专项3第三单元第1课时

1、CH3COO 、F 等。CH3COOH+NaOH专项3第三单元第1课时第1课时 盐类水解的实质与规律学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法一一水解离子方程式的书写。【一】盐类水解.探究盐溶液的酸碱性(1)实验测定室温时以下0.1 mol L 1盐溶?的pH如下，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH =7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH7碱性NH4C1强酸弱碱盐pH7碱性AlCl 3强酸弱碱盐pH7酸性(2)结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中

2、性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因电离方程式CH3COONa 溶于水完全电离：CH3COONa=CH3COO + Na+。溶液中水的电离：H2O H + + OH-o水电离平衡的影响溶液中的CH3COO 能与水中的H合结合生成难电离的醋酸分子，从 而使水的电离平衡向电离的方向移动。溶液的酸碱性溶液中 c(H+)减小，c(OH )增大，c(H + )c(OH),故 NH4C1 溶液 呈酸性。水解方程式化学方程式：NH4C1 + H2O NH3 H2O + HCl。离子方程式：NH4 + H2O NH3 H2O+H

3、 +。NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生 Na+和Cl,不能与水电离出的 OH 、H + 结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动， c(H + )= c(OH ),溶液 呈中性。.盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电 离出的OH 或H +生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离， 使溶液显酸性、碱性或中性。.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都 水解，谁强显谁性。常见的 弱离子弱碱阳离子：NH4、Al3+、Fe3+、Cu2+等。弱酸根离子：CO2、HCO3、AlO2、SO2、S2-、HS 、

4、ClO 、3盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。例1在水中加入以下物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A、 NaCl B、 NaHSO4C、 Na2CO3 D、 NH4Cl答案 D解析 A 项， NaCl 对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B 项， NaHSO4中的H +抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性； D 项， NH4Cl 水解促进水的电离，溶液呈酸性。考点V八、盐类水解实质与规律题点盐溶液酸碱性判断与比较例2物质的量浓度相同的三种盐NaX 、 NaY 和 NaZ 的溶液，其pH 分别为8、 9、 10，那

5、么HX、 HY、 HZ 的酸性由 TOC o 1-5 h z 强到弱的顺序是()A、HX、HZ、 HYB、HX、 HY、HZC、HZ、HY 、 HXD、HY、 HZ、HX答案B解析利用盐类水解规律越弱越水解，谁强显谁性，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的 pH 可推知，碱性越强那么对应的酸越弱。考点V八、盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用【二】盐类水解离子方程式的书写有以下五种盐溶液： NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、A1C13、KNO3。回答以下问题：.不能破坏水的电离平衡的是，溶液呈酸性的是，室温时 pH 7的是。.写出以下盐类水解的离子方程式：NaClO: C1O

6、-+ H2O HClO + OH-;(NH4)2SO4: NH4+H2ONH3 - H2O+H + ;Na2CO3: CO2+ H2OHCO3 + OH 、HCO3 + H2O H2CO3+OH-;A1C13 : A13 + + 3H2OAl(OH)3+3H +。书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子+ H2O弱碱(弱酸)+H+(或OH )(2)方法要求判断：判断弱离子；规范：写 ，不标 T 两原那么：多元弱酸根阴离子是分步水解，应分步书写，以第一步 水解为主；多元弱碱阳离子水解的过程复杂，中学阶段一步写出即可。例3写出以下物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(

7、1)Na2S: (2)CuSO4: (3)NH4Cl : (4)NaHCO3: 碱性答案(1)S2 + H2OHS+ OH 、HS-+ H2OH2S+OH-;(2)Cu2+2H2O Cu(OH)2 + 2H + ;酸性(3)NH4+H2O NH3 H2O+H+;酸性(4)HCO3+H2O H2CO3+OH-;碱性解析 Na2& NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性； CuSO4、NH4C1为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。考占 V八、盐类水解实质与规律题点盐类水解方程式的书写与溶液酸碱 性判断例4以下各离子方程式中，属于水解反应 且书写正确的选项是（）A、CH3COOH + H2O H3O + + C

8、H3COO B、CO2- + 2H2OH2CO3+2OH C、HCO3 + H2O H3O + + CO2 D、HS-+ H2OH2S+OH-答案 D解析 A项，是CH3COOH的电离方程式，错误；B项，CO2的水 解应分步进行，以第一步为主，不能一步完成，错误； C项，是HCO3的 电离方程式，错误；D项，HS发生水解反应生成 H2s和OH,正确。考占 V八、 盐类水解实质与规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断易错警示多元弱酸的电离方程式和水解方程式的区别离子水解的实质是离子与水中的 H +或OH-结合，离子的电离是拆分 成新的离子。如：HCO3 + H2OH2CO3+ OH ;HCO3

