初中化学题-酸碱盐(难题)

1、初中化学练习题酸、碱、盐（竞赛提高用）oX涪液质星/g向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入X的溶液，所得溶液的pH随滴入溶液质量的变化关系如下图所示，则X可能是（）碳酸钠氢氧化钠氨水醋酸某溶液的pH=8，若要将该溶液的pH将至5,可以加入的物质是（）蒸馏水B.pH=13的溶液C.氨水D.pH=3的溶液已知钠的氧化物Na2O和氧化钙都是白色固体，它们有着相似的化学性质。下面关于Na2O的说法不正确的是（）右装置图中的气球会胀大可以和盐酸发生反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O加入到滴有紫色石蕊的水中，溶液会变蓝可以由煅烧石灰石制备铕（Eu）的某些化合物有着奇特的光学性质而被科学家重视，

2、但其价格昂贵限制了其大量的商业应用。金属铕是一种活泼金属，可以在空气中燃烧产生氧化铕，也可以和盐酸剧烈反应，产生氯化铕（EuCl3）并放出氢气。（1）氯化铕是一种（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。它能和氢氧化钾发生复分解反应，产生一种碱的沉淀，写出方程式：。（2）一种溶液中含有铕的硝酸盐，其化学式为。在这种溶液中，还含有其他微粒，这些微粒中不可能大量存在的是（）NH4+、K+、Cl-B.Ba2+、OH-、Na+C.Ca2+、Cl-、CO32-D.Fe3+、Zn2+、SO42-了解化学中的一些规律是学好化学的关键。如判断一个复分解反应是否能发生，要看是否有沉淀、气体或者水产生。现在已知：

3、钾、钠、铵盐都可溶于水，但NH4+不能和SiO32-共存；硝酸盐、乙酸盐（CH3COO-）、氯酸盐（ClO3-）和高氯酸盐（ClO4-）在室温下都可溶于水，但CH3COO-和H+或Fe3+不能大量共存；+2或+3价的阳离子遇到-2价的弱酸的酸根离子或-3价的阴离子一般都会产生沉淀，而硫酸根（SO42-）和硒酸根（SeO42-）是强酸的酸根离子，因此它们所形成的盐几乎都可溶（但遇到Ba2+和Pb2+会产生难溶的沉淀）。根据以上信息和所学知识，回答下列问题：(1)下列离子在水溶液中不能大量共存的是()Na+、MnO4-、PO43-、CH3COO-La3+、SO42-、Cl-、NO3-C.Pd2+、

4、Mn2+、CO32-、C2O42-D.NH4+、SiF62-、SeO42-、SCN-(2)下列离子因为产生沉淀而不能在足量稀硝酸中大量共存的是()A.Ca2+、Mn2+、CO32-、ClO3-Ag+、Hg2+、Cl-、CH3COO-Ba2+、Sm3+、SO42-、ClO4-D.Co2+、Ga3+、Tl+、NO3-下列化学方程式中，错误的是()BiCl3+3NaNO3=Bi(NO3)3J+3NaClCuSeO4+Pb(NO3)2=Cu(NO3)2+PbSeO4J2Fe(C104)3+3Ba(OH)2=3Ba(ClO4)2+2Fe(OH)3JAc(OH)3+3HClO3=Ac(ClO3)3+3H2

5、O氯化钯(PdCl2)是一种暗红褐色的固体，可溶于水。它有一个奇特的性质，就是将氢气通入氯化钯的溶液中，常温下就可以完成置换反应，其反应方程式为。若将金属钯片浸入AgNO3溶液中，则无明显现象。将铂片浸入PdCl2溶液中，也无明显现象。结合题中信息和所学知识，将Ag、Cu、Fe、Pd、Pt、Zn从活泼到惰性排序。在氯化钯溶液中加入(或通入)过量的以下物质并充分反应，溶液中仍含有Pd2+的是。NeAgNO3溶液HgAuK2S溶液CdSeO4溶液H2Na2CO3溶液在我们身边，可能会遇到各种因为化学品而引发的事故。对于下列事故，处置不正确的是()钡是重金属元素，误服氯化钡后要立刻服用牛奶或鸡蛋清解

6、毒工厂操作时，硫酸泄漏沾到双脚上，应先迅速找到干抹布擦拭皮肤，然后用大量水冲洗并涂上稀释的NaHCO3溶液工厂存放金属粉末的仓库着火，并且火势蔓延，应该首先以最快的时间拿起灭火器灭火，来阻止火蔓延到其他仓库若因意外不慎将氢氟酸倒在了手上，恰好旁边有一桶满满的清水，可以将手迅速伸入清水中参考答案：1.A。CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl，产生的NaCl溶液为中性，溶液pH在7处维持了一段时间。2.D。碱性溶液要变为酸性溶液，必须加入酸性溶液。3.D。图中气球会因为反应放出大量热而变大。Na2O+H2O=2NaOH。4.(1)盐；EuCl3+3KOH=Eu(OH)3J+3KCl；(2)Eu(NO3)3;BC，分别产生Eu(OH)3沉淀和CaCO3沉淀。(注：实际上Eu2(CO3)3也是沉淀)5.(1)C，根据所学知识H2CO3是弱酸，即CO32-是-2价的弱酸的酸根离子，不