2019-2020年高一化学4月段考期中试题

1、2019-2020年高一化学4月段考期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分，每小题只有一个答案）1、我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是（ ） A、水洗切料 B、加石灰水蒸煮 C、捣烂打浆 D、成形晒干2、手机芯片中的半导体材料所含主要元素为（ ）A、碳 B、硅 C、磷 D、硫3、下列生产过程一定用到蒸馏技术的是（ ）A、炼钢 B、石料开采 C、木材加工 D、白酒生产4、将化学能转化为电能的过程是（ ）A、电池放电 B、风力发电 C、水力发电 D、太阳能发电5、下列人类行为，会导致环境污染的

2、是（ ）A、植树造林 B、直接排放燃煤尾气 C、使用自行车出行 D、循环使用塑料袋6、运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是( ) ABCD7、制出第一张元素周期表的科学家是（ ）A、舍勒 B、道尔顿 C、门捷列夫 D、阿伏加德罗8、关于右图所示原子结构示意图的说法正确的是（ ）A、该原子带正电 B、核电荷数为17 C、核外电子层数为7 D、最外层电子数为29、从物质分类的视角看，下列物质中属于氧化物的是（ ）A、Ba B、BaO C、Ba(OH)2 D、BaCO310、硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有（ ）A、O2 B、N2 C、H2O D、SO211、1mol

3、 H2O中含有的水分子个数约为（ ）A、3 B、18 C、6.021023 D、36.02102312、胶体是一种分散系，胶体粒子的大小范围是（ ）A、小于1nm B、1100nm C、1001000nm D、大于1000nm13、在萃取分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（ ） A B C D14、在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是（ ）A、Mg B、F C、Na D、Cl15、氯化钠在灼烧时会使火焰呈（ ）A、红色 B、蓝色 C、绿色 D、黄色16、碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。室温下，一定浓度碳酸钠溶液的PH范围不可能是（ ）A、35 B、89 C、910 D、101117、我国从2

4、000年起就逐渐用新型消毒剂取代氯气对生活饮用水进行消毒，该新型消毒剂的主要成分是（ ）A、ClO2 B、CaCO3 C、NaCl D、HCl18、在冶金工业中，可采用氢氧化钠沉淀法处理废水中的铜离子，这是因为该处理过程中产生的氢氧化铜（ ）A、易分解 B、具有氧化性 C、难溶于水 D、颜色为蓝色19、既能与稀盐酸又能与氢氧化钠反应的物质是（ ）A、MgO B、MnO2 C、FeO D、Al2O320、“航天金属”钛在工业上用钠与四氯化钛来制备TiCl4+4NaTi+4NaCl，此反应中金属钠（ ）A、只作还原剂 B、只作氧化剂 C、既作氧化剂又作还原剂 D、既不作氧化剂又不作还原剂21、20

5、16年11月3日，我国成功发射了以液氢、液氧为推进剂的长征五号大型运载火箭（亦称为“冰箭”），达到国际先进水平，标志着我国由航天大国进入航天强国行列。有关该火箭推进剂的说法错误的是（ ）A、温度低 B、燃烧效率高 C、反应产物有污染 D、贮存难度大22、有关钙的化合物的反应中，属于吸热反应的是（ ）A、CaCO3 CaO+CO2 B、CaO+ H2O= Ca(OH)2 C、Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2 H2O D、Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O23、在右图所示注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察到注射器内有气体产生，该气体的颜色为（ ）A

6、、紫色 B、蓝色 C、绿色 D、红棕色24、漂白粉若保存不当，其有效成分次氯酸钙很容易失效，反应原理为Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，2HClO=2HCl+O2，不利于漂白粉保存的条件是（ ）A、密闭 B、高温 C、避光 D、干燥25、某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为Zn+Ag+=Zn2+Ag，该离子方程式的书写错误之处是（ ）A、产物判断错误 B、未标沉淀符号 C、电荷不守恒 D、质量不守恒26、当光束通过下列分散系时，没有丁达尔效应的是（ ）A、雾 B、稀豆浆 C、CuSO4溶液 D、Fe(OH)3胶体27、下列各组微粒互为同位素的是（ ）A、1H和2H

