威海市重点中学2023学年高一化学第一学期期中预测试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用固体NaOH配制2

2、50mL 0.2molL1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平2、实验室中需要配制2molL-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A500mL，40g B500mL，34.4g C430mL，34.4g D430mL，40g3、胶体区别于其他分散系的最本质的特征是A外观澄清、稳定B丁达

3、尔现象C分散质粒子能透过半透膜D分散质粒子直径介于1nm100nm之间4、下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）A制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B溶液呈电中性，胶体带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间5、下列物质中，常用作氧化剂的是AKMnO4 BH2 CNa DH2O6、李时珍在本草纲目中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离A硝酸钾

4、和氯化钾B四氯化碳和水C甲醇（沸点64.7）和丁醇（沸点117.6）D碘化钾和碘7、下列对胶体有关的说法错误的是A土壤胶体对离子有吸附和交换过程，有保肥作用B一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路C胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着DFe(OH)3胶体微粒能既能透过半透膜，也能透过滤纸8、已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn和Ym的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()AabmnBabmnCabmnDabmn9、使用胆矾配制 的硫酸铜溶液，正确的做法是（ ）将胆矾加热除去结晶水后，称取溶于水中称取胆矾溶于水中将胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至将硫

5、酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至ABCD10、中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2 C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3 (未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是A该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B还原性Na大于CC该反应中Na2CO3是氧化产物D每生成1mol Na2CO3时，共转移4mol电子11、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为A11 B12 C21 D3112、下列说法中，正确的是（ ）A1 mol O的质量是32g/molBH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为2

6、2.4 LD9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子13、下列叙述正确的是（ ）A1molOH-的质量为17gB二氧化碳的摩尔质量为44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L14、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )ABCD15、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，会造成实验结果偏高的是A定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水16、

7、化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 molL-1。ABCD17、在相同条件下

8、，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )A体积均为22.4LB具有相同的原子数目C具有相同的质量D具有相同的体积18、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的质量比为（ ）A11B21C12D4119、实验室配制100mL1molL-1的NaCl溶液。下列有关操作错误的是A用托盘天平称取5.85gNaCl固体B在盛有NaCl的烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌溶解，静置至室温再移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒23次，洗涤液移入容量瓶中D沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，到离刻度线

9、12cm时改用胶头滴管滴加，直到凹液面最低处恰好与刻度线相切20、下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是ACH4BKMnO4 CNaClD蔗糖21、同种元素的原子和离子，一定具有相同的( )A电子层数B中子数C电子数D质子数22、由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22-）和氧离子（O2-）两种。在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为A21 B12 C11 D13二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列

10、问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。24、（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离

11、子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，D_。写出下列反应的离子方程式：B+盐酸：_A+C:_25、（12分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：（1）按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生

12、如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中氧化产物是_（3）人体内的铁元素是以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3转化成Fe2，有利于人体吸收，说明维生素C具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。_26、（10分）实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(

13、3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。27、（12分）实验室需要配制0.2mol/ L NaOH溶液500mL。(1)实验室用到的玻璃仪器有_。A500mL容量瓶 B烧杯 C胶头滴管 D酒精灯(2)计算。配制该溶液需取NaOH晶体_g。(3)称量。如图称量装置有两处错误，分别是_、_。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流；需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签

14、，注明配制德溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某同学观察定容液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。28、（14分）某微粒的结构示意图为，试回答：（1）x表示_，y表示_。（2）当xy 10时，该微粒是_(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) （3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_，该微粒的结构示意图为_（4）当y2的中性原子M跟y7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为_29、（10分）在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是A0.5mol HClB6.4g CH4C6.72L NH3D1.2041023个H2S2023学年模

15、拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】配制250mL 0.2molL-1的NaOH，需要NaOH的质量为0.25L0.2mol/L40g/mol=2.0g，则A由于氢氧化钠易潮解，实际称量NaOH质量偏小，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应在小烧杯中称量；B将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中，冷却后溶液体积减少，V偏小，则导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应重新配制；D摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到

16、凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，导致溶液浓度偏低，不应再加水；答案选B。【答案点睛】本题考查溶液配制的误差分析，为高频考点，注意结合浓度计算公式分析误差。2、A【答案解析】由于容量瓶的规格没有430ml的，试液应该配制500ml。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L2mol/L40g/mol40g，答案选A。3、D【答案解析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同。【题目详解】浊液分散质粒子直径100nm，胶体分散质粒子直径1nm100nm ，溶液分散质粒子直径 10，说明微粒质子数核外电子数,该微粒带正电荷，为阳离子，因此，本题正确答案是：阳离子；(3) y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；其结构示意图为：，因此，本题正确答案是:；(4) 当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12，则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，二者形成化合物的化学式为: MgCl2，因此，本题正确答案是: MgCl2。29、B【答案解析】根据物质的量与质量、气体体积