专题化学反应速率和化学平衡新题赏析课后练习二及详解

1、简单课程课后练习学科：化学专题：化学反应速率和化学平衡新题赏析主讲教师：化学特级教师 HYPERLINK http:/w/ http:/w市海淀区上地东路 1 号E 座 702B动力免费4008-110-818总机：题 1：对于 N2(g)3H2(g)2NH3H0 的反应，NH3 的百分含量随着时间的变化，由曲线 b 到曲线a 采取的措施是()A增大压强B增大浓度C使用催化剂D升高温度题 2：取五等份NO2，分别加入到温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H0。下列条件 X 改变时，Y 的变化符合下图曲线变化的是题 4：在容积可变的密闭容器中，2 mol N

2、2 和 8 mol H2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2 的转化率为 25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5%B10%C15%D20%题 5：在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)2B(g)2C(g)H0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是()Ap1p2，纵坐标指 C 的质量分数Cp1p2，纵坐标指 A 的转化率Dp10，S0BH0，S0CH0，S0DH0(2)该反应平衡常数 K 的表达式为。(3)温度降低，平衡常数 K(填“增大”“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2 和 3 molH2，

3、测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图 2 所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)molL-1min-1，氢气的转化率为。(5)下列措施能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。A升高温度B加入催化剂C将H2O(g)从体系中分离出来D再充入 1 mol CO2 和 3 mol H2E充入 He(g)，使体系内总压强增大课后练习详解题 1：C：据图可知，由曲线 b 到曲线 a，平衡没发生移动，但反应速率加快了，故选 C。题 2：BD：B 项，反应达到平衡后，升高温度平衡，NO2 的百分含量增大；D 项，反应未达到平衡，升高温度反应向右进行趋于平

4、衡，NO2%减小，达到平衡后升高温度，平衡，NO2的百分含量增大，故选 B、D。题 3：A：增大生成物 O2 浓度，平衡逆向移动，HCl 的浓度减小，A 正确；升温平衡正向移动，K 增错误；增大容器体积，即减压，平衡向气体总体积增大方向移动，即正向移动，HCl 的物质的量增大，C 错误；D 中使用催化剂平衡不移动。题 4：C：本题考查化学平衡的计算，意在考查考生的计算能力。N23H22NH3起始物质的量/mol280转化物质的量/mol2/324/3平衡物质的量/mol4/364/3相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为4/34/364/3100%15%。题 5：

5、B：纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，该反应升温正向移动，A 的质量分数减小，A 错误；加压平衡正向移动，加压，A的转化率、C 的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故 B 正确。题 6：c (CH3OH )c (H2O) ：(1)C(2)(3)增大 (4)0.22575%(5)CD)c3c(CO2(H2)：由图可知该反应为放热反应，降温平衡向正向移动，平衡常数增大；反应过程中消耗的 CO2 与 H2 的物质的量之比为 13，故消耗 n(H2)3(1 mol0.25 mol)2.25 mol，v(H2)2.25 mol(1 L10 min)0.225 molL-1min-1，氢气的转化率为(2.25 mol3 mol)100%75%。(5)欲使 n(CH3OH)/n(CO2)增大，需改变条件，使平衡正向移动。升温平衡逆向移动，A 错误；加入催化剂，只能改变达到平衡的时间，平衡不移动，B 错误；将 H2O(g)从体系中分离出来，平衡正向移动，