知，C(s)O2(g)=CO(g)H1 = -393.5 kJmol1，CO(g)1/2O2(g)=C

5、O2(g) H2282.9kJmol1，结合盖斯定律及反应热与化学反应方程式的关系作答。【详解】A. 由上述分析可知，CO转化为CO2，反应放热，其热化学方程式为：CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2282.9kJmol1，A项正确；B. C转化为CO2放出热量，其热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO(g)H1 = -393.5 kJmol1，结合盖斯定律可知，C转化为CO的热化学方程式为：2C(s)O2(g)=2CO(g)H（H1 kJmol1-H2）2-393.5 kJmol1-（-282.9 kJmol1）2 = 221.2 kJmol1，B项正确；C. H1 = -393

6、.5 kJmol1，H2282.9kJmol1，则H1H2，C项错误；D. C(s)和O2(g)反应为放热反应，则CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应，D项正确；答案选C。7. 下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( )ANH3和NH4+ BF2和Ar CH2O和OH- DNa+和NH3参考答案：B略8. 强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是 A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D有

7、SO2和SO3两种气体同时逸出参考答案：B9. 进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：C试题分析：A、不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭，正确；B、不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，正确；C、配制稀硫酸时，用量筒量取一定体积的水，放在烧杯中，然后沿着烧杯内壁慢慢加入浓硫酸，并且用玻璃棒不断搅拌，错误；D、不慎

8、将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，正确。10. 在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A. v(H2)=0.3 molL-1min-1 B. v(N2)=0.2 molL-1min-1C. v(NH3)=0.3 molL-1min-1 D. v(H2)=0.005 molL-1s-1参考答案：B分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后比较即可。详解：如果都用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项AD分别是molL-1min-10

9、.3、0.6、0.45、0.005600.3，所以生成氨气反应速率最快的是选项B。答案选B。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。但在换算时要注意单位的统一。11. 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3参考答案：C略12. 下图所示的实验装置或实验操作不正确的是A. B. C. D

10、.参考答案：D略13. 下列反应能用H+OHH2O表示的是A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C. NaHSO4溶液和KOH反应 D. 氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C【分析】H+OHH2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水或者是强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此解答。【详解】A、NaOH溶液和CO2的反应方程式为2OH-+CO2CO32-+H2O或OH-+CO2HCO3-，A错误；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应方程式为Ba2+2H+2OH+SO42-2H2O+BaSO4，B错误；C、NaHSO4溶液和KOH的反应方程式为H+

11、OHH2O，C正确；D、氨水和稀H2SO4的反应方程式为H+NH3H2ONH4+H2O，D错误。答案选C。14. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氯化钙溶液参考答案：D略15. 如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（ ）A. Zn-2e- = Zn2+B. Cu-2e- = Cu2+C. H2 -2e- = 2H+D. 2H+ 2e- = H2参考答案：A该装置是原电池，其中锌的金属性强于铜，锌是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e- =Zn2+，答案选A。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键

12、，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为90、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题：(1)实验所用90的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。A用量简准确量取所需的90的硫酸溶液_mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B将混

13、合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C_；D振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；E改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F将容量瓶盖紧，振荡，据匀。(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或无影响”)(5)进行操作B前还需注意_。参考答案：(1)16.5 (2) 100 (3)18.2 洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移至容量瓶中 (4)偏小 (5)将溶液冷却至室温再转移到容量瓶【分析】(1)根据物质的量浓度与质量分数关系式c=计算；(2)根据常见容量瓶的规格结合配制溶液的体积选择仪器；(3)利用溶液在稀释前后溶质的物

14、质的量不变，计算需要浓硫酸的体积，用量筒量取后根据注酸入水的原则稀释；为使配制溶液浓度准确，烧杯内壁及玻璃棒上粘有的溶质也要转移到容量瓶中；(4)根据c=判断；(5)根据浓硫酸溶于水放热及容量瓶使用温度是20分析。【详解】(1)实验所用90的硫酸的物质的量浓度为c=16.5(mol/L)(2)配制100mL该溶液，就选择100mL的容量瓶；(3)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以3.0mol/L100mL=16.5mol/LV，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL浓硫酸，加入到盛有一定量水的烧杯中稀释；待溶液恢复至室温后，转移至容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23

15、次，洗涤液也转移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，烧杯及玻璃棒上粘有溶质，若不全部转移到容量瓶中，根据c=可知，溶质的n偏少，则溶液的浓度就偏小；(5)浓硫酸溶于水，会放出大量的热，使溶液温度升高，容量瓶配制溶液的温度是20，若不将溶液冷却至室温后再转移溶液至容量瓶中，定容后，溶液温度恢复至室温，溶液的体积就小于100mL，根据物质的量浓度定义式可知，这时溶液的浓度就偏大。【点睛】本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。涉及物质的量浓度与质量分数的换算、仪器的使用、操作过程注意事项等。掌握浓硫酸稀释溶解放热、溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变、及

16、容量瓶使用要求是本题解答的关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流出)装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_、_接_、H接D、_接I、_接_。（2）装置用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，目的是 （3）仪器连接好后，怎样检查装置的气密性，简述操作要点 （4）书写装置中反应的化学方程式 书写装置中反应

17、的化学方程式 参考答案：18. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式： 。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式： 。（3）写出LM的化学方程式： 。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液参考答案： （1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）A19. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该