甘肃肃兰州市第五十一中学2023学年化学高一上册期中检测模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知A2On2-可将B2氧化为B单质，A2On2-则被还原为A3，又知100 mL的0.3 molL1的A2On2-与150

2、 mL的0.6 molL1B2恰好完全反应，则A2On2-中的n值为A4 B5 C6 D72、现有下列四种因素：温度压强气体微粒数气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（Vm）有显著影响的是（）ABCD全部3、单质X和单质Y反应生成X3和Y2，现有下列叙述：X被氧化，X是氧化剂，X3是氧化产物，X具有氧化性，Y2是还原产物，X3具有氧化性。其中正确的是()ABCD4、常温下，在溶液中可发生以下反应：1Fe1+Br1=1Fe3+1Br-1Br-+Cl1=Br1+1Cl-1Fe3+1I-=1Fe1+I1由此判断下列说法正确的是A铁元素在反应中被还原，在中被氧化B反应中当有1mol Cl1被氧

3、化时，有1mol Br-被还原C氧化性强弱顺序为：Cl1I1Br1Fe3+D还原性强弱顺序为：I-Fe1+Br-Cl-5、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B32 gN2O4的氮原子的物质的量和32 gNO2氮原子的物质的量C32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数D10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度6、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是()ABCD物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签AABBCCD

4、D7、下列叙述正确的是（ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等8、下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是ANa2O2 BH2O2 CKClO3 DHNO39、1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（ ）A前者大B后者大C相等D无法确定10、下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸

5、发皿，再放酒精灯B给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分11、下列有关氯气的叙述中正确的是A铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜B氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸D除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中12、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入AgNO3溶液D用湿润的红色布条13、下列仪器中，常用于物质分离的是A B C D14、高铁的快速发展方便了人们的出

6、行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应的方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，下列说法不正确的是（ ）A氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。B被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。C当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7gDFe2O3既不是氧化剂又不是还原剂15、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NH4+C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子16、已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别

7、表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1w2，则下列推断正确的是A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c117、在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸酒精醋酸氯酸钾标签AABBCCDD18、下列说法不正确的是 （ ）A假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B可以用分类的方法预测物质的性质C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D科学实验能解决化学学科的所有问题19、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾

8、所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应20、如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于：A2B3C4D521、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2O=AlO2-+ 4NH4+2H2OB澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H

9、2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-22、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）A钠B钾C镁D铁二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_(2)一定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_；_；_；24

10、、（12分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是_。25、（12分）实验室配制1

11、00mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入100mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀回答下列问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）_（2）本实验中除用到玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_、_。（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是 _（4）在实验中，若出现如

12、下情况，对所配溶液的浓度有何影响？未进行操作，所配溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会_（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面_26、（10分）浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 _g，含有H+_个，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为_。（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL（结果保留一位小数）。配制此

13、溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要_。（3）稀释浓硫酸的操作是_。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_。A稀释浓硫酸时有液体溅出B容量瓶中有少量蒸馏水残留C浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D向容量瓶加水定容时仰视刻度线27、（12分）物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠_。 （2）除去碳酸钙中的氯化钠_。（3）分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)的混合液(两者互溶)：_。（4）从溴水中提取溴_。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙_。（6）分离固体食盐和碘的方法_。28、（14分）化学

14、实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。（1）该反应的化学方程式为_，氯化氢气体的发生装置应该选择装置_（填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢，收集氯化氢时，气体从_管（填“a”或“b”）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置_，这是为了_。（2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是_。（3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B

15、，其原因分别是制取氧气时_，制二氧化碳时_。（4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_。 （保留两位小数）29、（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)加入的试剂为_（填化学式），加入试剂的目的是_。(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为_。洗涤固体B的操作是_。(3)固体E的成分为_，加入的试剂为_，发生的化学方程式为_。(4)从溶液D和溶液G

16、中得到FeSO47H2O晶体的操作为_、_、_、洗涤、干燥。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算。【题目详解】n（A2On2-）=0.3mol/L0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol0.15L=0.09mol，反应中A元素化合价降低到+3价，B元素化合价升高到0价，设A2On2-中A的化合价为x，则2x+2=2n，x=n-1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有（n-1-3）0.03mol2=（2-0

17、）0.09mol，解得n=7，故答案选D。【答案点睛】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据氧化还原反应中转移电子数目相等的角度解答。2、C【答案解析】对于气体来说,温度和压强不同,气体分子之间的距离不同， 微粒本身大小可忽略不计。【题目详解】气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.021023个气体分子所占的体积；分子数一定时，气体体积由分子间距离决定。对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。3、C【答案解析】单

18、质X和单质Y反应生成X3和Y2，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答。【题目详解】单质X和单质Y反应生成X3和Y2，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，则X元素的化合价升高，被氧化，故正确；X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；X为还原剂，被氧化，X3+是氧化产物，故正确；X元素的化合价升高，则是还原剂，具有还原性，故错误；Y元素的化合价由0降低为-2价，Y被还原，所以Y2-是还原产物，故正确；X3+是氧化产物，具有氧化性，故正确；即正确的是，答案选C。【答案点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元