9、+ H2OCO2 + H3O+。第一个方程式是水解：HCO3与水中的H +结合，生成H2CO3和OH 一,第二个方程式是电离：HCO3电离生成CO2和H + , H+再与水结 合生成H3O+（简写成H+）,可以写成HCO3CO2+H +。.以下有关盐类水解的说法不正确的选项是 （）A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D、Na2CO3水解的实质是Na +与H2O电离出的OH结合生成了 Na OH答案 D解析 Na2CO3水解的实质是CO2与H2O电离出的H+结合生成HCO3和 H2CO3,使溶液中 c（H + ）c（OH-

10、）o考占V八、盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用.以下物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 （）A、SO2B、Na2SO3C、HCl D、CuCl2答案 D解析 SO2溶于水生成亚硫酸，电离溶液呈酸性； HCl在溶液中发生 完全电离：HCl=H+ + C1 ,使溶液呈酸性； Na2SO3为强碱弱酸盐， 水解使溶液呈碱性；CuCl2为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性， D正确。考占 V八、盐类水解实质与规律题点盐溶液酸碱性判断与比较.以下各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 ()A、NH4+H2O NH3 H2O + H +B、S2- + 2H2OH2S+2OH C、CH3COOH + H

11、2OCH3COO + H3O +D、CH3COOH + OH =CH3COO 十H2O答案 A考占V八、盐类水解实质与规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断. A +、B +、C、D 四种离子两两组成四种可溶性盐，其中： AC 和BD盐溶液的pH = 7, BC盐溶?的pH7,那么以下说法不正确的选项 是()A、AD盐溶液的pHBOHD、酸的电离程度一定是：HDHC答案 C解析 在盐类水解中，遵循 有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性， 同强显中性的规律，AC、BD盐溶?的pH = 7,说明AOH与HC、BOH 与HD的电离程度相当，而BC盐溶?的pH7,说明BOH比HC的电离 程度大，故碱的电

12、离程度：AOHHC, C项 错误，D项正确；AD盐溶液中，AOH比HD的电离程度小，故溶液显酸 性，A项正确；由物料守恒可知，B项正确。考点V八、盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用5现有SO32、 NH4 、 Al3 、 Na、SO42 、 Fe3、HCO3 、 Cl等离子，请按要求回答以下问题：(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有答案 (1)SO32 、 HCO 3(2)NH 4

13、、 Al3 、 Fe3(3)Na 、 Cl 、 SO42(4)HCO3解析(1)弱酸根离子水解使溶液呈碱性，即SO32 、 HCO3 水解使溶液呈碱性。(2)NH4、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Cl 、SO2是强酸的阴离子，Na+是强碱的阳离子，既能在强酸 性溶液中大量存在，又能在强碱性溶液中大量存在。(4)HCO 3 属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反 应。考占P八、盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用对点训练题组一盐类水解实质及规律1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A、B、 26Fe3+C.答案解析D、n ) o I /It

14、C-LI ;H n-HCl抑制水的电离，Fe3+、CH3COO 都促进水的电离。考占P八、盐类水解实质与规律题点盐类水解的概念和实质.以下物质的水溶液常温下 pH小于7的是（）A、NaCl B、CH3COONaC、NH4C1D、NaHCO3答案 C解析 A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液 呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。考占P八、盐类水解实质与规律题点盐溶液酸碱性判断与比较. pH = 4的醋酸和氯化镂溶液中，水的电离程度前者与后者比较为（）A、大于 B、小于C、等于D、无法确定答案 B解析 NH4C1溶液中，由于NH4的水解，促进了水的电离；CH3CO OH溶液中

15、，由于CH3COOH电离出的H+抑制了 H2O的电离。考占 V八、盐类水解实质与规律 题点盐类水解的概念和实质.以下关于盐类水解的表达错误的选项是（）A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱答案 C解析 盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐 溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸镂有弱酸根离子，但醋酸镂 的水溶液呈中性，C项错。考占V八、盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用.以下溶液中，因为电离产生的

