强酸强碱滴定

1、关于强酸强碱滴定第一张，PPT共二十六页，创作于2022年6月 强碱滴定强酸第二张，PPT共二十六页，创作于2022年6月NaOH0.1000 mol/L （c）v HCl 0.1000 mol/L（c） 20.00ml（v0)第三张，PPT共二十六页，创作于2022年6月滴定分析的研究步骤：1判断能否被准确滴定2滴定过程中pH值的变化3绘制滴定曲线找出滴定突跃4根据滴定突跃选择指示剂5讨论影响滴定突跃的因素第四张，PPT共二十六页，创作于2022年6月滴定反应 H+ + OH- = H2O 平衡常数（滴定常数）反应进行程度很大第五张，PPT共二十六页，创作于2022年6月滴定分析的研究步骤：

2、1判断能否被准确滴定2滴定过程中pH值的变化3绘制滴定曲线找出滴定突跃4根据滴定突跃选择指示剂5讨论影响滴定突跃的因素第六张，PPT共二十六页，创作于2022年6月滴定阶段滴定前计量点前计量点计量点后溶液组成pH的计算V=0HCl H2OpH=1.00VV0HCl余 NaCl H2OV=19.98mL（Er=0.1）V=V0NaCl H2O VV0NaCl NaOH过量 H2OV=20.02mL（Er= 0.1）pH=4.30pH=9.70第七张，PPT共二十六页，创作于2022年6月NaOH滴定HCl溶液的pH加入NaOH/mL HCl被滴定的百分数剩余HCl/mL 剩余NaOH/mL pH

3、0.0020.001.0018.0090.002.002.2819.8099.000.203.3019.9699.800.044.0019.9899.900.024.3020.00100.00.007.0020.02100.10.029.7020.04100.20.0410.0020.20101.00.2010.7022.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.500.04突跃范围第八张，PPT共二十六页，创作于2022年6月滴定分析的研究步骤：1判断能否被准确滴定2滴定过程中pH值的变化3绘制滴定曲线找出滴定突跃4根据滴定突跃选择指示剂5讨论影响滴定突跃的因素第九

4、张，PPT共二十六页，创作于2022年6月 在酸碱滴定过程中，以滴定剂加入体积比（或滴定百分数）为横坐标，以溶液的pH值为纵坐标作图，得到酸碱滴定曲线。第十张，PPT共二十六页，创作于2022年6月滴定突跃：计量点附近溶液pH值的急剧变化突跃范围：化学计量点前后0.1%相对误差范围内，溶液pH值的变化范围19.984.3020.007.002.7020.029.701.002.70-0.1%0.00+0.1%5.40pHVNaOH (ml)NaOH滴定HCl的滴定曲线第十一张，PPT共二十六页，创作于2022年6月滴定分析的研究步骤：1判断能否被准确滴定2滴定过程中pH值的变化3绘制滴定曲线找

5、出滴定突跃4根据滴定突跃选择指示剂5讨论影响滴定突跃的因素第十二张，PPT共二十六页，创作于2022年6月 酸碱指示剂的选择依据-凡在突跃范围以内能发生颜色变化的指示剂,都可用.（凡变色范围全部或大部分落在滴定突跃范围之内的指示剂都可用）即：使pHep与pHsp尽可能接近突跃范围：4.309.70 选用指示剂：滴定突跃范围酚酞(pH8.0-10.0) 甲基橙(pH3.1-4.4) 甲基红(pH4.4-6.2)第十三张，PPT共二十六页，创作于2022年6月练一练选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（） A滴定突跃范围 B指示剂的变色范围 C指示剂颜色的变化 D酸碱溶液的浓度 E指示剂分子的摩尔质

6、量 答案：E第十四张，PPT共二十六页，创作于2022年6月滴定分析的研究步骤：1判断能否被准确滴定2滴定过程中pH值的变化3绘制滴定曲线找出滴定突跃4根据滴定突跃选择指示剂5讨论影响滴定突跃的因素第十五张，PPT共二十六页，创作于2022年6月影响突跃范围的因素1、影响因素：2、C10倍，pH2个单位，可选指示剂多1.0 mol/L NaOH1.0 mol/L HCL pH=3.310.7 选择甲基橙，甲基红，酚酞0.1mol/Ll NaOH0.1mol/L HCL pH=4.39.7 选择甲基红，酚酞，甲基橙0.01mol/L NaOH0.01mol/L HCL pH=5.38.7 选择甲

