离子反应的应用 课件 高中化学新鲁科版必修第一册（2022-2023学年）

1、第2节 电解质的电离 离子反应第2章 元素与物质世界第3课时 三国时，诸葛亮率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，一个个说不出话来,危在旦夕。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 为什么饮用哑泉水后会说不出话来呢？其实，哑水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。交流讨论：1、安乐泉为什么能够解毒？用离

2、子方程式加以解释。Cu2+2OH-=Cu(OH)22、如何检验哑泉中含有Cu2+？向哑泉中加碱（NaOH），若产生蓝色沉淀，则说明含有Cu2+应用一：常见离子的检验分析微粒的特性选择合适的试剂产生明显的现象得出相应的结论微粒检验思维模型离子种类检验试剂 现象反应原理（离子方程式）Ba2+Cl- SO42-CO32-CaCl2和稀HCl溶液白色沉淀稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，无明显现象再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42-=BaSO4AgNO3溶液和稀HNO3先加CaCl2 ，有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加稀盐酸，产生无色无味气体Ag+ + Cl- = AgClCO32

3、-+Ca2+=CaCO3CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O常见离子的检验Ba2+ + SO42-=BaSO4Na2SO4溶液白色沉淀交流研讨：我们每天吃的食盐从哪里来？如何将其转化为纯净的氯化钠？任务二、离子除杂我国最大的盐场长芦盐场，长芦盐场的海盐年产量高达119万吨，能够占到全国海盐总产量的25%。粗盐中NaCl约占78%，且主要含一些难溶物、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质杂质，怎么用化学方法来除去？Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-Na+Cl-原料产品 方法导引 利用离子反应除去杂质的思路和方法1、分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质2、明确要保留的物

4、质和杂质之间的性质差异3、选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量。4、分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。5、综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。食盐的精制 实验目的从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。实验用品粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。活动探究Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-过量BaCl2溶液BaSO4、BaCO3、CaC

5、O3原料过量Na2CO3溶液过量NaOH溶液过滤Na+Cl-CO32-OH-适量盐酸Na+Cl-产品方案一方案二Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-过量NaOH溶液过滤Mg(OH)2Na+、Cl-、Ca2+、SO42-、OH-过滤过量BaCl2溶液BaSO4Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、OH-过滤BaSO4过量Na2CO3溶液Na+Cl-CO32-OH-适量盐酸Na+、Cl-产品原料去除水溶液中杂质离子思维模型水溶液混合物体系分析组成需要的离子杂质离子原料性质差异将杂质离子转化后分离需要的离子产品1、试剂种类2、试剂顺序3、试剂用量1、下列溶液能大量共存且溶液为无色透明的是()AK、MnO4、Na、Cl BK、Na、NO3、CO32CNa、H、NO3、SO32 DFe3