2019-2020年高三2月测试化学试题

1、2019-2020年高三2月测试化学试题注意事项：请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。考核内容：考试范围介绍人教版必修一、必修二、选修三涉及知识及考点物质的量、离子共存、氧化还原反应、金属与非金属、化学键、元素周期律、化学反应平衡、晶体结构分析、电化学分析、化学实验成绩统计：卷题号一二总分总成绩分数卷题号三四五总分分数卷（30分钟，50分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 S32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108单选题（每题3分，共10题）1下列说法正确的是A铅笔芯的主要成分是金属铅BCO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC液氯罐

2、中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风2下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 A、图和图 B、图和图 C、图和图 D、只有图3在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是ASO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ BNa+、Ba2+、Cl-、AlO2-CCl-、Na+、K+ 、ClO-DNH4+、K+、Cl- 、SO32-4类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，

3、下列几种类推结论中错误的是( )钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3 不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A. B. C D.5由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B已经制得了I2O5等碘的氧化物C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3离子D已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+离子

4、的离子化合物6能说明氯的非金属性比硫强的事实是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态 氯气能溶于水而硫难溶于水 HCl比H2S稳定 H2S能被Cl2氧化成硫 HClO4酸性比H2SO4强 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价A B C D7在元素周期表中，从左到右共有18列第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列下列说法中正确的是（）A第16列元素都是非金属元素 B第14列元素形成的化合物都是+4价稳定C第3列元素的种类最多D第7列元素的化合价有-l价8下列实验报告记录的实验现象正确的是9在一定条件下，16gA和22

5、gB恰好完全反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为A.126 B.130 C.134 D.14210.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为Cl-Cs+M a3NA8MNAa3M a38NAM NAa3A. g/cm B. g/cm C. g/cm D. g/cm二、不定项选择题（每题4分，共5题，少选得1分，错选不得分）H2O11关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、

6、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12下列离子方程式正确的是A电解H2SO4用铂作电极电解MgCl2溶液： 2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHB向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2=CaSO4+2HClC向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O13下列有关说法正确的是A物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠干冰汞B分子晶体中一定存在分子间作用力 C水是一种非

7、常稳定的化合物，这是由于氢键所致DCO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构14对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；H 0 的化学反应下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L15在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300oC，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是（ ）ABCD反应前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2

8、O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反应后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3卷（30分钟，50分）三、填空题(每空2分，共18分)16. 等物质的量的F2与NaOH溶液反应时，产生NaF、H2O和一种气体，试写出该反应的化学方程式 。17. 常温下干燥的碘粉与锌粉混合很难发生反应。如果滴上一滴水，则反应会立即开始，反应时出现火光并有紫色蒸气冉冉升起，反应后得到白色粉末ZnI2。试回答：水的作用是 ；该反应的化学方程式为 ，此反应是 （“

9、吸热”或“放热”）反应；产生的紫色蒸气是 。若将同样配比的锌、碘干燥混合物分为两小堆，一堆顶上放一些无水氯化钙晶体，另一堆顶上放一些碳酸钠晶体，在空气中放置时，哪一堆先反应 .18.在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到P1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为P2。（1）若丁烷燃烧的生成物只有H2O（液）和CO2，则P2/P1= 。（2）若=0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数= 。19设阿佛加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为VmL/mol,某种O2和N2的混合气体ag含有b个分子，则cg该混合气体在常温常

10、压下所占的体积应是L。四、推断题(包括2题，共18分)20.A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀。回答以下问题：（1）化学式：A_ B._；（2）B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式_；（3） A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式_。 21.有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比11或2l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐 的化学式 、 。右图

11、是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 ，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈 空间构型。E与D按原子个数比11形成的化合物的电子式为 。人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBCDDD键能/kJmol1460176347.7347745497.3下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)： aF与B形成的化合物 bB与D形成的

12、稳定化合物 cF的单质试估算F单质晶体的燃烧热：_。五、实验探究题(包括1题，共14分)22有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(提示固体干燥剂主要有: 碱石灰、无水CaCl2、P2O5等)BACDE碱石灰样品空气ba弹簧夹加热前通入空气的目的是 _。装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_。若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_；

13、若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量_。若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)附加题（20分）：运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=-7

14、71.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol-1则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O