2019-2020年高三上学期12月份统考化学试题含答案

1、2019-2020年高三上学期12月份统考化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 第卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A中国古代利用明矾的溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈BSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D 喝补铁剂时，加服维生素

2、C效果更好，原因是维生素C具有还原性2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子的数目均为3NA B1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC22.4 L氨气中含有NH键的个数为3NADFe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA3 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1013 molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3B含有01 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NO3 C能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SOeq oal(2,4)、S2、S

3、Oeq oal(2,3)D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO324下列反应完成后没有沉淀的是ABaCl2溶液与Na2SO3溶液加足量稀HNO3BBa(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸DCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO35用右图所示装置进行相应的实验，能达到实验目的或得出相应结论的是实验结论或目的A浓盐酸KMnO4 石蕊试液氯气的水溶液有酸性、漂白性B稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) C硝酸Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液比较硝酸、碳

4、酸、硅酸酸性强弱D溴水FeBr3、苯AgNO3溶液苯和溴水能发生取代反应6下列有关叙述正确的是( )A在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS水解程度增大B100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C0.1 molL1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c(SOeq oal(2,3)与c(Na)均增大D 常温下pH7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中： c(Na)c(HSOeq oal(,3)c(SOeq oal(2,3)7下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是ApH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液：c（CH3

5、COO） c（CO32） c（HCO3）BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M） c（X） c（H） c（OH）C等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K） c（H2X） + c（HX） + c（X2）D氨水中加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）8常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2 气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是A酸性由强至弱：HXHYH2CO3 B结合H的能力：YCO32XHCO3C溶液碱性：NaXNa2CO

6、3NaYNaHCO3D 0.1 molL1 Na2CO3溶液中: c(OH) c(HCO3)+2 c(H2CO3)9一种微生物燃料电池工作原理示意图如下，微生物膜中的酶作催化剂。下列叙述不正确的是A电池工作时，既能净化废水，又能发电BX电极为负极，工作时发生氧化反应C正极反应式为2NO3+10e+6H2O =N2+12OHD该电池在常温和高温时都可以工作10在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B反应后产生

7、13.44 L H2（标准状况） C反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 mol D由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体11据读卖新闻报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)，向一个固定容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 molL-1，CH4 0.8 molL-1。下列说法不正确的是A反应速率(H2)0.16molL-1min-1

8、B容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动C向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大D此条件下该可逆反应的平衡常数的数值K2512将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A该反应的H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K（A）=102.294D30时，B点对应状态的(正)）(逆) 13铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb+PbO2+

9、4H+2Pb2+2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是A放电时负极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4B充放电时，溶液的导电能力变化不大C以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4LD充电时的阳极反应式为Pb 2+2e+4OH=PbO2+2H2O14下列图像与所对应的叙述正确的是A图表示室温下，用0.1 molL-1的氨水吸收HCl气体时，溶液中的粒子浓度随HCl体积的变化。实现表示c(NH3H2O)，虚线表示c(NH4+)，处于M点时溶液呈中性B图表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C 图表示2NH

10、3(g)N2(g) +3H2(g)，在恒温恒压的密闭容器中达平衡时N2的物质的量随的 NH3物质的量的变化D 图表示AgCl(s)Ag+(aq) +Cl(aq)的离子浓度关系，当处于b点时，蒸发部分水后，可到达平衡线的a点第卷（非选择题，共58分）15（13分）三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有机合成的催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3。已知：BCl3的沸点为12.5，熔点为107.3；2B+6HCl2BCl3+3H2硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应请回答下列问题：装置A中发生反应的离子方程式为 。按气流方向连接各装置的连接顺序为

11、A F(装置可重复使用)，实验时应先点燃 处酒精灯（填“A” 或“B”）。装置E的两个作用是 、 。实验中若不用装置C，可能产生的危险是 。装置D的作用是 。BCl3遇水产生大量的白雾，同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为_。设计实验方案验证所得的产品中是否含有硼粉： 。16.（12分）NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料。用于基本化学合成、冶金等。（1）用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐(K4Fe(CN)6)的主要工艺流程如图：写出NaCN的电子式_。在反应器中发生的主要反应的方程式为 。加入碳酸钠溶液主要目的是 。（2）已知HCN的电离常数Ka=6.210-10

12、，浓度均为0.1molL1的NaCN和HCN的混合溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”) 性，通过计算说明原因 。（3）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石，通空气，使矿石中的金粒溶解，得到NaAu(CN)2( 二氰合金酸钠)溶液；再用锌与NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。金溶解过程中发生的化学方程式为 ；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。（4）臭氧(O3)可以将剧毒的NaCN溶液氧化为无毒的NaCNO, 进一步将NaCNO氧化得到N2 和NaHCO3,在氧化过程中，1mol O3得到2mole-。若要处理含NaCN0.001molL1103L，至少需要标准状况下

13、的O3 L。17(11分)NH4NO3主要用作肥料、军用炸药、冷冻剂、制造笑气等。（1）铵态氮肥NH4NO3_(填“能”或“不能”)与草木灰混合施用，用盐类水解的知识简述原因_。（2）NH4NO3受热分解温度不同，分解产物也不同。在185200C时，NH4NO3分解生成笑气(N2O)和水，分解生成的氧化产物与还原产物的质量比为_。超过400C，NH4NO3剧烈分解生成N2、NO2和H2O，并发生爆炸，若32g NH4NO3爆炸放出12.3 kJ的热量，则NH4NO3分解爆炸的热化学方程式为_。（3）电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极反应式为_；电解反应的总方程式为_；为使电解

14、产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_。18（14分）氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一，请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）N4的分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1mol NN键吸收167kJ热量，生成1mol NN键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式： 。（2）NH3可直接用作车用燃料电池，产物无污染。写出碱性介质下该电池负极的电极反应式： 。（3）在T1时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)；H0；反应至5分钟时

15、各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。T1时该反应的平衡常数K的计算式为 。用O2表示从05min内该反应的平均速率(O2) = 。将上述平衡体系的温度降至T2，密闭容器内减小的物理量有。 A压强 B密度 C反应速率 DN2O5的浓度（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是 。A都引起a减小 B都引起a增大 C充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大D充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小（5）25时

16、，NH3H2O电离常数Kb=1.8105，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.81011，用pH计测得0.5 molL一1氨水溶液的pH约为 。在某氯化镁溶液中加入一定量某浓度的氨水后，测得混合液pH =11.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。(已知lg20.3、lg30.5)。19(8分)减少二氧化碳的排放以及资源化利用具有重要意义。有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)H=76.0 kJmol一1，C(s) +2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)H=+113.4 kJmol一1

17、；则反应：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的H=_。目前 (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在T1温度下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：该反应的H0(填“”、“”或“”)。在T1T2及T4T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是。该反应

18、在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。 利用该反应捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出两条）。高三化学试题参考答案选择题 15 BAADA 610 CCBDC 1114 ADBC非选择题15（13分）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O（2分）CEBDE（2分）A（1分）干燥氯气（吸收氯气中的水蒸气）（1分）；防止水蒸气进入U形管（1分）；硼粉与氯化氢反应生成氢气，氢气与氯气混合受热易爆炸。（2分）冷却和收集三氯化硼（1分）BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3（1分）取少量产品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡，则样品中无硼粉。（2分）16.（12分）（1分）6NaCN+FeSO4+CaCl2= Na4Fe