2019-2020年高三化学第一次月考试卷

1、2019-2020年高三化学第一次月考试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Na23一、选择题(本题为单项选择，每小题3分，共42分)1日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是(C)A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2下列热化学方程式

2、或离子方程式正确的是(D)A已知H2的标准燃烧热H285.8 kJmol1，则用热化学方程式可表示为：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1BNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)22HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NHeq oal(,4)H2OHeq o(=,sup7()NH32H2OD用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnOeq oal(,4)5SO22H2O=2Mn25SOeq oal(2,4)4H3有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(D)A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHC

3、O3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象4甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲eq o(,sup7(丁)乙eq o(,sup7(丁),sdo5(甲)丙。下列有关物质的推断不正确的是(B)A若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲为氮气，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO25合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hc(HA)c(

4、H)c(A2)c(OH)C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)14室温下，下列图象与实验过程相符合的是(B)第卷答题卡题号1234567891011121314答案CDDBBDAACCDDBB第卷非选择题(共58分)二、非选择题(共58分)15(8分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶

5、石的流程如下：eq x(CaF2)eq f(C,)eq x(E)eq x(气体D)eq avs4al(o(,sup7(Na2CO3，Al（OH）3)eq x(Na3AlF6)回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式：_2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O(1分)_、_2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(1分)_。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_CaSiO3(1分)_，请写出反应2中通过量气体A制得B的离子方程式：_AlOeq oal(,2)CO22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3)(2分)_。(3)C为浓硫酸，则气体D是_HF(1分)_，写出由D制备冰晶石的化学

6、方程式：_12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(2分)_。16(16分)化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：(1)硼砂中B的化合价为_3(1分)_，溶于热水后，常用稀H2SO4调pH23制取H3BO3，该反应的离子方程式为_B4Oeq oal(2,7)2H5H2O=4H3BO3(2分)_。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_3MgB2O3eq o(=,sup7(高温)2B3MgO(2分)_。(2

7、)MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(1分)_。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为_2H2OMg22e=H2Mg(OH)2(2分)_。(3)镁H2O2酸性燃料电池的反应机理为MgH2O22H=Mg22H2O，则正极反应式为_H2O22H2e=2H2O(2分)_。常温下，若起始电解质溶液pH1，则pH2时，溶液中Mg2浓度为_0.045_molL1(2分)_。已知KspMg(OH)25.61012，当溶液pH6时，_没有(1分)_(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可

8、以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 molL1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为_碱式(1分)_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为_99%(2分)_(提示：I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)。17(10分)如右图装置中，容器甲内充入1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的eq f(9,10

9、)，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动(不考虑活塞的摩擦)。已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了22.4 g。(1)当活塞移至C处时，通入标准状况下的CO2气体为_17.92(2分)_L。(2)当活塞移至C处时，容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少(注意：本小题要求写出计算过程)?【答案】25%(2分)(3)活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a值必_小于(2分)_0.1(填“大于”、“小于”或“等于”)，其理由是_活塞移至C，体积不会再减小，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积增大，2NO2N2O4平衡将左移，使二者物质的

10、量之和增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.1_mol，因此所需CO2必小于0.1_mol(2分)_。(4)若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节容器甲的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动。Na2O2的质量若为b g(b大于15.6 g)，该如何调节温度和通入CO2的量？_若Na2O2的质量为16_g，则生成的O2比原来的多，NO2的物质的量增多，活塞发生从D到C，要实现平衡转化NO2的物质的量不变，则通入较多的CO2且需要适当升高温度；又从C到D的移动，维持C点的温度，也需要通入较多的CO2(2分)_。18(12分)乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)

11、是一种不溶于水的液体，熔点：45 ，沸点：180.8 ，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为：2CH3COOC2H5eq o(,sup7(C2H5ONa)CH3COCH2COOC2H5C2H5OH。反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙钠醇。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：金属钠，有机液体eq o(,sup7(回流)钠熔化eq o(,sup7(振荡)小米状钠珠eq o(,sup7(回收有机液体)eq o(,sup7(加入乙酸乙酯)橘红色溶液eq o(,sup7(

12、乙酸酸化)含乙酰乙酸乙酯的混合物eq o(,sup7()eq o(,sup7()乙酰乙酸乙酯粗产品阅读下列关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。(1)将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度(g/cm3)0.970.880.870.861.60熔点()97.85.59513.322.8沸点()881.480111138.476.8最好选用_对二甲苯(1分)_来熔化钠。是否能用四氯化碳？_否(1分)_(填“是”或“否”)，理由是_四氯化碳的沸点比钠

13、的熔点低(1分)(说明：填“钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”能得分)_。(2)将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是_有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解(1分)_。烧瓶配上长导管的作用是_导气及冷凝回流(1分)_，导管上端接一干燥管的目的是_防止空气中的水蒸气进入烧瓶(1分)_。(3)步骤为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是_使乙酰乙酸乙酯分层析出(1分)(注：NaCl有增大溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出)

14、_，写出步骤实验操作的主要仪器：_分液漏斗(1分)_(填最主要一种)。粗产品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)经过以下几步操作，最后成为纯品。粗产品eq o(,sup7(无水硫酸钠)eq o(,sup7(过滤)eq o(,sup7(水浴蒸馏)eq o(,sup7(减压蒸馏)乙酰乙酸乙酯(4)向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是_除去水分(1分)_。(5)精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如下图所示。冷凝管的进出水方向应_b(1分)_口进，_a(1分)_口出。毛细管的作用是_平衡压强、提供汽化中心、防暴沸(1分，答出一点即给分)_。19(12分)有机物A(C12H15ClO3)为

15、含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示(其中虚线框内为未知部分的结构)，A可发生如下转化(其中部分产物已略去)。已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol B最多能与2 mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。回答下列问题：(1)写出E中含氧官能团的名称：_羟基、醛基(2分)_。(2)写出A的结构简式：_COHCH3CH2OCOCHClCH3或CClCH3CH2OCOCHOHCH3(任写一种，1分)_(写出一种即可)。(3)写出反应类型：CD_消去反应(1分)_；BE_氧化反应(1分)_。(4)写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：_COHCH3CHO2Cu(OH)2NaOHeq o(,sup7()COHCH3COONaCu