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文档简介

1、运用守恒法解氮氧化物计算题目前有关氮氧化物（NO、NO2）和O2 混合溶于水的计算题都是依据如下方法求解：依据化学反应方程式：2NO +O22NO23NO2 + H2O 2HNO3 + NO经叠加得到：3+2： 4NO + 3O2 + 2H2O 4HNO3+2：4NO2+O2+2H2O4HNO3在解有关试题时，主要依据、三个化学反应方程式求解。上述方法依据反应历循环进行的反应、进行叠加得到 NO 和 O2、NO2 和 O2 完全与水反应得到硝酸的物质的量比例关系确实给有关计算带来了便利。笔者在此基础上研究发现：有关氮氧化物（NO、NO2）和 O2 混合溶于水从总的结果来看，实际上是 N、O、H

2、 原子间重新结合生成硝酸；从反应实质看，是氧化还原反应过程，氧化过程：与 O2 反应的 NO 物质的量为（mm/2）mol，在反应中失去 3（mm/2）mol电子；还原过程：n molO2 在反应中得到 4n mol 电子。据电子得失相等有：3（mm/2）4n。解得：mn83。（2）、如果剩余气体为 O2，则：还原过程：与 NO 反应的 O2 物质的量为（nm/2）mol，在反应中得到 4（nm/2）mol电子；氧化过程：m mol 的 NO 在反应中失去 3m mol 电子。据电子得失相等有：4（nm/2）3m。解得：mn45。三、NO、NO2 与 O2 一起溶于水例题 3：40mLNO 和

3、 NO2 的混合气体与 20mLO2 同时通入水中（混合事先装入体积为 60mL 的试管中），充分反应后，试管里还乘 5mL 气体（气体体积均已换算成标准状况下的体积）求原混合气体的组成。：设 NO 的体积为 XmL，NO2 的体积为 YmL。则有 XY40（1）、如果剩余气体为 O2，则：还原过程：反应的 O2 体积为（205）mL15mL， 标准状况下 15mLO2 在反应中得到 4氧化过程：XmolNO2 在反应中失去的 Xmol 电子；YmolNO 在反应中失去的 3Ymol 电子；还原过程：ZmolO2 在反应中得到 4Zmol 电子。据电子得失相等有：X3Y4Z。然后把选择项 A、B、C、D 中的数据代入上述等式，如果等式成立，则该选择项的比值是可能的。AC。本解法摆脱了依据化学方程式的计算，抓住了氮氧化物化

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