高三化学高考备考一轮复习 第一章 微专题一“用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写课件

1、微专题一“用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写1.“用量改变型”离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写是难点，通过对有关离子方程式书写的强化训练，使学生能多角度、动态地分析化学反应，从定性、定量的角度对化学反应进行研究，形成书写模板。用量改变型反应特点反应连续型反应生成物(离子)因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。常见反应类型有可溶性多元弱酸与碱反应；可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应；多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应；多元弱酸盐与酸反应；铝盐溶液与强碱反应；偏铝酸盐溶液与强酸反应。反应先后型某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离

2、子反应，但因反应顺序不同而离子方程式跟用量有关，又称为竞争型。物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐)，一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。2.“信息给予型”离子方程式的书写离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查。 典例精析1.“用量改变型”反应连续型【典例1】将CO2 通入NaOH溶液中，首先发生反应：_，继续再通入 CO2，CO2 与新生成的_发生反应：_，故过量 CO

3、2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。思维建模连续型离子方程式的书写方法根据反应条件先分析反应物是否过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2 或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。2.“用量改变型”反应先后型_；_；_；_；生成的 Al(OH)3沉淀进一步与H反应：_。思维建模先后型离子方程式的书写方法生成

4、 Fe3+，这样即可确定Cl2 先与 Fe2+ 后与Br反应，然后再(2)氧化还原型：强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2 通入FeBr2 溶液中，离离子反应的先后顺序时，可用假设定序法，如FeBr2 溶液与Cl2反应，可假设Cl2 先与Br反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2+根据量的关系书写即可。子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。在不明确3.“用量改变型”物质配比型【典例3】按用量要求书写下列离子方程式。(1)NaHCO

5、3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应NaHCO3 不足：_；NaHCO3 过量：_。(2)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应溶液呈中性时：_；思维建模配比型离子方程式的书写方法配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2 溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为4.“信息给予型”离子方程式的书写思维建模“信息给予型”离子方程式的书写思路书写陌生情景中的离子方程式时，要有效地接受、吸收、整合题目信息，推断并写出反应物和生成物，然后再运用质量守恒定律、得失电子守恒规律(氧化还原反应)、电荷守恒规律，遵循“先电子、再电荷、后原子”的顺序配平，步骤如下：步骤一根据信息分析出反应物和产物(部分)步骤二根据电子守恒配平涉及氧化还原反应的物