16、离子发生水解而显酸性的是 （）A、 NaHCO3 B、 NaHSO3C、CuSO4D、Ca（NO3）2答案 C解析 A 项，HCO3 + H2OH2CO3+OH, HCO3CO2-+H+, HCO3的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSO3的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu2+ + 2H2OCu（OH）2 + 2H十 ,溶液显酸性；D项，Ca2+、NO3均不水解，溶液显中性。考占 P八、 盐类水解实质与规律题点盐溶液酸碱性判断与比较.由四种离子两两结合组成的四种可溶性盐 （AC、BD、AD、BC）溶液 的浓度为1 mol 1 1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH

17、7, 最后一种溶液pHBOHAOH V BOHAOH BOHAOH V BOH酸性HCHDHC HDHC V HDHC VHD答案 A解析 由AD溶液的pH 7,可知AOH的电离程度大于HD。由BC 溶液的pHHD = BOH,即HC的酸性大于HD, AOH的碱性大于BOH。考占P八、盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用题组二水解方程式.以下各反应的化学方程式中，属于水解反应的是 （）A、HCO3 + H2OCO2- +H3O +B、PO3+ 2H2OH2PO4 +2OH-C、CO2+H2OH2CO3D、CO2- + H2OHCO3+OH 答案 D解析 A为电离方程式；PO3水解分步进

18、行，即PO3+ H2O H PO2 + OH-; C项属化合反应；D项为水解离子方程式。考占 V八、盐类水解实质与规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断.以下离子方程式属于盐的水解且书写正确的选项是()A、MgCl2 溶液：Mg2 + + 2H2O Mg(OH)2j+2H +B、NaHCO3 溶液：HCO3 + H2OH2CO3 + OH C、Na2SO3 溶液：SO2+ 2H2OH2SO3+ 2OH-D、KCN 溶液：CN + H2O=HCN+OH 答案 B解析 A项Mg(OH)2不应标 广；C项SO2应分步水解；D项应 用 。考占 V八、盐类水解实质与规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断

19、题组三 溶液中微粒数目的简单比较.物质的量浓度相同的以下溶液中，含粒子种类最多的是 ()A、CaCl2 B、CH3COONaC、NH3D、K2CO3答案 D解析 任何水溶液中都存在H2O H + + OH-o A项，CaCl2不发 生水解，溶液中存在的粒子有 Ca2+、Cl 、H +、OH 、H2O共5种粒 子；B 项，由于 CH3COONa发生水解：CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH,溶液中存在 Na+、CH3COOH、CH3COO 、H2O、H +、OH- 共6种粒子；C项，在溶液中存在平衡：NH3 + H2O NH3 H2O N H4+OH ,溶液中存在着 NH4、NH3

20、 - H2O、NH3、H2O、H +、OH共6种粒子；D项，K2CO3在溶液中存在水解平衡：CO2+ H2O H CO3+OH 、HCO3 + H2O H2CO3 + OH,溶液中存在 H2O、K +、 CO2、 HCO3、 OH 、 H +、 H2CO3 共 7 种粒子。考占 P八、盐类水解实质与规律 题点盐类水解规律的综合应用.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设 由水电离产生的OH 浓度分别为a mol L 1与b mol L 1,那么a和 b关系为()A、abB、a= 104bC、b=10-4aD、a= b答案 B解析 NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的

21、c(OH )等于溶液中的c(H + )等于10 9 mol - L-1; CH3COONa水解，促进了水的电离，所以 由水电离出的 c(OH ) = Mm mol -L - 1 = 10 5 mol L1,故=某一f10 - 9 b 10 5= 10-4,即 a= 10 4b。考占 p八、盐类水解实质与规律题点盐类水解的概念和实质.室温下，0.5 mol L1相同体积的以下四种溶液 KCl、FeCl3、HF、Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A、，:B、，C、，小 D、，答案 D解析 此题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情 况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极

22、其微弱的，所以四种物质中N a2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H+一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3,如果只考虑电离，二者电离的阳离 子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H + ,导致其 溶液中阳离子数增多，应选 D项。考占P八、盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用12.(双选)(2019 泰州中学高二期中)25 C时有关弱酸的电离平衡常数 如下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO31.8X 10 5_一一 104.9 X 10 10Ki=4.4X 10 7电离平衡常数K2=4.7X 10 11以下推断正确的选项是()

