5.2.3 铵盐 课件-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

1、第3课时 氨盐第五章化工生产中的重要非金属元素Click here to enter your text, change the color or size of the text. You can also format the appropriate text and adjust the line spacing of the text. 第二节 氮及其化合物必修二2rd1、铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。如NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4 等。氯化铵一、铵盐2、常见铵盐： 硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】 硝酸铵【NH

2、4NO3，俗称硝铵、炸药】 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】 铵盐属于铵态氮肥 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】 一、铵盐铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、 CO(NH2)2等。绝大多数铵盐是( ) 或( )晶体都( )于水。白色无色易溶二、铵盐的性质1. 物理性质(1) 不稳定性受热易分解 2NH4NO3 = 2N2O24H2O高温或猛烈撞击(NH4)2CO3 = 2NH3+ CO2+ H2O 2. 化学性质并不是所有的铵盐都受热生成NH3NH4NO3N2O+2H2O二、铵盐的性质实验5-7向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶

3、液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应中有碱性气体产生。实验结论：(2) 与强碱反应检验 和制取氨气2. 化学性质二、铵盐的性质1.实验室制取氨气右图为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置：(1)请写出反应的化学方程式。2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3三、氨气的制取三、氨气的制取(2) 制取的氨气是否纯净？如何净化?向下排空气法，导管深入试管底部以排净试管中的空气。注意：不能用无

4、水CaCl2，会反应产生CaCl28NH3。浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3 。1.实验室制取氨气(3) 如何收集氨气？三、氨气的制取(4) 如何检验试管中已收集满氨?将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。 1.实验室制取氨气(5) 如何处理实验中多余的氨?多余氨气吸收注意防倒吸三、氨气的制取1.实验室制取氨气(6) 能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气?1.实验室制氨气NH4NO3受热分解，会爆炸，不安全(NH4)2SO4与反应时生成块状CaSO4，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3NH4HCO3受热分解产生CO2

5、，使收集到的NH3不纯NaOH/KOH易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强三、氨气的制取1.实验室制氨气三、氨气的制取(7)如何检查装置不漏气?将导气管末端插入水中，用手握紧试管若导气管口处有气泡冒出，松开手冷却至室温在导管内形成一段稳定的水柱，证明该装置不漏气。(8)用于气体发生装置的试管口为什么稍向下倾斜?避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。(9)此处棉花的作用是什么?若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。1.实验室制氨气三、氨气的制取1.实验室制氨气三、氨气的制取注意事项:1制氨气所用的铵盐不能用NH4NO

6、3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等 代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。 消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。 NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。药品：氯化铵晶体、熟石灰固体。装置：固+固，加热型(与O2的发生装置相同)。干燥：用碱石灰（CaO 与NaOH固体混合物）。收集：向下排空气法，并在试管口塞上棉花，防止NH3和空气 对流，保证NH3的纯度。原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2

7、+2NH3+2H2O验满：a.用湿润的红色石蕊试纸（试纸变蓝） b.用蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）。尾气：氨气不能直接排放到空气中，可以用将多余的氨气通 入水中进行吸收(要注意放倒吸)。三、氨气的制取氨气实验室制法小结2.快速制氨气的其他方法三、氨气的制取（1）加热浓氨水：NH3H2O = NH3+H2O (2)浓氨水加碱石灰或生石灰（CaO、NaOH）：NH3H2O+CaO = NH3+ Ca (OH)2碱石灰吸水，增大氨水的浓度；碱石灰溶解放热，氨水温度升高；碱石灰的溶解增大了氨水中OH的浓度。2.快速制氨气的其他方法三、氨气的制取三、氨气的制取3.氨的工业制备 N2

8、+3H2高温、高压催化剂2NH3合成氨四、铵盐的检验NH4+的检验方法：(1)检验某白色固体是否为铵盐的方法： 少许样品和碱混合于试管中加热，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则证明样品中含铵盐(NH4)。 取少许样品和碱混合于试管中共热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生的气体，若有白烟产生，则证明样品中含铵盐(NH4)。四、铵盐的检验NH4+的检验方法：取少许样品于试管中，向其中加入NaOH溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。（2）检验无色溶液中是否存在NH4的方法：未知溶液气体试纸变红说明原溶液中含有铵根离子浓氢氧化钠并加热湿润的红色石蕊

9、试纸说明有碱性气体氨气产生课堂小结易溶于水一、铵盐的性质受热易分解与碱共热生成氨气检验铵根离子二、氨气的实验室制法加热固态铵盐和碱的混合物加热浓氨水浓氨水中加固态碱性物质三、氨气的工业制法： N2+3H2高温、高压催化剂2NH3课堂练习1.如图1为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2O D、CO2和NaOHB解析：形成喷泉，使烧瓶内外形成较大的压差，要么是气体溶解度比较大、要么是气体可以和烧杯中溶液发生反应。氧气在水中溶液度较小，不能形成喷泉。课堂练习解析：NH4NO3在400 以

10、上分解生成N2、NO2和H2O 2.下列不属于铵盐的共同性质是( ) A、加热时一定有氨气生成 B、与碱共热时都产生氨气 C、都是晶体 D、易溶于水A课堂练习3.下列装置能达到实验目的的是（ ）B制取并收集NH3 吸收NH3 检查气密性 排空气法收集CO2 A. B. C. D.解析：氨气密度比空气小，可以采用向下排空气法，但是试管口需要放置棉花；分液法可以用来吸收氨气；可以利用压强差检测气密性；氯气密度比空气大，可以采用向上排空气法，要长进短出。课堂练习4、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )CA.只有 B.只有 C. D. 【解析】实验室制备NH3的方法不只一种，除课

11、本介绍的由NH4Cl与碱石灰反应制取之外，其他的只要合理亦可。装置中NH4Cl加热分解产生的NH3、HCl很容易在管口重新化合成NH4Cl，而无法收集到NH3。装置在加热时，管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流使试管底部破裂。课堂练习5.只用一种试剂，就可区别NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五种 无色溶液，这种试剂是( )A、NaOH溶液 B、AgNO3溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液D解析：ANaOH溶液溶液和NH4Cl 、 (NH4)2SO4 反应都产生氨气，无法鉴别；和KCl Na2SO4 、 不反应，无法鉴别；BAgNO3溶液和NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl、 Na2SO4 、 AlCl3 均有白色沉淀，无法 鉴别；CBaCl2溶