2019-2020年高三第一次化学试题-含答案

1、2019-2020年高三第一次化学试题 含答案 第I卷(选择题共42分)一、选择题1、鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下。鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱、精神颓废、寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是（ ）A.23.25 mol；5 B.24.5 mol；7C.24.5 mol；8 D.26.5 mol；62、已知在温度低于570时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570时，生成Fe3O4老师用图示

2、实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，下列说法不正确的是（）A试管内的固体一定含有铁粉B试管内的固体一定不含有Fe3O4C不能确定试管内的固体一定含有FeOD可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O43、下列实验方法正确的是（）A用稀硝酸除去铜粉中少量铁粉 B用淀粉溶液检验食盐中是否加碘 C用酚酞试验鉴别KOH和NaOH溶液

3、 D用品红溶液鉴别SO2和CO24、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）ACu（OH）2与盐酸 Cu（OH）2与醋酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液CNaHCO3溶液与NaHSO4溶液 Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D石灰石与硝酸 生石灰与盐酸5、已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），H=a kJmol1； P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），H=b kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1下列叙述正确的是（

4、）APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热HCClCl键的键能kJmol1DPP键的键能为kJmol16、下列有关氯水的说法中，不正确的是( )A在通常状况下，新制的氯水呈黄绿色B将足量氯水加入到紫色石蕊试液中，溶液只能变成红色C将氯水加入到NaHCO3粉末中，有气泡产生D将氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中，有白色沉淀产生7、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1molL1D溶液的pH为13（25）下列说法

5、正确的是（ ）A原子半径：丁丙乙甲B1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C丙元素在周期表中的位置为第二周期第A族DA中既有离子键又有共价键8、下列各表述与示意图一致的是（）A 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g

6、）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化第卷三、非选择题9、AK为中学化学的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件已略去）已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质回答下列问题：（1）写出化学式A ，J （2）写出实验室制取K的化学方程式 （3）写出GE的化学方程式 ；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （4）检验C中阳离子的实验方法是 （5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的是 （填序号）a向样品中滴加稀硝酸，观察现象 b向样品中滴加氢

7、氧化钡溶液，观察现象c向样品中滴加酚酞试液，观察现象 d向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象（6）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （选填“=”或“”或“”）10、铵盐是一种重要的水体污染物。某课题组利用电解法，在含Cl-的水样中，探究将NH4+转化为N2而脱氮的影响因素和反应机理。（1）电解法脱氮的原理可能如下： = 1 * GB3 直接电氧化在碱性条件下，发生2NH3 + 6OH- - 6e- = N2 + 6H2O反应的电极为 （填“阴”、“阳”）极；OH(羟自由基)电氧化在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产

8、物OH脱氮；OH中O元素的化合价 ；间接电氧化 利用电解产生的Cl2，与H2O作用生成HClO进行脱氮。请写出HClO在酸性条件下氧化NH4+的离子方程式 。（2）探究适宜的实验条件如图为不同电流强度下脱氮的效果，综合考虑能耗因素， 电流强度应选择 A。（3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：假设一：只有OH；假设二：只有HClO；假设三： 。 （4）请你设计实验探究脱氮过程中是否有OH产生，完成下表内容。实验方案预期实验结果和结论配制一定pH、NH4+和Cl-浓度的溶液，用最佳电流强度，电解样品90min后，采用电子自旋共振法检测样品中OH

9、 （5）研究得知，脱氮过程主要以原理为主，弱酸性溶液中比强酸溶液中更利于使NH4+转化为N2而脱氮，请从化学平衡移动的角度解释其原因 。11、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测某工厂对制铬工业污泥中Cr（）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+，Fe2+，Al3+，Ca2+，Mg2+）常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.09.64.29.7沉淀完全时的pH3.29.011.18.011.79.0（9.0溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施

