三大守恒及溶液中离子浓度大小比较 练习

1、三大守恒及溶液中离子浓度大小比较1、两个微弱微弱电离：溶质分子是主要的。弱电解质电离是微弱的多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定微弱水解：盐溶液离子是主要的。水解是微弱多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定。2、三个守恒(1)电荷守恒：溶液呈电中性阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数物料守恒(原子守恒)：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等。(联立电荷守恒和物料守恒等式)。3、特殊(1)弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱。(2)混合溶液不反应：比较电离、水解的相对强弱。会反应：根据过量程度

2、来考虑电离与水解的相对强弱。【练习题】一、单一溶液中各粒子浓度1在O.lmol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是()c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L二、混合溶液中各粒子浓度2把O.02mol/LCH3COOH和O.Olmol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)2c(H+)=c

3、(CH3COO-)-c(CH3COOH)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L3.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标况)H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是()c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)4常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中离子浓度关系正确的

4、是()c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)c(Na+)=10-2mol/Lc(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)c(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)5等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,离子浓度应满足的关系是()c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-)将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是()；向氨水中滴加盐酸，下列关系中可能正确的是()，溶质可能是什么？c(NH4+)c(Cl-

5、)c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)pH相等的CHfOONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)Vc(CH3COONa)Vc(Na2CO3)物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)OJmol.L-1的NaHA溶液，

6、其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()室温下，向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)25C时，pH=4.75、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)10mL时，c(Na+)2c(C2O42-)c(HC2O4-)

7、10.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是()点所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)11、室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有

8、关说法正确的是a点由水电离出的c(H+)=1.0 x10-14molL-1b点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)c点：c(NH4+)=c(Cl-)d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热三、溶液中离子个数的比较相同温度下，等体积、物质的量浓度均为0.1mol.L-1的NaCl和CCOONa溶液中，离子总数相比较()A.前者多B.样多C.后者多D.无法判断已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知NaF溶液中的离子数目为n1，NaCN溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是()A.n1=n2B.n1n2C.n1c(CN-)在同温时，等体积等物质的量浓度的4种溶液：Na2SO4；H2SO4；NaHSO4:Na2S中带电粒子数目由多到少的顺序是()A.=3=B.二C.迥D.迥15已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2OH3O+PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-)三种离子浓度均减小，可采用的方法是()A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银【小结】等式考虑守恒原理，还等式考虑平衡原理。如果给定的是等式：联系电荷守恒、物料守恒、质子守恒(等式中相等的项可相互抵消而作变形，如中性溶液)。如果给定的是