19、素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意规律性知识的应用。4、D【答案解析】A、反应铁元素的化合价升高，被氧化，反应中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应中应该是Cl1被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，中：Br1Fe3+、中：Cl1Br1、中：Fe3+I1，所以氧化性的大小顺序为：Cl1Br1Fe3+I1，C错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-Fe1+Br-Cl-，D正确。正确答案为D 点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还

20、原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离子的氧化性越小。5、C【答案解析】A水的摩尔质量是18g/mol，与水物质的量的多少没有关系，A不符合题意；BN2O4的摩尔质量是NO2的2倍，故32 gN2O4与32 gNO2的物质的量之比为1:2，则二者氮原子的物质的量之比为1:2，B不符合题意；C32 g二氧化硫中氧原子为，标准状况下11.2 L一氧化碳为0.5mol，含氧原子0.5mol，C符合题意；D物质的量浓度，两溶液中氢氧化钠的质量分数不同，则溶液的密度不同，且氢氧化钠的质量分数越大，溶液的密度越大，则前者溶液的物质的量浓度大于后者的2倍，D不符合题意；答案选C。6、C【答案解析】A.氢氧

21、化钠是腐蚀性药品，应该贴腐蚀品标志，A正确；B.金属汞容易挥发产生汞蒸气，导致中毒，应该贴剧毒品标志，B正确；C.四氯化碳不能燃烧，是常用的灭火剂，不属于易燃品，C错误；D.烟花爆竹遇火会发生爆炸，属于爆炸性物品，D正确；故合理选项是C。7、B【答案解析】A、由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol，C错误；D、不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错

22、误；答案选B。8、A【答案解析】能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质。【题目详解】A项、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确；B项、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B错误；C项、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C错误；D项、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故D错误。故选A。【答案点睛】本题考查常见物质的性质和用途

23、，侧重于化学与生活的考查，明确物质的性质和反应生成氧气的条件是解题关键。9、D【答案解析】因为气体体积V=nVm，而气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关，而1molCl2和1molHCl气体所处的状态是否相同不明确，故Vm的数值是否相等不明确，故即使两者的物质的量相等，两气体的体积也不一定相等，所以D选项是正确的；综上所述，本题选D。10、C【答案解析】A. 组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误； B. 给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；C. 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；D. 蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析

24、出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；综上所述，本题选C。【答案点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。11、D【答案解析】A. 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（氯化铜），故A错误；B. 氯气、液氯和都是纯净物，没有漂白性，氯水是混合物，含有次氯酸，具有漂白性，故B错误；C. 氯气的性质活泼，它与氢气混合后在光照条件下能发生爆炸，故C错误；D. 氯气难溶于饱和食盐水，除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中，故D正确；选D。12、D【答案解析】A、因HCl

25、和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，选项A错误；B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，选项B错误； C、在溶液中HCl与氯水中都含有Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，选项C错误；D、因氯气与水反应生成次氯酸，能使湿润的红色布条褪色，则能够检验混有氯气，选项D正确；答案选D。13、B【答案解析】试题分析：量筒是用来量取液体体积的。漏斗是用来过滤，分离固体和液体；蒸馏烧瓶是分离沸点不同的液体混合物的。蒸发皿是分离溶质和溶剂的仪器。所以选B。考点：物质分离的方法和仪器的使用【名师点睛】常见的物质分离的方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与

26、液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(KNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)Fe粉(A1粉)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离 沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位

27、于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl)、CO (CO2)液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4)14、D【答案解析】A、失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成氧化产物；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，生成还原产物；B、失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成氧化产物；C、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，失电子化合价升高，由此计算参加反应的铝；D、Fe

28、2O3得电子化合价降低的反应物是氧化剂。【题目详解】A、铝是失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成的氧化产物是Al2O3，Fe2O3是得电子化合价降低的反应物，是氧化剂，生成还原产物，故A正确；B、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，所以Al是还原剂、Al2O3是氧化产物，故B正确；C、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，所以每1molAl参加反应时，转移电子的物质的量3mol，当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为0.1mol，质量为2.7g，故C正确；D、Fe2O3得电子化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂是Al，故D错误；故选D。15、A【答案解析】A项，n（O2）=8g32

29、g/mol=0.25mol，1个O2分子中含16个电子，8gO2含有电子物质的量为0.25mol16=4mol，含4NA个电子，A项正确；B项，1L0.1mol/L氨水中所含溶质物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH4+物质的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA个，B项错误；C项，盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计算HCl物质的量，C项错误；D项，KHSO4在熔融时电离方程式为KHSO4=K+HSO4-，0.05mol液态KHSO4中含0.05mol阳离子，含有0.05NA个阳离子，D项错误；答案选A。【答案点睛】解题

