大派键教育课件教育课件

1、大派键课件PPT讲座1.在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。3请在下面8种分子或离子中，选出结构呈现直线型的分子或离子N2O N3 O3 I3 NO2 XeF2 S2Cl2 .N2O、N3、NO2 、I3、XeF2 2.与CNO互为等电子体的分子、离子化学式依次为 、 （各写一种）。N2O或CO2或COS或CS2或BeCl2；N3或CNS或NO2+或CN22。4.（1）Xe和I等电子，所以可见XeF2和 ；XeO3和 都是等电子化合物，它们均具有相同的构型。（2）N2O4和 是等电子体等电子体中心原子杂化类型相同，空间构型相似。答案：（1）IF2，IO3（2）C2O

2、42、B2F43、常见的等电子体中学常见的等电子体价电子数有8、10、14、16、18、24、26、30、32、48十种，按照重原子总数的不同可以归类如下（表2）。表2 常见的等电子体及空间构型等电子类型常见等电子体空间构型2原子10电子2原子14电子3原子16电子3原子18电子4原子24电子4原子26电子5原子8电子5原子32电子6原子30电子7原子48电子N2, CN-, C22-, C2H2, NO+F2, O22-, H2O2, N2H4, C2H6, CH3NH2, NH2OH, CH3FCO2, N2O, NCO-, N3-, NO2+, SCN-, HgCl2, BeCl2(g)

3、，O3, SO2, NO3-SO3(g), CO32-, NO3-, BO33-, BF3 SO32-, ClO3-, BrO3-, IO3-, XeO3CH4, SiH4, NH4+, PH4+, BH4-CCl4, SiF4, SiO44-, SO42-, ClO4-C6H6, N3B3H6(俗称无机苯)AlF63-, SiF62-, PF6-, SF6直线型直线型直线型折线型平面三角型三角锥型正四面体型正四面体型平面六边型八面体型分子实例键电子对数A孤电子对数A的价电子对数A的价电子对构型分子的几何构型A的杂化形式202直线形直线形sp303平面三角形平面三角形sp2314四面体三角锥s

4、p3325三角双锥T形sp3d224四面体角型sp3213平面三角形角形sp2235三角双锥直线形sp3d426八面体平面正方形sp3d2516八面体四角锥sp3d2BF3 BCl3 CO32- NO3- (24e-)NF3 NH3 SO32- ClO3- (26e-)ClF3 BrF3O3 SO2 NO2- (18e ) I3-XeF4IF5BeH2 CO2 C2H2N3- SCN-（16e-)等电子体：正四面体有10e-或32e-CH4 NH4+； SiF4 SO42-H2S、H2O离域大键的定义离域大键是由多个原子(三个或以上)的p轨道以“肩并肩”方式重叠形成的共价键。A 这些原子都在同

5、一个平面上（SP,SP2， dsp2杂化）；B 每一原子有一相互平行的p轨道；C p电子数2倍p轨道数。通常中心原子为第二周期元素,如B,C,N,O(S也可),配位原子也为第二周期元素,如N,O,(F),它们之间容易形成大键.b 电子数a 原子数 O334中心原子提供的电子数+每个配位原子提供的电子数配位原子个数=大键中的总电子数46BeCl2 两个34CO22个34思考CO32-,NO3-,SO2，SO3 ， O3、NO2-中大键类型SO2的结构NO3-中的大键离域大键的类型 AB2型分子或离子：价电子总数在1619之间的均可形成离域大键，而且价电子总数相同，生成的离域大键的类型也相同。 A

6、B3型无机分子或离子：CO32-，NO3-，SO3 ，BF3 ，BCI3 ，BBr3 等，价电子数均为24，含46。（1）CO2、CNS-、NO2+、N3-具有相同的通式AX2，价电子数为（）16，具有相同的结构，即直线型分子。中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形骨架，键角为180，分子里有两套3中心4电子p-p大键。（2）CO32-、NO3-、SO3等离子或分子具有相同的通式AX3，总价电子数为（）24，有相同的结构平面三角形，中心原子上没有孤对电子而采取sp2杂化轨道形成分子的骨架，分子里有一套4中心6电子p-p大键。（3）SO2、O3、NO2-等离子或分子，AX2，18e,中心原子采用sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心原子上由1对孤对电子（处于分子平面上），分子立体结构为V型（或角型、折线型），有一套符号为3中心4电子p-p大键。 思考CO32-,NO3-,SO2，SO3 ， O3、