离子浓度大小公开课

1、化学反应原理2013.121自我更正一、选择题1-5:BCDCB 6-10：DDDDD 11-16：CBABAA二、填空题17、能自发 18、10-13 、1:10、10:119、20、A、B、C 21、23.8、减小、减小、减小22、64、b 23、 24、CuO、2.6* 10-92主要存在问题1、 化学平衡状态的判断2、 离子浓度大小比较3、 沉淀溶解平衡的应用3一、化学平衡状态的判断1、错题重做 ：选择题4题2、规律总结 ： V正=V逆 各组分浓度浓度不再变化“变”与“不变”常见的有： 、 M、 T、 H4即时巩固一定T的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变时，表明反应A（g、红）+

2、2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 体系的温度混合气体总质量 混合气体颜色 反应的H 答案.D改为固体答案.5二、溶液的稀释、离子浓度大小比较1、错题重做 ：选择题6题2、规律总结 （1） ：溶液的稀释强酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan强碱pHb，加水稀释10n倍，则pHbn弱碱pHb，加水稀释10n倍，则pHbn酸碱溶液无限稀释时，pH只能趋近于7，酸不能大于7，碱不能小于7。6规律总结 （2） ：混合溶液 、 单一溶液 恰好反应、pH

3、7 电荷守恒 H+=OH- 、等浓度混合 电离与水解的程度 A.CH3COOH和CH3COONa、NH3H2O和NH4Cl B.HClO和NaClO、 HCN和NaCN、pH1+ pH2=14 一强、一弱等体积混合后 弱的过量7自我评估8、弱酸酸式盐溶液例. 已知某温度下0.1mol/L的某盐NaHB溶液中H+OH-则下列有关说法或关系一定正确的是HB-的水解程度小于HB的电离程度；Na+=0.1mol/LB2-;溶液的pH=1;Na+=HB-+B2-+OH-A. B. C. D. ( A )9规律点拨A. 水解为主：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性。B. 电离为主：NaHS

4、O3、NaH2PO4溶液呈酸性。C. 隐含条件： H+、OH- B2- 的 H2B相对大小10即时巩固1、0.1mol/L的某盐NaHA溶液中：A2- H2A，溶液中微粒数目大小关系为？Na+ HA- OH- H2A H+ A2-11巩固提升室温下，有下列四种溶液： 0.1mol/L氨水 0.1mol/LNH4Cl溶液 0.2mol/L盐酸与0.2mol/LNH4Cl溶液等体积混合 0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/L氨水等体积混合；四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列_。 12三、沉淀溶解平衡的应用1、错题重做 ：相关物质的溶度积常数见下表：(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，并用沉淀溶解平衡的原理解释： _此时溶液中的c(Fe3)_。 (2)在空气中直接加热CuCl2溶液得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl2溶液得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。 物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.3101213规律点拨四步法：化学平衡移动简答题 写：写出反应的平衡方程式 找：找出影响平衡移动的条件判