7、B、14C和14N C、37Cl和37Cl -D、56Fe2+和56Fe3+28、下列有关右图所示原电池装置描述正确的是（ ）A、石墨电极作负极B、铁片上的反应：Fe - 2e- Fe2+C、铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D、电子由石墨电极通过导线流向铁电极29、在含有Na+、Cl-、离子的溶液中，能大量共存的离子是（ ）A、K+B、H+ C、Ca2+D、Ag+30、下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）A、NaOHB、HCl C、MgCl2D、CaO31、H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。右图为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图

8、，下列说法正确的是（ ）A、过程1放热 B、过程2吸热C、过程3放热 D、过程4放热32、下列各组元素，属于同一周期的一组是（ ） AH 、Li 、Na BNa 、Mg 、Ca CAl 、P 、S DN 、O 、Cl33、为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是（ ）A、碳粉 B、硫磺 C、铜粉 D、铁粉高温、高压催化剂放电34、下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是（ ） AN2 + 3H2 2NH3BN2 + O2 2NO C2NO + O2 2NO2D3NO2 + H2O 2HNO3 + NO35、有关氨气“喷泉实验”（如右图）的现象或结论，描述正确的是（ ）A、烧杯中

9、水面上升B、烧瓶内形成蓝色喷泉C、氨气的密度大于空气D、氨气极易溶于水二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共10分。）36、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（B）元素的问题：（1）11 5B原子核内的中子数为_。（2）铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第A族，硼元素在元素周期表中的位置为 _。（3）11 5B的原子半径比147N的原子半径_。（填“大”或“小”）（4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_。（填“强”或“弱”）37、2016年6月英国自然化学杂志报道了一种结构新奇的含铍化合物，该化合物

10、的化学式为BeL2，其中L是一个有机物分子，化合价为0。（1）化合物BeL2中铍元素的化合价为_。（2）在一定条件下，BeLCl2、金属钾（K）和有机物L反应生成BeL2和KCl，该反应的化学方程式为_。（2分）38、用铜和硫酸制取硫酸铜，有下列两种途径：Cu2H2SO4 (浓)CuSO42H2OSO22CuO22CuO CuOH2SO4(稀)CuSO4H2O浓硫酸在中表现出的性质为性、性，稀硫酸在中表现出的性质为性。三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。）39（1）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：.欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对

11、强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管中的试剂是 （填字母序号）。 a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液 如乙图所示，试管中装入的固体应该是 （填化学式）。通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性 （填“强”或“弱”）。 .欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是 。.等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是 （填化学式）。（2）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题： 制取

12、氨气的化学方程式为： ；三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_（用化学方程式表示）；四、化学与生活（每空1分，共10分。）40、（1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（ ）。A葡萄糖 B氨基酸 C脂肪酸现有下列五种物质 A食盐 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；即可作为调味剂

13、，又可作为防腐剂、着色剂的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。（2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 （ ）。A酒精 B蔗糖 C甲醛一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度 (填大、小)。 腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，自行车的钢圈通常采用 （填涂油漆或镀Cr）防腐蚀。2017春季学期高一化学段考（文科）答案一、单项选择题（每题2分）题号1234567答案BBDABDC题号891011121314答案BBDCBAC题号15161718192021答案DAACDAC题号22232425262728答案ADBCCAB题号29303132333435答案AACCDAD二、填空与简答（除特别说明外，每空1分，共10分。）36、（1）6；（2）第二周期第A族；（3）大；（4）弱。37、（1）0；（2）BeLCl2+2K+L=BeL2+2KCl。（该空2分）38、酸、强氧化，酸。三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。）39.（1）.c Na