初三化学化学科普阅读题测试卷(有答案)

1、初三化学化学科普阅读题测试卷(有答案)一、中考化学科普阅读题1波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O的组成，设计如下实验：(实验)称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。判断Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象。不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因。(实验II)另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解

2、实验(资料)CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。天蓝色固体在110C时，完全失去结晶水。Cu(OH)2在100C时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580C左右时开始分解，到650C时均能分解完全。浓硫酸可用于吸收so3。TOC o 1-5 h z(3)按图连接好装置，实验前要先。控制温度在110C充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650C充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是。整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为g。天蓝色固体CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)

3、2cH2O中，a：b：c=。【答案】硝酸钡Fe+CuSO4=FeSO4+Cu检查装置的气密性CuO和CaO181：4：5【解析】【分析】【详解】判断Ba(NO3)2溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余，所以对应的方法是：静置，向上层清液中滴加硝酸钡溶液，无现象。不能在铁制容器中配波尔多液。是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g，沉淀为硫酸钡，设硫酸铜的质量为x,对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y,硫酸铜对应的分解

4、产物氧化铜的质量为z。SOCuOCuSOBaSO34480?80?160233yzx23.3g80_80_160_233yzx2.33gx=16gy=8gz=8g浓硫酸可用于吸收水和SO3.所以测得B装置增重10.8g。再升温至650C充分加热，B装置又增重了15.2g。整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为10.8g+15.2g-8g=18g。Cu(OH)2在100C时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580C左右时开始分解，到650C时均能分解完全，控制温度在110C充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650C充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是C

5、uO和CaO。再升温至650C充分加热，B装置又增重了15.2g，由于其中有吸收的8g三氧化硫，所以生成水的质量为15.2g-8g=7.2g，来自于氢氧化钙的分解，则氢氧化钙的质量为a,对应的氧化钙的质量为bCa(OH)HOCaO22741856a7.2gb74_旦_56a7.2gba=29.6gb=22.4g则氢氧化铜对应的氧化铜的质量为64.4g-10.8g-15.2g-z-b=64.4g-10.8g-15.2g-8g-22.4g=8g则对应的分解生成的水的质量为c,对应的氢氧化铜的质量为dCu(OH)HOCuO22981880dc8g98_18_80dc8gc=1.8gd=9.8g则结晶

6、水的质量为18g-7.2g-1.8g=9g天蓝色固体CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O中，a：9.8gb：“寸29.6g749g:两=1：4：5由于过程中需要准确测定水的质量变化，所以按图连接好装置，实验前要先检查装置的气密性。2阅读下面科普短文（原文作者：袁越）。二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变

7、为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环。经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷。生命的诞生促成了另一个碳循环。众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链。这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用。有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水。南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳

8、浓度在过去的1万年里基本保持稳定。但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。（见表一和表二）目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍。有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响。但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法。下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施。（有删改）依据文章内容，回答下列问题。在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的

9、原因。人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。下列物质中，属于化石燃料的是(填字母序号，下同)。天然气B.煤C.酒精D.石油观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点。下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是一。19001910B.19101940C.19401980D.1980以后人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、(写出一条即可)等。关于碳循环，下列说法正确的。二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳

10、循环的平衡D当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力【答案】碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷ABDA采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳(合理即可)BC【解析】由题可知，碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷，故地球没有被冻成冰球；煤、石油、天然气是化石燃料，酒精不是化石燃料，故选ABD；(3)由图可知，在19001910年段，图一中生成二氧化碳的量在增加，但是在图二中该年段的温度却在降低，故选A；降低大气中二

11、氧化碳浓度采取的措施很多，比如绿色出行，人工吸收二氧化碳等等；A、二氧化碳气体有有利的地方，比如光合作用、气体肥料等，但也会形成温室效应，故错误；B、自然界的碳循环不平衡的话会造成许多负面的影响，故正确；C、人类大面积的推行工业，难免会释放出较多的二氧化碳，打破了碳循环的平衡，正确；D、大自然的自我修复的能力有一点的限度，过多产生二氧化碳，超出了大自然的自我修复能力范围，就会出现温室效应，错误。故选BC。3阅读下面科普短文。酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品表1某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每100克）蛋白质/克糖类/克脂肪/克钠/毫克钙/毫克2.79.52

12、.77590但是，普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳T标准化今添加6%的白砂糖今均质今巴氏杀菌今冷却T接种发酵剂（直投式发酵剂）今发酵（37C、42C）T4C低温储存。研究一发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响在37C，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为1000U/kg.1500U/kg.2000U/kg、