10、是 （至少一条）（2）调pH=4.0是为了除去 （填Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+）（3）钠离子交换树脂的原理为Mn+n NaRMRn+nNa+，被交换的杂质离子是 （填Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+）（4）试配平下列氧化还原反应方程式： Na2Cr2O7+ SO2+11H2O= Cr（OH）（H2O）5SO4+ Na2SO412化学选修5：有机化学基础 (15分)查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体（1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是 A加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色B可发生加成或取代反应C不与NaOH溶液发生反应D加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成（2）反应是制取查

11、尔酮类化合物的一种方法：化合物的分子式是 ，1mol化合物III最多能与 mol H2发生加成反应（3）化合物可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为 ，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1：1：2：6，则V的结构简式为 （任写一种）（4）聚合物是一种高分子材料，请利用类似反应方法，用丙烯和丙醛为有机物原料合成该聚合物的单体合成过程中涉及的反应方程式为 ， ， 参考答案1.A计算1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量，首先应确定此有机物的分子式。对于此题，从备选答案上我们可以看出，只要确定了与B

12、r2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数，也就可以确定选项。对左边的苯环来说，存在两个与甲氧基邻位上的氢原子，一溴代物有两种；对右边的苯环来说，存在两个与甲氧基邻位上的氢原子和一个对位上的氢原子，一溴代物共有三种。所以它的一溴代物共有5种，从而确定答案为A。2.CA由实验可知生成气体，则发生Fe与盐酸反应生成氢气，试管内的固体一定含有铁粉，故A正确；B由中实验可知，加KSCN溶液没有变红，则不含铁离子，所以试管内的固体一定不含有Fe3O4，故B正确；C由实验可知，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，故C错误；DFeO中含氧的质量少于Fe3O4中含氧质量，则可通过将试管内固体彻底还原，

13、分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4，故D正确；故选C3.DA铜、铁都可与稀硝酸反应，应用盐酸或稀硫酸除杂，故A错误；B食盐中的碘以碘酸钾形式存在，与淀粉不反应，故B错误；CKOH和NaOH溶液都变为红色，可用焰色反应鉴别，故C错误；D二氧化硫可使品红褪色，可用品红鉴别，故D正确故选D4.BA反应的离子方程式分别为：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2+2H2O+2CH3COO，二者不同，故A错误；B两个反应的实质都为SO42和Ba2+的反应，离子方程式都为SO42+Ba2+=BaSO4，符合条件，故B正确；CNaHCO3电离出HCO3，N

14、a2CO3电离出CO32，反应物不同，离子方程式不同，故C错误；D石灰石的化学式为CaCO3，生石灰的化学式为CaO，反应物不同，离子方程式不同，故D错误；故选B5.CA、原子半径PCl，因此PP键键长大于PCl键键长，则PP键键能小于PCl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJmol1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJmol1可得E（ClCl）+31.2c5c=，因

15、此可得E（ClCl）=kJmol1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个PP键，由题意得6E（PP）+1045c=b，解得E（PP）= kJmol1，故D错误；故选C6.B解：A氯气微溶于水，新制的氯水呈黄绿色，故A正确；B氯气溶于水，部分氯气与水反应发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，故B错误；C新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，发生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，有气体产生，故C正确；D氯气与水反应生成盐酸，加入硝酸银生成氯化银沉淀，故D正确故选B7.D0.

16、1 molL1D溶液的pH为13（25），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，发生反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，可知A是Na2O2、B是水，再根据反应：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C，A由以上分析可知：甲为氢、乙为碳、丙为氧、丁为钠，则原子半径大小顺序为：NaCOH，即：丁乙丙甲，故A错误；BA与足量的B完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，1molNa2O2反应转移的

17、电子为1mol，故B错误；C丙为O元素，在周期表中的位置为：第二周期第A族，故C错误；DA是Na2O2，既有离子键又有共价键，故D正确故选D8.B解：A用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，故A错误；B2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，则逆方向是平衡常数增大，正方向的平衡常数减小，图象符合，故B正确；C反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用，反应过程中溶液中锰离子浓度逐渐增大，所以反应速率先慢后快，图象不符合，故C错误；DCH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g

