新高考一轮复习 化学平衡状态的判断依据 作业

1、化学平衡状态的判断依据（A卷）1.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是( )A.化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态B.在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大C.达到平衡是，正、逆反应速率均为0D.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化2.一定条件下，对于在恒容密闭容器中进行的反应：，下列叙述能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A.正、逆反应速率都等于零B.的浓度相等C.在容器中共存D.的浓度均不再变化3.一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量的：。下列能说明该反应达到平衡状态的是( )A. 混合气体的密度不再改变B. 混合气体中C. 混合气体的颜色不再改变D.

2、 单位时间内生成的同时消耗4.t 时，反应在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）A.B.的物质的量浓度不再发生变化C.单位时间内消耗的同时生成 D.和完全转化为5.在恒容密闭容器中投入1molC和1mol，一定温度下发生反应：。下列情况表明该反应达到最大限度（平衡状态）的是( )A.混合气体的平均摩尔质量不再变化B.CO的体积分数不再变化C.硫酸钡浓度不再变化D.混合气体密度不再变化6.甲烷消除的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是( )A.B.容器中混合气体的平均密度不再变化C.容器中混合气体的平

3、均摩尔质量不再发生变化D.单位时间内，消耗同时生成7.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )A. 气体的总质量不再改变B. C. 混合气体中各组分的浓度不再改变D. 每消耗1molB同时有2moLC生成8.在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是( )反应速率各组分的物质的量不变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变（相同状况）体系的温度不再发生变化单位时间内3molHH键断裂参加反应，同时2molNH键也断裂参加反应A. B. C. D.9.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，

4、发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是( )A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%B.x=4C.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6510.某温度下，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z 3种物质间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在min时达到平衡状态。（1）请写出该反应的化学方程式：_。（2）若上述反应中X、Y、Z分别为，且已知1mol氨气分解生成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至min时，该反应吸收的热量为_；在此mi

5、n时间内，用表示该反应的平均反应速率_。下列叙述中能判断该反应达到平衡状态的是_（填字母）。A.容器内各气体组分的质量分数不再发生改变B.正反应速率与逆反应速率相等C.容器内混合气体的密度不再发生改变D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变化学平衡状态的判断依据（B卷）1.光气（）在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，CO与在催化剂的作用下发生反应：。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A.每生成1mol光气，消耗1mol一氧化碳B.的浓度相等C.在密闭容器中共存D.的浓度不再变化2.恒温恒容条件下，能说明反应 H2 (g)+I2(g) 2 HI(g)

6、 一定处于化学平衡状态的是( )A消耗1mol H2的同时生成2 mol HI BHI的浓度是H2浓度的2倍C断开1mol氢氢键同时断开1mol碘碘键D混合气体的颜色不再改变3.恒温、恒容条件下，向密闭容器中加入1mol 和3mol ，发生反应，能说明反应一定处于化学平衡状态的是( )A. 混合气体的密度保持不变B. 容器内压强保持不变C. D. 4.一定温度下，在固定容积的容器中加入一定量的A（s），发生反应：3A（s）B（g）+2C（g），下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是( )单位时间内生成 mol B，同时消耗2 mol C容器中的压强不再变化混合气体的密度不再变化B的体积分数不再

7、变化混合气体的平均相对分子质量不再变化A.B.C.D.5.在恒温恒容下向某密闭容器中加入，使反应达到平衡，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是( )A.生成2 mol 的同时消耗1mol B.密闭容器中氨气的体积分数不变C.密闭容器中气体压强不变 D.密闭容器中混合气体的密度不变6.在1273K、100.0kPa条件下，由乙烷生成乙烯的反应为，若于一密闭容器中进行该反应，达到平衡后( )A.的浓度保持不变 B.仍在不断分解，其浓度不断减小C.的分解速率大于生成速率 D.仍在不断生成，其浓度不断增加7.一定条件下，将与以体积比为1:2置于恒温密闭容器中，发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

8、( )A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.和NO的物质的量之比保持不变 D.每消耗的同时生成8.在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是( )A. B.单位时间生成与CO的质量相等C.容器内的总压强不再随时间而变化 D.混合气体的平均相对分子质量不变9.100时，将0.1mol置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )的消耗速率与的生成速率之比为1:2；生成速率与消耗速率湘等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；的物质的量浓度

9、不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化A.B.C.只有D.只有10.碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭（足量）和NO，模拟发生脱硝反应：，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是( )A. B.气体的密度不再发生变化C.容器内的气体的压强不变 D.和的物质的量之比不再发生变化A卷答案以及解析1.答案：C解析：A.可逆反应均有限度，均存在化学平衡状态，故A正确，不符合题意；B.在给定条件下，达到平衡状态时可逆反应的反应物转化率最高，即可逆反应达到了最大限度，故B正确

10、，不符合题意；C.化学平衡状态是动态平衡，同一物质的正逆反应速率相等，但不为0，故C错误，符合题意；D.达到平衡时，各物质的正、逆反应速率相等，即同一物质单位时间内的生成量和消耗量相等，所以反应物和生成物的浓度不再发生变化，故D正确，不符合题意。综上所述，本题正确答案为C。2.答案：D解析：可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但不为零，A错误；可能存在某一时刻，的浓度相等，但不能说明浓度不再变化，也不能说明反应已经达到平衡状态，B错误；该反应为可逆反应，在容器中共存，C错误；可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，D正确。3.答案：C解析：A.密度是混合气的质