23、A、25 C时，同浓度的以下溶液 pH关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN) pH(CH3COONa)B、假设25 c时某溶液中c(CO2 ) = c(HCO3),那么此溶液中c(H + ) = 4.7X 10-11 mol L1C、假设某溶液中c(CO3 )=c(HCO3),往该溶液中滴入盐酸，HCO3比CO2更易结合H +D、25 C时pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水电离出的c(H + ) 均为 1X 10 9 mol L-1答案 AB解析 25 c时，酸性：HCO3HCNNaCNCH3COONa,因此，同浓度的以下溶液 pH关系为pH(Na2cO3)pH(NaCN)pH(

24、CH3COONa) , A 项正确；H2CO3 的 K2 =c H+ c CO2c HCO3，假设25 C时某溶液中c(CO2 ) = c(HCO3),那么此溶液中c(H+) = 4.7X 10 11 mol1一1, B项正确；假设某溶液中c(CO2)=c(HCO3),往该溶液中滴入盐酸，由于酸性： H2CO3HCO3,所以CO2比HCO3更易结合H+, C项错误；CH3COONa促进水的电离,NaOH抑制水的电离，25 C时pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水电 离出的 c(H + )分别为 1X105 mol L 1 和 1X10 9 mol L 1, D 项 错误。考点V八、盐类

25、水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用 TOC o 1-5 h z 综合强化13 现有以下电解质溶液： Na2CO3 NaHCO3 NaClO CH3COONH4 NH4HCO3在这五种电解质溶液中， 既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是 _(填序号)。(2)酸性：H2CO3HClOHCO3。常温下，物质的量浓度相同的溶液， pH 由大到小的顺序为 (填序号)。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式：(4)常温下CH3COONH4 溶液呈中性， 根据这一事实推测溶液的 pH_(填 、 或 CH3COONH4 溶液呈中性，说明 CH3COO 和NH4水解程度相同，而 H2CO3酸性弱

26、于CH3COOH, HCO3的水解 程度大于CH3COO 的水解程度，所以NH4HCO3溶液的pH7解析(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、 CH3COONH4 、 NH4HCO3 既能结合 H 又能结合OH ，所以既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应。(2)根据酸性强弱关系可知 HCO3、ClO 、CO2的水解程度由大到 小的顺序为CO2-ClO-HCO3,溶液pH由大到小的顺序为，。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NH4 + HCO3 + 2OH-=NH3 T + CO2-+ 2H2O。考占V八、盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用.根据以下化合物

27、：NaCl、NaOH、HCl、NH4C1、CH3 COONa、CH3COOH、NH3 - H2O、H2O,回答以下问题。(1)NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示原因 _其溶液中离子浓度大小顺序为 (2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的 c(OH-),在pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的 c(H + ) = _(3)纯水中存在如下平衡：H2O+H2O H3O+ + OH- H0,现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母)。A、向水中加入NaHSO4固体B、向水中加入Na2CO3固体C、加热至 100 C 其中 c(H + ) = lx

28、 10 6 mol L 1D、向水中加入(NH4)2SO4固体(4)假设将等pH、等体积的NaOH和NH3 H2O分别加水稀释m 倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，那么m(M 或 = )n。(5)除H2O外，假设其余7种溶液的物质的量浓度相同，那么这 7种 溶液按pH由大到小的顺序排列为填序号)。答案 (1)酸 NH 4 + H2O NH3H2O+H+ c(Cl )c(NH 4)c (H+)c(OH ) (2)103 mol L 1 10-11 mol -L-1 (3)D (4)(D(D(解析(1)NH4Cl溶液显酸性，因为NH4水解使溶液显酸性，NH4 +H2O NH3 - H2O +

29、H+,溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)c(NH4) c(H + )c(OH-)o(2)CH3COONa溶液中，CH3COO 水解促进了水的电离，使溶液显碱性，故由水电离出来的 c(OH -) = w1 mol L - 1 = 77r； mol - L 1 10111011= 10- 3 mol - L-1o 在 pH = 3 的 CH3COOH 溶液中，溶液中的 c(H + )=1 0-3 mol L-1, c(OH-)=10- 11 mol L-1,由水电离出来的 c(H + ) 等于溶液中的c(OH-),即水电离出来的c(H+)=10 11 mol L 1。(3)A项，向水中加入NaHSO4固体，其电离出的H+会抑制水的电离， 使水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入Na2CO3固体，CO2水解促 进水的电离，使溶液显碱性；C项，水的电离是吸热过程，加热至100 C, 促进了水的电离，但c(H +