四大平衡总结

1、“四大平衡”总结1化学平衡 电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡四大平衡2一、四大平衡的共同点1. 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡研究对象可逆反应弱电解质盐中的“弱”离子溶质与其饱和溶液的共存体系平衡特点逆、等、定、动、变32. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动影响因素：温度（升温促进吸热过程进行） 浓度（单一物质、所有物质）化学平衡中的改变压强相当于同等倍数的改变所有气体的浓度。只减弱，不消除。43. 都存在平衡常数平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡平衡常数KKa（Kw）KhKspK仅受温度影响；可以用Qc和K判断平衡移动的方向。K越大，反应的正

2、向程度越大；5已知：25时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)= 1.810-5，Ka(HSCN)=0.13。25时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下。（1）从图像中能获取哪些信息？ 如何解释？（2）反应后c(CH3COO-)与c(SCN-) 的大小关系。64. 都满足电荷守恒和元素守恒如：CH3COONa溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)元素守恒： c(Na+)c(CH

3、3COO-)c(CH3COOH)月考第15题D选项。7平衡的本质：v正=v逆，各物质浓度保持不变。1. 平衡的建立和平衡判据二、考查重点反应过程中一直改变的物理量不再变化时，说明反应达到平衡。恒容或恒压条件下，密度和平均摩尔质量。82. 溶液中离子浓度的比较例：向0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L CH3COOH溶液，比较各种离子浓度的大小。抓住主要过程，充分利用守恒。月考第12题。9常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20. 00 mL0.1000mol/L 盐酸和20. 00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。10注意区分

4、几个概念：中和 中性溶液浓度 离子浓度电离平衡 水解平衡11A. 在、两溶液中分别加入NH4Cl晶体，两溶液的pH均增大B. 将等体积的和两溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pHC. 把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D. 将溶液和溶液等体积混合，所得溶液的pH=7室温下，关于下列四种溶液的说法正确的是（ ）（不考虑溶液混合的体积变化）B123. 用平衡移动理论解释相关现象。列平衡，说移动，得结论。“看到”粒子“找到”平衡“想到”移动13以富含的FeSO4工业废液为原料生产Fe2O3的工艺如下：（部分操作和条件略）I 从废液中提纯并结晶出FeS

5、O47H2O。II将FeSO47H2O配制成溶液。III将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。IV将浊液过滤，用热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。V煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解。（2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用；（3）写出III中生成的FeCO3离子方程式。144. 勒夏特列原理的综合应用（图像题）（2011安徽）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq)H 0该反应达平

6、衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）A15三段式求平衡常数5. 平衡常数的计算和Qc、K的比较已知平衡常数求某物质的浓度Q K 向逆反应方向移动16某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)+CO2(g) ，其起始浓度如下：起始浓度甲乙丙C(H2)mol/L0.0100.0200.020C(CO2)mol/L0.0100.0100.020下列说法不正确的是（ ）A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲

7、中的2倍，是0.012molD. 反应开始时，丙中反应速率最快，甲中反应速率最慢C17某温度下， Mg(OH)2的Ksp=5.010-13，MgF2的Ksp=7.210-11。如果向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液，使Mg(OH)2转化为MgF2，求F-的最小浓度。186. 转化率（电离程度、水解程度）的变化利用勒夏特列原理判断；等效平衡思想；分箱法的适用范围：化学平衡中的分解反应；电离平衡和水解平衡加水冲稀。19室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是（ ）A. 该溶液的pH=4B. 升高温度，溶液的pH增大C. 此酸的电离平衡常数约为110-7D.

8、HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍B20三、相关知识化学反应速率的实验测定；酸碱中和滴定实验；pH的概念及计算。21化学反应原理各章知识结构221 32第一章 化学反应与能量23化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应进行的方向化学平衡测量的方法可逆反应化学平衡状态特点化学平衡常数影响因素及平衡移动原理浓度、压强温度催化剂定量表示方法第二章 化学反应速率与化学平衡24化学平衡理论1 弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转化溶度积2 水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生成盐类水解水 解的应