11、量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，混合气体的密度不再改变不能说明正逆反应速率相等， A不符合；B.根据方程式可判断混合体中始终成立， B不符合；C .混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C符合；D.单位时间内生成的同时消耗均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态， D不符合；答案选C。4.答案：B解析：A.没有指出正逆反应速率,无法判断平衡状态,故A错误;B.的物质的量浓度不再发生变化,表明正逆反应速率相等,该反应得到平衡状态,故B正确;C.表示的都是逆反应速率,无法判断平衡状态,故C错误;D.表示的都是正反应速率，且可逆反应中反应物

12、不可能完全转化为生成物,无法判断平衡状态,故D错误;故选:B。5.答案：D解析：该反应的反应物全部为固体，且投料为1molC和1mol，所以体系中的气体始终为物质的量之比为2：1的CO和，即混合气体的平均摩尔质量一直不变，CO的体积分数保持不变，故A、B不选；硫酸钡为固体，其浓度可视为常数，故C不选；容器体积不变，平衡正向移动时气体的质量变大，密度变大，所以当密度不变时说明反应达到平衡，故D选。6.答案：C解析：A. 当才能说明反应达到平衡状态，故A错误；B.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，则容器中混合气体的平均密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，

13、故B错误；C.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量增大的反应，随着反应进行，混合气体的平均平均摩尔质量减小，当混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达到平衡状态；故C正确；D.单位时间内，消耗同时生成，只指明正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选:C。7.答案：C解析：A.根据质量守恒，气体的总质量始终保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故A错误;B.才能说明反应达到平衡状态,故B错误;C.混合气体中各组分的浓度不再改变，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故C正确;D.无论反应是否达到平衡状态，每消耗1molB同时都有2molC生成，故D错误;故

14、选: C。8.答案：C解析：本题易错之处是未正确理解“判断化学平衡状态的标志”。达到化学平衡状态的标志是平衡理论中一个重要的基本概念，当外界条件一定时，若正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各物质的含量不变，则化学反应达到平衡状态。在化学反应中各物质的反应速率之比等于对应的化学计量数之比，不能表示正、逆反应速率之间的关系，说明正、逆反应速率相等，故是达到平衡的标志。恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，是达到平衡的标志。混合气体的质量不变、容器体积不变，故混合气体的密度始终不变，不是达到平衡的标志。是达到化学平衡的标志。中忽略了1mol氨气分子含有3molNH键。本题选C。9.答案：

15、D解析：A.由分析可知，反应达到平衡状态时A的转化率，故A正确；B.由上述分析可知，x=4，故B正确；C.B为固体，气体的质量为变量，体积不变，则混合气体的密度不再变化时该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确；D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为，故D错误；故选：D。10.答案：（1）2X3Y十Z（写“”不得分）（2）36.8kJ；ABD解析：（1）由图像可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达时，化学反应方程式中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则，所以反应的化学方程式为2X3Y+Z。（2）由

16、于1mol氨气分解生成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，而反应中，则吸收的热量为0.846kJ=36.8kJ；在此时间内生成的氢气是1.2mol，则用表示该反应的平均反应速率。容器内各气体组分的质量分数不再发生改变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A、B均正确；由于反应在容积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断反应是否达到平衡状态，C错误；混合气体的平均相对分子质量是混合气体的质量和混合气体的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，说明反应达到平衡状态，D正确。B卷答案以及解析1.答

17、案：D解析：每生成1mol光气，消耗1mol一氧化碳，都表示正反应方向，不能作为反应达到平衡状态的依据，故A错误；平衡时的浓度不变，但不一定相等，故B错误；该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，在密闭容器中均共存，故C错误；当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，故D正确。2.答案：D解析：A.消耗1mol的同时生成2 nolHI，即反应向同一方向进行，不能判断反应是否达到平衡状态，故A错误； B.反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，但HI的浓度是浓度2倍的状态不一定是平衡状态，还与反应物的起始量和变化量有关，故B错误； C.断开1mol氢氢键同时断开1mol碘

18、碘键，即氢气和碘单质的反应速率相等，但反应向同一方向进行，不能判断反应是否达到平衡状态，故C错误；D.是紫色气体，混合气体的颜色不再改变，即体系中各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故D正确；故选：D。3.答案：B解析：A.反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定达到平衡状态，故不选A B.反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选B；C.投料比等于系数此，氨气、氢气的浓度比始终为1:3，反应不一定达到平衡状态，故不选C； D.，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定达到平衡状态，故不选D；选B。4.答案

19、：B解析：单位时间内生成mol B，同时消耗2mol C，反应达到平衡状态，故正确；容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故正确；混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达到平衡状态，故正确；因为生成B和C的物质的量之比是一个定值，所以B的体积分数始终不变，故错误；因为生成B和C的物质的量之比是一个定值，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，故错误。综上所述可知，B项符合题意。5.答案：B解析：生成和消耗分别对应正反应和逆反应，生成2mol的同时消耗1mol，说明正、逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，A项不符合题意；反应中，只有、为气体，且物质的量之比

20、为2:1，反应任一时刻二者物质的量之比均为2:1，则密闭容器中氨气的体积分数不变时，不能判断反应是否达到平衡状态，B项符合题意；若反应达到平衡，则气体的总物质的量不再改变，容器为恒温恒容，则压强不再改变，故密闭容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态，C项不符合题意；若反应达到平衡，则气体的总物质的量不再改变，质量也不再改变，容器体积不变，则混合气体的密度不再改变，故密闭容器中混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态，D项不符合题意。6.答案：A解析：反应达到平衡后，各物质的浓度保持不变，故A项正确， B、C、D项错误。7.答案：B解析：由于该反应为反应前后气体体积不变的反应，体系的压强始终保持不变，A项错误；和NO的物质的量之比始终为1:1，C项错误；消耗和生成均表示同一方向的反应，D项错误。8.答案：D解析：未指明反应方向，A错误；单位时间生成与C