18、）H0，属于放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，图象不符合，故D错误故选B9.（1）Na2O2；NaA1O2；（2）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；（3）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；2：3；（4）焰色反应；（5）ab；（6）=通常状况下，A是淡黄色固体，能与水反应生成C及单质气体B，则A为Na2O2，B为O2，C为NaOH，H是金属单质，能与氢氧化钠溶液反应生成J与气体单质I，则H为Al、J为NaA1O2、I为H2F是红棕色气体，则F为NO2，由E与氧气反应得到，则E为NO，气体单质D与氧气反应得到NO，则D为

19、N2，K为NH3，二氧化氮与水反应生成G为NHO3，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，J为NaA1O2，故答案为：Na2O2；NaA1O2；（2）实验室用氢氧化钙与氯化铵反应制备氨气，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；（3）GE的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；此反应中，氧化剂为硝酸，由生成的NO可知，起氧化剂作用的硝酸占参加反应的，还原剂为Cu，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2：3，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（N

20、O3）2+2NO+4H2O；2：3；（4）检验NaOH中钠离子的实验方法是：焰色反应，故答案为：焰色反应；（5）实验室中保存的NaOH溶液可能会变质，会含有碳酸钠，检验是否含有碳酸根即可确定是否变质，a若向样品变质，滴加稀硝酸会有气体生成，故a正确；b若样品变质，滴加氢氧化钡溶液，会有白色沉淀产生，故b正确；c氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，向样品中滴加酚酞试液，无论是否变质，溶液都变为红色，故c错误；d氢氧化钠与氯化镁得到氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化镁得到碳酸镁沉淀，向样品中滴加氯化镁溶液，无论是否变质都生成白色沉淀，故d错误，故答案为：ab；（6）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶

21、中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，中溶液体积等于氨气的体积，溶液物质的量浓度=mol/L；中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，3体积二氧化氮反应得到1体积NO，硝酸溶液体积为NO2体积的，假设NO2的体积为VL，则生成硝酸的物质的量为=mol，故硝酸溶液浓度=mol/L，故溶液的物质的量浓度为=，故答案为：=10.（1） = 1 * GB3 阳极-13HClO +2NH4+ =N2+ 3Cl- +5H+ +3H2O（2）10（3）既有OH又有HClO（4）实验方案预期实验结果和结论若检测到一定浓度的OH，则假设成立。反之，假设不成立。（5）酸性较强时， Cl2

22、 + H2O H+ +Cl- +HClO的化学平衡逆向移动，生成的HClO减少，不利脱氮。（1）在碱性条件下，发生2NH3 + 6OH- - 6e- = N2 + 6H2O反应的电极为阳极，电解池的阳极发生氧化反应。在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物OH脱氮；OH中O元素的化合价为-1。HClO在酸性条件下氧化NH4+的离子方程式为3HClO +2NH4+ =N2+ 3Cl- +5H+ +3H2O。（2）综合考虑能耗因素，电流强度应选择10A时，脱氮的效果最好。（3）根据假设一和假设二可知假设三： 既有OH又有HClO。（4）预期实验结果和结论若检测到一定浓度的OH，则假设成立。反之，假

23、设不成立。（5）酸性较强时，Cl2 + H2O H+ +Cl- +HClO的化学平衡逆向移动，生成的HClO减少，不利脱氮，故弱酸性溶液中比强酸溶液中更利于使NH4+转化为N2而脱氮。11.（1）升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入H2SO4 （多次浸取），适当延长浸取时间；（2）Fe3+；（3）Ca2+、Mg2+；（4）1；3；11；2；1（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，故答案为：升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入H2SO4 （多次浸取），适当延长浸取时间；（2）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=4，F