30、时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融状态下电离不同，在水溶液中KHSO4电离方程式为KHSO4=K+H+SO42-，在熔融时电离方程式为KHSO4=K+HSO4-。16、C【答案解析】设物质的量是浓度为c1mol/L的密度为1，物质的量是浓度为c2mol/L硫酸溶液的密度为2，则c1=10001w198，c2=10002w298，c1c2=1w12w2=122。因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则12，则c22c1。故选C。【答案点睛】

31、本题考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较，注意浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大。17、C【答案解析】解答本题可根据浓硫酸、酒精、乙酸和氯酸钾药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断。【题目详解】浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，A正确；乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，B正确；乙酸是食用醋的主要成分，不是剧毒品，C错误；KClO3属于易爆物，图为爆炸品标志，符合题意，D正确。故选C。【答案点睛】本题考查危险品标志的辨识，依据各种物质的性质结合标签所代表的含义进行分析判断是解答关键。18、D【答案解析】化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假

32、说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质，预测物质的性质，实验和观察，解释和结论。由此分析解答。【题目详解】A.假说是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，A项正确；B.同类物质具有某种共性，所以可以用分类的方法预测物质的性质，B项正确；C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，C项正确；D.科学实验不能解决化学学科的所有问题，有的问题需要在实验事实的基础上经过严密的逻辑推理得到，是实验和理论共同协作解决化学问题，D项错误；答案选D。

33、19、C【答案解析】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的;B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的;C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的.综上所述，本题应选C。20、C【答案解析】根据在溶液稀释前后溶质的物质的量不变可得：2 mol/L1 L=0.5 mol/La L，解得a=4 L，故合理选项是C。21、D【答案解析】A. 氯化铝溶液中加入过量氨水，该反应的离子方程式为A13+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+，A不正确；B. 澄

34、清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合，该反应的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-，B不正确；C. 碳酸钙溶于醋酸，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+CH3COO-，C不正确；D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，该反应的离子方程式为2Fe2+C12=2Fe3+2C1-，D正确，本题选D。22、B【答案解析】焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，故答案选B。【答案点睛】蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能

35、滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。二、非选择题(共84分)23、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【答案解析】取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末

36、中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【题目详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生

37、成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4。【答案点睛】中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。24、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应 【答案解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；取少量

38、中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。25、 100mL容量瓶 胶头滴管 5.3g 偏低 偏高 实验失败，重新配制 实验失败，重新配制 【答案解析】(1

39、)配制一定物质的量浓度溶液的顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，故答案为：；(2)配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；(3)Na2CO3的物质的量n=c

40、V=0.1L0.5molL1=0.05mol，Na2CO3的质量为0.05mol106g/mol=5.3g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量为5.3g。故答案为：5.3g；(4)因烧杯内壁沾有溶质，未用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，溶质的质量减少，浓度偏低；定容时俯视液面，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏低；偏高；(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面，都属于配制过程中出现了错误，实验失败，必须重新配制，故答案为：实验失败，重新配制；实验失败，重新配制。26、49 NA或6.021023

41、2Al + 6H+2Al3+ + 3H2 27.2 量筒、1000mL容量瓶 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 AD 【答案解析】（1）根据mnM、ncV、NnNA计算，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；（2）根据c1000w/M计算浓硫酸的浓度，根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算，根据配制原理选择仪器；（3）根据浓硫酸溶于水放热分析解答；（4）根据cn/V结合实验操作判断。【题目详解】（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的质量是1L0.5mol/L98g/mol49g，硫酸的物质的量是0.5mol，含有1mol氢离子，则含有NA或6.021023个H

42、+；硫酸是二元强酸，将此溶液与足量的铝片反应生成硫酸铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+2Al3+3H2。（2）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度是1000mL/L1.84g/mL98%98 g/mol18.4mol/L，由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，则配制上述稀硫酸需要量取该浓硫酸的体积为0.5mol18.4mol/L0.0272L27.2mL，配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（4）A稀释浓硫酸

43、时有液体溅出，溶质的物质的量减少，浓度偏小；B容量瓶中有少量蒸馏水残留不影响实验结果；C浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏大；D向容量瓶加水定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，答案选AD。27、 【答案解析】（1）碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再进行蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选；（2）氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，答案选；（3）乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的沸点不同，故可以用蒸馏的方法来分离，答案选；（4）利用溴易溶于有机溶剂的性质，选择苯

44、或CCl4等萃取海水中的溴，通过分液得到溴的有机溶剂的溶液，然后再蒸馏，得到纯溴。答案选；（5）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选；（6）碘易升华，可用加热的方法分离固体NaCl和碘单质，升华后的碘在盛有水的烧瓶底部凝华，答案选。28、NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl B a F 防止倒吸 浓硫酸 制取氧气时反应物是固体和固体 制取二氧化碳时反应不需要加热 7.54moL/L 【答案解析】（1）用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠；实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，是固体+固体=气体，选择装置B；氯化氢是比空气