高考化学一轮 3.3晶体结构与性质指导活页作业

1、PAGE PAGE 6晶体结构与性质一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1.右图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是()AA6B8CBA2B4CCA3BCDA3B4C解析：由均摊法可知：晶胞中A为6eq f(1,2)3；B为8eq f(1,8)1，C为1，故其化学式为A3BC，所以C正确。答案：C2下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A项SiO2中存在极性键；B

2、项HF分子间存在氢键，故HF沸点高；D项AlCl3为共价化合物。答案：C3下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是()A四氯化碳B石墨C金刚石D二氧化硅解析：这种晶体应是原子晶体，二氧化硅中氧原子与两个硅原子直接相连，不符合题意。答案：C4(2013佛山月考)据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A该物质有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在

3、C60里面D该物质的相对分子质量为1200解析：由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的，C错误；相对分子质量(1228)602400，D错误。答案：B5.已知NaCl的摩尔质量为58.5 gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，若右图中Na与最邻近的Cl的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为()A117a3B.eq f(M,NAa3)C.eq f(234,a3)D.eq f(58.5,2a3)解析：晶体的棱长为2a，V8a3晶胞的质量eq f(458.5,NA)。eq f(m,V)eq f(458.5,NA8a3)

4、，则NAeq f(58.5,2a3)。答案：D6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是()A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个解析：对比NaCl晶体结构发现此晶体相当于用Ba2代替Na，Oeq oal(2,2)代替Cl，故Ba2与Oeq oal(2,2)物质的量之比为11，化学式为BaO2。答案：B7下列性质适合于离子晶体的是()A熔点1 070，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6D熔点97.81，

5、质软，导电，密度0.97 g/cm3解析：离子晶体在液态(即熔融态)是导电的，所以B项不是离子晶体；CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，C项也不是离子晶体；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，所以D项也不是离子晶体。答案：A8下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B12 g石墨中含有3NA个CC键C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：依据金刚石、石墨、CsCl、干冰的晶体结构进行分析。石墨的片状结构每个C原子与另外3个C原子形成CC键，即每个C原子形成1.5个CC键，

6、所以12 g石墨中含有1.5NA个CC键。答案：B9有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是()AMNMN2MN2MNBMNMN2MN3MN4CMN2MN2MN2MNDMNMNMN2MN2解析：中M的个数为4eq f(1,8)eq f(1,2)(个)，N的个数为4eq f(1,8)eq f(1,2)(个)；中M的个数为8eq f(1,8)12(个)，N的个数为4eq f(1,2)24(个)；中M的个数为4eq f(1,8)eq f(1,2)(个)，N有1个；中M的个数为8eq f(1,8)1(个)，N有1个。答案：A10下列物质的

7、熔沸点高低顺序中，正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2ON2O2D金刚石生铁纯铁钠解析：A选项，同属于原子晶体，熔沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅碳化硅，错误；B选项，同为组成、结构相似的分子晶体，熔沸点高低要看相对分子质量大小，正确；C选项，对于不同晶体类型熔沸点高低一般为：原子晶体离子晶体分子晶体，MgO(H2O、O2、N2)，H2OO2N2，不正确；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。答案：B二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(12分)(2012山东高考)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列

8、关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。CO与N2结构相似，CO分子内s键与p键个数之比为_。(4)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子

9、内的OCH键角。解析：(1)金属键没有方向性和饱和性， a错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b对；金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，c错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，d错。(2)Ni的外围电子排布为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小。(3)CO中C和O以三键结合，含有1个s键、2个p键。(4)甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醇分子内OCH键角比甲醛分子内OCH键角小。答案：(1)b(2)C(碳)(3)412(4)sp3小于12.(12分)已知A、B、C、

10、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是_；(2)B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_；(3)E属元素周期表中第_周期第_族的元素，其中元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_；(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_。解析：依据晶胞结构可知，该晶胞中B与D的个数比为21，再结合题给条件可推出

11、A为H，B为F，C为Cl，D为Ca，E为Mn。答案：(1)氢(2)FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四B锰1s22s22p63s23p63d5(4)CaF213(12分)(2013聊城检测)下列物质在一定条件下形成晶体：水晶冰醋酸氧化钙白磷晶体氩氢氧化钠铝金刚石过氧化钠碳化钙碳化硅干冰过氧化氢请用序号回答：(1)属于原子晶体的化合物_。(2)直接由原子构成的晶体_。(3)直接由原子构成的分子晶体_。(4)由极性分子构成的晶体是_，含有非极性键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(5)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，受热熔化时需

12、克服共价键的是_。解析：属于原子晶体的是：金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体的有：氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(极性键构成的非极性分子)，过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；属离子晶体的有：CaO(离子键)、NaOH(既存在离子键又存在极性键)、Na2O2和CaC2(既存在离子键又存在非极性共价键)；铝属于金属晶体。答案：(1)(2)(3)(4)eq o(,sup1(10)(5)14(14分)(2011新课标全国高考)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，FBF的键角是_；B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成N