13、2500U/kg），发酵3小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图1所示。研究二普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化普通酸奶和无乳糖酸奶分别在37C和42C发酵8小时，发酵过程中酸度（从1小时开始测量）变化如图2所示。IIT=E-1-isioij.iglilihiiiiii20WU-k350ftLbkgBf冋/Il02JHi8时何巾叶叭h屮除以上研究，科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。依据文章内容回答下列问题。（1）由表1可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是。（2）由图1可知：3小时内，（填字母序号，下同）。A添

14、加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低B相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低C乳糖残留量与温度、时间、乳糖酶添加量有关TOC o 1-5 h z由图2，影响无乳糖酸奶酸度的因素是。由图2可知：42C时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是。(5)下列说法正确的是。A我国绝大部分成年人都有乳糖不耐受症状B表1中“钠”指的是钠元素C无乳糖酸奶的工艺中至少两步属于化学变化D无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用【答案】糖类AB温度42C时，无乳糖酸奶发酵的时间越久，酸度越高BCD【解析】【分析】【详解】每100克酸奶中含有蛋白质2.7g,9.5g的糖类，2.7g的脂肪

15、。则酸奶中含量最多的营养物质是糖类。故答案为：糖类；A、由图1可知，在3个小时内，相同量的乳糖，发酵酸奶中乳糖的残留量逐渐降低。A正确；B、在相同的时间内，1000U/kg的乳糖残留量最高，2500U/kg的乳糖残留量最低。所以可以得出相同的发酵时间，乳糖残留量和糖酶的添加量增大而降低。B正确；C、在图1中，只能分析出乳糖残留量与时间、乳糖酶的添加量有关，无法分析出温度与乳糖残留量的关系。C错误。故答案为：AB；由图2可知，曲线I的42C的无乳糖酸奶的酸度和曲线III的37C的无乳糖酸奶的酸度有明显的不同。所以可以分析出影响无乳糖酸奶的酸度的因素是温度。故答案为：温度；由图2中的曲线I的42C

16、无乳糖酸奶的时间-酸度曲线可知，时间越久，酸度越高。故答案为：42C时，无乳糖酸奶发酵的时间越久，酸度越高；A、我国大约有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症，而不是绝大多数成年人。A错误；B、在酸奶中加入对应的含有钠元素和钙元素的化合物，则表1中指的是钠元素和钙元素。B正确；C、无乳糖酸奶的工艺步骤中，其中包括杀菌、发酵两个步骤。杀菌的过程中，消灭细菌病毒，有新物质生成，属于化学变化。发酵的过程，有物质发酵，生成新的物质，属于化学变化。所以无乳糖酸奶的工艺中至少包括两步化学变化。C正确；D、无乳糖酸奶不仅营养不损失，而且对乳糖含量较低或无乳糖的乳糖不耐受的消费者较好，与普通的酸奶有一定的优势

17、。D正确。故答案为：BCD。4阅读下面科普短文。钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801C，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580C的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105110C，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠(Na2O2)等化合物。还

18、能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。依据文章内容，回答下列问题：在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是TOC o 1-5 h z钠具有的物理性质有。金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝。钠能与水反应，化学方程式为。写出用钠制取钾的化学方程式。【答案】(1)最外层电子银白色固体(有金属光泽、质地软)(3)隔绝水和氧气2Na+2H2O-2NaOH+H2个Na+KCINaCI+K个【解析】试题分析：(1)最外层电子数决定元素化学性质；钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；根据

19、题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾。考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。5认真阅读下面资料，回答相关问题。酸奶因其独特风味、营养丰富等原因，而深受广大消费者的青睐。酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品。其一，酸奶在发酵过程中除将大量的乳糖分解成单糖外，还将蛋白质水解变成微细的凝块，含有丰富的人体必需的氨基酸，营养更高，更易于吸收。其二，酸奶中的脂肪代谢优于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同时酸奶中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，

20、更易被人体吸收利用。目前，市场上既有酸奶，又有各种口味的酸奶饮料。酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其中所含的蛋白质、脂肪远远不能与酸奶相比，营养只有酸奶营养的三分之一。在选购酸奶时，消费者应认真区分酸奶和酸奶饮料，选购时要看清产品标签上标注的是酸奶还是酸奶饮料。发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成，所以进入商场超市后都是在低温奶销售区（冷藏柜）。酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用。饮用时要注意合理方法和时机，可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活

21、性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时pH都在2以下，所以乳酸菌就会被胃酸杀死，营养价值就会大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的有益菌就会失去活性。由于酸奶不含防腐剂，如果保存条件不好，酸奶中的活体乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，酸奶的口感变得过酸，严重时酸奶会变质。因此，夏季要注意冷藏和保存时间。（1）酸奶优于牛奶的原因是。A含有丰富的人体必需的氨基酸B脂肪代谢好C有利于钙的吸收D保质期长TOC o 1-5 h z（2）从营养的角度看，一般不选择酸奶饮料的原因是。（3）酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用，因为，这部分人群更需要补。（4）活性乳

