云南省大理州丽江怒江2023学年化学高一上册期中联考试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、标准状况下 224 mL 某气体的质量为 0.32 g，该气体的摩尔质量为( )A16 gmol-1 B32 gmol-1 C64 gmol-1 D80 gmol-12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影

2、响的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水B洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C定容时观察液面俯视D定容时观察液面仰视3、下列实验操作与观察目的一致的是( )实验操作观察目的A用小刀切开金属钠钠的熔点较低B将钠放置在煤油中钠有强还原性C将钠放在坩埚中加热钠有较小的硬度D将一小块钠放入盛水的烧杯中钠的密度比水小AABBCCDD4、下列反应的离子方程式中不正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2OBCa(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-2OH-=CaCO32H2O+CO32-CNaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-CO

3、2 =CO32-H2ODCH3COOH溶液与NH3H2O溶液反应：CH3COOHOH-=CH3COO- + H2O5、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液6、下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) ( )A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等7、下列关于物质分类的正确组合是（ ）分类组合碱酸盐碱

4、性氧化物酸性氧化物ANa2SO3 H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD8、下列叙述中正确的是AH3O和OH中具有相同的质子数和电子数B35Cl2 与37Cl2属于同一种物质C235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D质子数相同的微粒一定属于同一元素9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A在标准状况下，1mol H2O所含的质子数目为NAB分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等C在标准状况下，Imol H2O个水分子所占有

5、的体积为22. 4LD16g臭氧(O3)含的原子数目为NA10、等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是 ()ANH3 BH2S CCl2 DCH411、H、D、T、H2和H+，表示（ ）A五种不同的氢元素 B五种不同的氢原子C五种由氢元素组成的不同微粒 D五种由氢元素组成的不同分子12、氢气还原氧化铜：CuO + H2 = Cu + H2O，在该反应中，（ ）ACuO做还原剂BCuO做氧化剂C氢元素化合价降低D铜元素化合价升高13、下列离子方程式书写正确的是ACl2溶于水：Cl2H2O= 2HClClOBNa溶于水：2Na2H2O = 2Na2OHH2CCuO溶于稀硫酸：O22H=

6、 H2OD向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H14、在碱性无色溶液中，能大量共存的离子组是( )AK、H+、Na+、SO42- BNa、Cu2、SO42-、ClCBa2、NO3、Cl、K DCa2、K、CO32-、NO3-15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A标准状况下，分子数为NA的CO2、N2O混合气体体积约为22.4L，质量为44克B常温常压下，16gO2所含的原子数为NAC由O2和NO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD标准状况下，22.4LH2O所合的分子数为NA16、下列说法错误的是A化学是

7、近代人类新发现的一门科学B假说是研究物质性质的基本方法之一C在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法D化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质二、非选择题（本题包括5小题）17、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用离子方程式表示上述三个变化：_，_，_。18、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2

8、中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： _。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。19、（1）写出下列仪器的名称： ， ， 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为

9、；的进水口是 (填“f”或“g”)。20、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。实验室欲分离乙酸（沸点为118）和乙醇（沸点为78）的混合物，请按要求作答。(1)图中A、B两种仪器的名称是_、_。(2)A仪器中进水口是_（填“c”或“d”）。(3)分离混合物时，温度计的_应处于_。(4)在B中注入混合物后，加入几片碎瓷片的目的是_。21、填写下列空白：（1）含有6.021023个H的H2O，其物质的量是_mol；某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _mol，该溶液中Na2SO4的质量为 _g。（2）_mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol

10、 CO2中含有的氧原子数相等。（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 _。（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】根据nV/Vm、Mm/n计算。【题目详解】标准状况下224mL气体的物质的量为0.224L22.4L/mol0.01mol，因此该气体的摩尔质量为0.3

11、2g0.01mol32g/mol，故答案为B。2、A【答案解析】A容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无任何影响，故A可选；B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，将导致溶质减小，结果偏低，故B不选；C定容时俯视液面，将导致加入的溶剂减少，溶液体积偏小，结果偏高，故C不选；D定容时仰视液面，将导致加入的溶剂增多，溶液体积偏大，结果偏低，故D不选；故答案选A。3、D【答案解析】A钠质软，可以用刀切，与熔点无关，故A错误；B将钠放置在煤油中，下沉，是钠的密度比煤油小，无法判断钠有强还原性，故B错误；C将钠放在坩埚中加热，钠熔化，说明钠的熔点低，故C错误；D将一小块钠放入盛水的烧杯中，钠浮在水面上，说明

12、钠的密度比水小，故D正确；故答案为D。4、D【答案解析】A项，H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，A项正确；B项，Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，B项正确；C项，NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，C项正确；D项，NH3H2O应以化学式保留，CH3COOH与NH3

13、H2O溶液反应的离子方程式为CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O，D项错误；答案选D。【答案点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等，如D项；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。5、A【答案解析】汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏；

14、溴单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取，答案选A。6、D【答案解析】A、28 g氮气的物质的量是28g28g/mol1mol，则含2NA个氮原子，A错误；B、4 g金属钙的物质的量为4g40g/mol0.1 mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误；C、1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g，C错误；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等，D正确；答案选D。7、D【答案解析】ANa2SO3不是碱，是盐；SO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，故A不选；BNO不是酸性氧化物，是不成盐氧

