化学哟第1节原子结构

1、第六单元物质结构元素周期律第1节原子结构 元素周期表1了解元素、核素、同位素的含义。2了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子的排布。考点一 原子结构看南方P 78例题1 某元素的阳离子R n ，核外有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的中子数为 A. Axn B. Axn C. Axn D. Axn 原子种类粒子之间的关系中性原子X原子序数核电荷数核内质子数核外电子数质量数=质子数+中子数阳离子Xn原子序数核电荷数核内质子数核外电子数n阴离子Xm原子序数核电荷数核内质子数核外电子数m探究点一 对构成原子的各粒子的关系的

2、考查A元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。决定元素的种类的因素：质子数。“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)如：H、D（2 1H）、T（3 1H）、H、H等都称为氢元素。(2)元素、核素和同位素的比较阅读南方P 79 重点一核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。如：1 1H、2 1H、3 1H就各为一种核素。提示6. 对于 ZAX和 ZA+1X+ 两种粒子，下列叙述正确的是（ ）A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成 D核电荷数，核外电子数一定相同 AD注

3、意：1、同种元素，可以有若干种不同的核素。元素为宏观概念，只论种类不论个数，元素组成物质，不能说元素组成分子。 2、17O是一种核素，而不是一种同位素。16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素。3、同一种元素的不同核素其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。阅读南方P79 例题1 、互为同位素 B、互为同素异形体C. 、是三种化学性质不同的粒子 D. 、具有相同的质量数7 简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关1、2、3的叙述中正确的是A例题2 概念理解下列说

4、法中正确的是（ ）同位素的性质几乎相同电子数相同的微粒不一定是同一种元素C. 一种元素只能有一种质量数D. 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数B (1)同分异构体、同系物、同位素、同素异形体的比较对象同、异性质同位素原子相同质子数，不同中子数物理性质不同，化学性质相同同素异形体单质同一种元素组成的不同单质物理性质不同，化学性质相似同分异构体有机物相同分子式，不同结构物理性质不同，化学性质也不一定相同同系物有机物结构相似，组成相差n个CH2物理性质不同，化学性质相似探究点二 相似概念的辨析对象同、异性质同位素原子相同质子数，不同中子数物理性质不同，化学性质相同同素异形体单质同一种元素组成

5、的不同单质物理性质不同，化学性质相似同分异构体有机物相同分子式，不同结构物理性质不同，化学性质也不一定相同同系物有机物结构相似，组成相差n个CH2物理性质不同，化学性质相似例2、有下列各组微粒或物质： A、O2和O3 B、 12C和 14C C、CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CHCH3 H Cl D、ClCCl和ClCH H HE、CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3 （1） 组两种微粒互为同位素；（2） 组两种物质互为同素异形体；（3） 组两种物质属于同系物；（4） 组两物质互为同分异构体；（5） 组两物质是同一物质。CH3CH3BACED例42(2013海南卷)重水(D2O

6、)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A D2O与NH3具有相同的电子数B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同316O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子解析：16O2与18O2是同种物质，16O与18O核外电子排布方式相同，16O与18O间的相互转化是物理变化，标况下，1.12 L16O2和1.12 L18O

7、2均是0.05 mol，都含有0.1 NA。答案：D二、原子核外电子排布1）电子层概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域符号： K L M N O P Q电子层数： 1 2 3 4 5 6 7能量： 低高离核距离：近远记忆 原理1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子 层后占能量高的电子层。探究点三 核外电子排布规律1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 323）先占内层，后占外层要求：主族元素和（过渡元素）铁元素原子结构简图会写方法：记住每周期稀有气体的结构简图 IA IIA外延；

8、IIIAIIVA内推例题7 下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：O DHBr的形成过程：探究点四 原子结构的表示方(分别以镁原子和氯离子为例说明) 1原子结构示意图：_、_； 2电子式：_、_。必须熟练书写120号元素的原子结构示意图。188C3(2012全国大纲，10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 ()。AAl BP CAr DKD4已知A、B、C、D四种元素的电子层数均不超过3层，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层

9、电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子电子总数的一半；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素的核电荷数的关系中能够成立的是()CDBADBACADCBBACDA只有 B只有 C DC1核外电子总数为2个电子的粒子：He、H、Li、Be2。2核外电子总数为10个电子的粒子：(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；(2)阳离子：Na、Mg2、Al3、NH4+、H3O；(3)阴离子：N3、O2、F、OH、NH2。3核外有18个电子的粒子：(1)阳离子：K、Ca2；(2)阴离子：S2、Cl、HS、O22-；(3)分子：Ar、HCl、H2S、PH

10、3、SiH4、F2、N2H4 H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F。三常见电子总数相等的各种粒子归纳 思考：核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？提示不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子和离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同元素的原子和离子，则化学性质不同。温馨提示：稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子、下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同，如F、Ne和Na的电子层结构相同。【2007全国卷】用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用

11、元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S (5)H2O2(或PH3)(6)C2H6解析含有18个电子的简单阳离子为Ca2和K，简单阴离子为Cl、S2等，氢化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他的如F2、Ar等。2009北京高考D18电子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、N2H4

12、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F。甲:H2S 乙：SiH4、N2H4 丙：C2H6、CH3CH2OH、CH3F 丁：H2O2原子结构相关的四“量”比较温馨提示：对于某种核素，在缺乏相对原子质量时，可以用质量数代替1(2011上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()。A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数解析A项中75.77%表示35Cl原子的丰度；B项中24.23%表示37Cl的丰度；D项37Cl的质量数为37。答案C练习P79 自主测评 1元素周期表中84号元素以后的均为