22、酸菌生长的pH是。A大于7B等于7C大于4D小于2（5）对于酸奶说法正确的是。A饭前饭后饮用均可B不要加热后饮用C注意冷藏D酸奶中含有防腐剂【答案】ABC营养只有酸奶营养的三分之一钙CBC【解析】【详解】（1）酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品。其一，酸奶在发酵过程中除将大量的乳糖分解成单糖外，还将蛋白质水解变成微细的凝块，含有丰富的人体必需的氨基酸，营养更高，更易于吸收；其二，酸奶中的脂肪代谢优于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同时酸奶中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度；其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易

23、被人体吸收利用；由于酸奶不含防腐剂，如果保存条件不好，酸奶中的活体乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，酸奶的口感变得过酸，严重时酸奶会变质，因此，酸奶保质期不宜过长。故选ABC；（2）酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其中所含的蛋白质、脂肪远远不能与酸奶相比，营养只有酸奶营养的三分之一；（3）酸奶中富含钙元素，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松症；（4）根据“别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时pH都在2以下，所以乳酸菌就会被胃酸杀死，营养价值就会大打折扣”可知，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4

24、以上才能生长。故选C；（5）A、酸奶饮用时要注意合理方法和时机，可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥，故A错误；B、酸奶不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的有益菌就会失去活性，故B正确；C、发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成，故C正确；D、酸奶中不含防腐剂，故D错误。故选BC。【点睛】本题通过酸奶和酸奶饮料知识的介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。6阅读下面科普短文。随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染

25、物及来源。污染源污染物建筑材料nh3、甲醛（ch2o）、苯（c6h6）、甲苯（c7h8）、石棉纤维等家具甲醛（ch2o）、甲苯（c7h8）等办公用品03、电磁辐射等烹饪CO、N02、so3、PM10等室内微生物结核杆菌、霉菌等从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装

26、饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。空气中的有害物质甲醛等CQi.光线TiCb空气中的氧气空气中的水空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三

27、条曲线。甲醛ing/m30.60.50.40.30.20.1IIIIIII001.20ISO2403OO3W时间扫如图二为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。依据短文内容，回答下列问题：（1）甲醛（CH2O）属于（填“无机物或“有机物”）。（2）一氧化碳的污染源是。（3）下列说法正确的是（填序号）。a甲醛易挥发b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：。【答案】有

28、机物烹饪abc光、TiO2工作时间在12小时，降低甲醛的浓度效果显著【解析】【详解】（1）甲醛（CH2O）含有碳元素，属于有机物。（2）一氧化碳的污染源是烹饪时，煤气没有参加燃烧反应；（3）下列说法正确的是：A甲醛易挥发b硅藻泥具有净化空气功能，通过吸附污染物净化了空气；故选项正确；c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，有利于身体健康；故选项正确；故选：abc；（4）“光触媒技术可将污染物在光照和TiO2的共同作用下转化为水和二氧化碳，该反应的条件：光照和TiO2。（5）使用空气净化器的建议：工作时间在12小时，降低甲醛的浓度效果显著。7化学课上，老师表演了“魔棒生烟”的魔

29、术（如图一），当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。白烟aeB確有浓盐酸的玻璃棒d爹浓盐酸浓氨水-A图二中占IJViC蘸有浓氨水M励的玻璃棒为了揭秘这个魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料发现：浓盐酸会挥发出氯化氢（HCI）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵（nh4ci）；气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。然后化学兴趣小组的同学进一步设计了如图二所示的实验。试回答以下问题：（1）图一中“魔棒生烟”魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是。（2）“魔棒生烟”涉及反应的文字表达式是，关于该反应中各元素化合价的说法

30、正确的是（填字母）。A所有元素化合价都不变B有一种元素化合价改变C有两种元素化合价改变D所有元素化合价都改变TOC o 1-5 h z（3）图二中同时打开开关a和b,玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是（选填d”e”或f”），理由是。（4）如果将图二中的烧瓶A和B放入冰水中，能更（选填快”或“慢”）地观察到白烟的产生。（5）图二实验相对于图一实验的优点是。【答案】分子在不停的运动氯化氢+氨气氯化铵Ad氨气的相对分子质量小，分子运动速率越快慢无污染【解析】【分析】【详解】（1）图一中“魔棒生烟”魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是：分子在不停的运动；（2）“魔棒