15、化物，故B不选；CCO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，故C不选；DKOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D选；故选D。【答案点睛】酸性氧化物是能和碱反应只生成一种盐和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。碱性氧化物是能和酸反应只生成一种盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。8、B【答案解析】A. 一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个；B. 35Cl2 与37Cl2都是由氯元素组成的单质；C. 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质；D. 质子数相同的原子一定属于同种元素；【题目详解】A. H3O质子数为11，OH

16、中的质子数是9，因此两者质子数不同，故A项错误；B. 35Cl2 与37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质；C. 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C项错误；D. 元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如CH4与H2O故D项错误；答案选B。9、D【答案解析】A. 在标准状况下，H2O为液态，无法确定水的物质的量，A错误；B. 增大压强体积减小，分子数不同的NO与N2所占有的体积可能相等，B错误；C. 在标准状况下，针对1mol气体来讲，所占有的体积为22. 4L，而水为液态，无法

17、用气体摩尔体积计算出1mol H2O所占的体积，C错误；D. 16g臭氧(O2)的物质的量为0.5mol，含有原子数目为0.52NA=NA，D正确；综上所述，本题选D。10、D【答案解析】根据V=Vmm/M计算气体的体积。【题目详解】相同条件下，Vm相同，m相同，根据V=Vmm/M知，气体体积取决于摩尔质量的大小，摩尔质量越大，体积越小：A. NH3摩尔质量为17gmol1，B. H2S摩尔质量为34gmol1 ，C. Cl2摩尔质量为71gmol1，D. CH4摩尔质量为16gmol1，D的摩尔质量最小，体积最大，故选D。11、C【答案解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互

18、称同位素，据此进行分析；根据元素为质子数相同的一类原子的总称进行分析；分子是由原子构成的，据此进行分析解答。详解：A、氢元素只有一种，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氢的阳离子，H2是氢的单质，它们是不同状态的氢元素，故A错误；B、H2为单质，不是氢原子，故B错误；C、是氢元素的形成不同微粒，故C正确。D、H、D、T不是分子，故D错误；故选C。点睛：同位素是指质子数相同、中子数不同的原子之间的互称，适用于原子之间。12、B【答案解析】氢气还原氧化铜：CuO + H2 = Cu + H2O，Cu由+2价降低为0价，H由0价升高为+1价。【题目详解】ACuO中Cu元素价态降低，做氧化剂，A不

19、正确；BCuO中Cu元素价态降低，得电子，做氧化剂，B正确；C氢元素由0价变为+1价，化合价升高，C不正确；D铜元素由+2价变为0价，化合价降低，D不正确；故选B。13、B【答案解析】A. 氯气溶于水的离子反应为Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，HClO为弱电解质不能拆，故A错误；B. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na2H2O = 2Na2OHH2，故B正确；C. CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，故C错误；D. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应为Fe3+ + 3H2O F

20、e(OH)3（胶体）+ 3H+，故D错误；故答案为：B。14、C【答案解析】A.H+与OH-能发生离子反应：H+OH-=H2O，所以该组中的H+不能大量共存，A项错误；B.Cu2+在溶液中显蓝色，Cu2+与OH-反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，所以该组中的Cu2+不能大量共存，B项错误；C.该组离子之间不发生任何反应，该组离子也不与OH-反应，所以该组离子能大量共存，C项正确；D.Ca2+可与CO32-反应：Ca2+CO32-=CaCO3，所以该组中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D项错误；答案选C。【答案点睛】只有不发生任何反应的离子之间才能大量共存，离子之间必须满足下列条件之一

21、才能发生反应：(1)生成难溶物质；(2)生成挥发性物质；(3)生成水或弱酸、弱碱等难电离的物质；(4)发生氧化还原反应；(5)生成配合物。15、D【答案解析】A.CO2、N2O相对分子质量都是44，所以1mol的质量都是44g，由于NA的CO2、N2O混合气体的物质的量是1mol，所以其在标准状况下体积约为22.4L，A正确；B.16gO2的物质的量是n(O2)=mol，由于O2是双原子分子，所以0.5molO2中含有的O原子物质的量是1mol，O原子数目是NA，B正确；C.O2和NO2的分子中都含有2个O原子，若分子总数是NA个，则含有的O原子数目是2NA，C正确；D.标准状况下H2O不是气

22、态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是D。16、A【答案解析】A. 化学反应、化学知识古代就有应用。B. 根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证。C. 观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测。D. 通过化学反应，可以制备自然界不存在的物质。【题目详解】A. 化学反应、化学知识古代就有应用，A错误。B. 根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证，假说是研究物质性质的基本方法之一，B正确。C. 观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测，在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法，C正确。D. 化学家可以利用现代高科技手段操纵分子和原子，可以制备自然界不存在

23、的物质，D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【答案解析】甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【题目详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D 为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(

24、OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A与C的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。18、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【答案解析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、

25、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【题目详解】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中

26、不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反应的离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。【答案点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。19、（1）蒸馏烧瓶，冷凝管，容量瓶。（2）（3）温度计，蒸馏，g【答案解析】试题分析：（1）根据仪器的结构可知，