新教材人教版高中化学选择性必修一 2.3 化学反应的方向 教学课件

1、第三节 化学反应的方向自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？水总是自发地由高处往低处流自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；室温下冰块自动融化；墨水扩散；火柴棒散落等。例子：镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。例子：【归纳小结】【思考与交流】一、能量判据（焓判据）体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量 H 0）。放热反应过程体系能量降低，具有自发进行的

2、倾向焓变来判断。确实，很多放热是可自发的。【思考与交流】由有序变为无序【思考与交流】二、熵判据判断下列反应熵变大小：1、N2+3H2=2NH3 2、2C+O2=2CO3、CaCO3=CaO+CO2S0S0S0练习下列自发过程熵变的特点探究共同点：熵（S）增加混乱度越大越稳定，S 0 有利于反应自发进行。【思考与交流】结论：S O有利于反应自发进行， 自发反应不一定要S O因此熵判据判断过程的方向也是不全面的思考思考化学反应的最终判据到底是什么呢？化学反应的最终判据到底是什么呢？当 G=0时，平衡状态当 G0时，反应不自发进行 G=HT S三、复合判据（自由能变化）焓判据和熵判据的应用1、由焓判

3、据知放热过程（H0）常常是容易自发进行；2、由熵判据知若干熵增加（S0）的过程是自发的；3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据自由能将更适合于所有的反应过程。温度对反自发性的情况 注意(1)很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据(吉布斯自由能变G)将更适合于所有的过程。注意(2)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。例如:涂有防锈

4、漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现；又如装在不同地方的气体等例子。(3)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。如：水泵可以把水从低水位升至高水位；用高温可使石灰石分解；高温高压石墨转化为金刚石的例子，实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。注意课堂练习1. 下列过程是非自发的是（ ）A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰例D2 .碳酸铵（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。A课堂练习3.能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ）A. 水总是自发的由高处往低处流B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大A课堂练习4.下列过程属于熵增加的是（ ）A.固体的溶解过程B.气体扩散过程C.水蒸气变为液态水D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)课堂练习AB5.下列说法中，正确的是（ ）A.自发反应一定