31、生烟涉及浓盐酸会挥发出氯化氢（HCI）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3）,两种气体反应生成白色固体氯化铵（NH4CI）反应的文字表达式是：氯化氢+氨气氯化铵，关于该反应中各元素化合价的说法正确的是A、所有元素化合价都不变；选项正确；B、有一种元素化合价改变；选项错误；C、有两种元素化合价改变；选项错误；D、所有元素化合价都改变；选项错误；故选：A。（3）图二中同时打开开关a和b,玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是d,理由是：氨气的相对分子质量小，分子运动速率越快；（4）如果将图二中的烧瓶A和B放入冰水中，温度降低，分子运动减缓，能更慢地观察到白烟的产生。（5）图二实验相对于图一实验的优点是

32、：在密闭容器中进行实验，无污染。8碳循环，是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖（c6h12o6）并释放出氧气，有机体再利用葡萄糖合成其他有机生化合物。有机化合物经食物链传递，又成为动物和细菌等其他生物体的一部分。生物体内的碳水化合物一部分作为有机体代谢的能源经呼吸作用被氧化为二氧化碳和水，并释放出其中储存的能量。自然界中绝大多数的碳储存于地壳岩石中，岩石中的碳因自然和人为的各种化学作用分解后进入大气和海洋，同时死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物

33、的形式返回地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分。人类燃烧矿物燃料以获得能量时，产生大量的二氧化碳。其结果是大气中二氧化碳浓度升高。这样就破坏了自然界原有的平衡，可能导致气候异常，产生温室效应。矿物燃料燃烧生成并排入大气的二氧化碳有一小部分可被海水溶解，但海水中溶解态二氧化碳的增加又会引起海水中酸碱平衡和碳酸盐溶解平衡的变化。请回答下列问题（1）“碳循环”中的“碳”是指。（填“碳单质”、“碳原子”或“碳元素”）。（2）绿色植物的光合作用在“碳循环”中的意义是，生物呼吸作用的产物是（3）举一例说明燃料燃烧产生二氧化碳的途径。（用化学方程式表示）（4）利用碳循环分析，可防治温室效应加剧的措施有。（写

34、一条即可）（5）下列说法正确的是。（填字母序号）A动植物的遗体和排出物不再参与碳循环B绿色植物的光合作用将太阳能储存在有机物中C人类的活动干扰是破坏“碳循环”平衡的主要因素D地壳中的碳也会参与到碳循环进入生物圈、水圈及大气圈中【答案】碳元素将大气圈中的碳转移到生物圈中（合理即可）CO2和h2o点燃c+oco植树造林，增大绿地面积，开发新能源，减少含碳燃料的燃烧等（合理22即可）BCD【解析】【详解】（1）“碳循环”中“碳”的是指碳元素；故填：碳元素；（2）绿色植物的光合作用在“碳循环”中的意义是将大气圈中的碳转移到生物圈中，生物呼吸作用的产物是CO2和h2o。故填：将大气圈中的碳转移到生物圈中

35、（合理即可）；CO2和h2o；点燃（3）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的方程式为：C+OCO22点燃故填：c+oco；22（4）植树造林，增大绿地面积，开发新能源，减少含碳燃料的燃烧等可防治温室效应加剧。故填：植树造林，增大绿地面积，开发新能源，减少含碳燃料的燃烧等；（5）A死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分，故错误；B绿色植物的光合作用生成氧气和有机物，将太阳能储存在有机物中，正确；C人类的活动干扰是破坏“碳循环”平衡的主要因素，正确；D地壳中的碳也会参与到碳循环进入生物圈、水圈及大气圈中，正确；故选：BCD。9阅读短文，回答下列问题：人

36、造金刚石几百年前，人们不知道金刚石是由什么组成的。一个偶然的机会，科学家拿着放大镜，在阳光下研究金刚石的折光性质。当太阳光被放大镜聚焦成一点照到金刚石时，金刚石消失了。人们经过分析，认为金刚石可能被烧掉了。化学家把金刚石放在充满氧气的密闭容器里，使金刚石在容器里燃烧。燃烧后，测定容器里的生成物，发现竟然是二氧化碳。进一步测定二氧化碳里所含碳的质量，恰好等于燃烧前后金刚石所减少的质量。这样，人们就断定，金刚石是由碳元素组成的单质。由于天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求。在知道金刚石的组成和结构后，人们就设法制造金刚石。早在20世纪30年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，这个转化需要高温高压和催化剂。遗憾的是，这样做成的人造金刚石虽然和天然金刚石硬度相当，但是透明度和外形都达不到天然金刚石的水平。此外，这种高温高压合成技术，一般只能合成