7、基红，酚酞 突跃范围随滴定剂和被滴定剂浓度改变而改变，指示剂的选择也应视情况而定。 （1）滴定常数Kt：Kt越大，突跃范围越大；（2）反应物浓度c：c越大，突跃范围也越大。对于强碱和强酸的滴定，在一定温度和溶剂中，Kt为定值，故其影响因素为浓度c。第十六张，PPT共二十六页，创作于2022年6月 强酸滴定强碱第十七张，PPT共二十六页，创作于2022年6月HCl滴定NaOH（条件同前）：1、滴定曲线：见下图的虚线，pH从大到小。9.704.30酚酞、甲基红（误差在0.1%内）甲基橙：滴定至橙色（pH=4.0）（误差为+0.2%）校正方法：P127自学2、滴定突跃：3、指示剂：第十八张，PPT共

8、二十六页，创作于2022年6月四、终点误差Et1、定义：由于滴定终点（ep）与化学计量点（sp）不一致而产生的误差。指示剂的变色点2、定义式：Et =3、计算式：c：是按化学计量点（终点）体积计算时，被测物的分析浓度。强碱（酸）滴定强酸（碱）时：c=csp2强碱（酸）滴定弱酸（碱）时：Kt：滴定反应的平衡常数c=csppH= pHep pHsp林邦公式第十九张，PPT共二十六页，创作于2022年6月例1：用0.1000molL1NaOH滴定0. 1000molL1HCl，用酚酞作指示剂，滴定误差是多少？解：化学计量点pHsp=7.00 csp=0.05000 molL1查表得，酚酞的pKHIn

9、=9.10，即pHep=9.10pH= pHep pHsp=9.107.00=2.10=0.02%第二十张，PPT共二十六页，创作于2022年6月例2：用0.1000molL1NaOH滴定0.1000 molL1HAc时，若滴定至（1）pH9.20，（2）pH8.20，分别计算两种情况时的终点 误差？pKa=10 - 4.74解：化学计量点csp=0.05000 molL1pOH=5.28pHsp=8.72（1）pHep=9.20 pH=9.208.72=0.480.03（2） pHep=8.20 pH=8.208.72=0.520.03第二十一张，PPT共二十六页，创作于2022年6月四、终

10、点误差Et1、定义：由于滴定终点（ep）与化学计量点（sp）不一致而产生的误差。指示剂的变色点2、定义式：Et =3、计算式：（见P132的推导,或第84张幻灯片）（1）一元强碱滴定一元强酸当c（滴定剂）=co （被滴定物）时， c a，ep c a，sp = co/2（2）一元强碱滴定一元弱酸（HA）c a，ep是按终点体积计算时，被测物（HCl）的分析浓度。第二十二张，PPT共二十六页，创作于2022年6月（3）一元强酸滴定一元强碱（4）一元强酸滴定一元弱碱（B）林邦误差公式pH= pHep pHsp一元强酸（碱）一元弱酸（碱）csp：是按化学计量点体积计算时，被测物的分析浓度。第二十三张

11、，PPT共二十六页，创作于2022年6月公式推导：以浓度为cmolL-1的NaOH滴定浓度为comolL-1、体积为V0mL的HCl溶液，终点时，用去NaOH溶液的体积为VmL则：Et=cV - coVocoVo100 （1）滴定终点（ep）时，是按终点体积计算时，被测物（HCl）的分析浓度。MBE： cV/（Vo+V）= Na+ep coVo/ （Vo+V）= Cl-ep coVo/ （Vo+V）= c HCl，epCBE：Na+ep+ H+ep=Cl-ep+ OH-ep Na+ep- Cl-ep= OH-ep- H+ep将上各式代入（1）式得：Et=OH-ep- H+epc HCl，ep100用c a，ep代替c HCl，ep，便得到第82张幻灯片第二十四张，PPT共二十六页，创作于2022年6月例：用0.1000molL1NaOH滴定0.1000 molL1HAc时，酚酞为指示剂，求终点 误差为多少？Ka=1.810-5 ,pKa=10 -